(1)滤液A中铁元素的存在形式为______________(填离子符号)，生成该离子的离子方程式为____________________________________________________________________，

(2)金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为_____________，

在实验室中完成此实验还需要的试剂是________。

a．KClO3 b．KCl c．Mg d．MnO2

(3)溶液G与固体混合物B反应的离子方程式为__________________________。

①石蕊 ②乙醇 ③溴乙烷 ④金属铝 ⑤氧化镁 ⑥碳酸钙 ⑦氢氧化铜 ⑧苯

A．①④⑤⑥⑦⑧ B．②③④⑤⑧ C．①②④⑤⑥⑦ D．全部

A. 124g P4含有的P－P键的个数为6NA

B. 12g石墨中含有的C－C键的个数为2NA

C. 12g金刚石中含有的C－C键的个数为1.5NA

D. 60gSiO2中含Si－O键的个数为2NA

下列有关说法不正确的是

A. 苯乙烯可通过加聚反生成聚苯乙烯

B. 苯乙烯分子中所有原子可能共平面

C. 乙苯、苯乙烯均能使溴水褪色，且其褪色原理相同

D. 等质量的聚苯乙烯与苯乙烯中所含的碳原子数相同

(1)B是___________，D是___________，(均用化学式表示)

(2)写出上述反应中由A生成C的化学方程式：____________________________________。

II.化合物甲仅含两种元素。B为黄绿色气体，气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。在一定条件下有如下转化关系：

请回答：

(1)化合物甲所含元素为__________(填写元素符号)，甲的化学式为___________________。

(2)气体B与水反应的离子方程式为____________________________________。

(3)甲与水反应的化学方程式为____________________________________。

A. 根据上述步骤II可以得出m(Fe2O3)∶m(Cu)＝1∶1

B. 步骤I中减少的3 g固体一定是混合物

C. 步骤II中质量减少的物质一定是Cu

D. 根据步骤I、II可以判断混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2

实验过程：

I．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

II．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

III.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。

IV．……

(1)A中产生黄绿色气体的化学反应方程式是___________。

(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是___________。

(3)B中溶液发生反应的离子方程式是___________。

(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作是___________，现象是___________。

(5)过程III实验的目的是___________。

A. 氯水、水玻璃、明矾都是混合物

B. CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物

C. 根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸

D. 根据分散系粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液

I.CuCl2固体遇水易水解。实验室用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气，并与粗铜（含杂质铁）反应制备氯化铜（铁架台、铁夹及酒精灯省略）。

（1）写出装置A中，发生反应的化学反应方程式：_______________________________，装置C的作用是_______________________________

（2）完成上述实验，按气流方向连接各仪器接口的顺序是a→_________________________。（每种仪器限使用一次）

（3）上述D装置的作用是____________________

（4）实验完毕，取试管中的固体用盐酸溶解后，欲提纯氯化铜（原粗铜含杂质铁）可加入_________，并过滤。

A.Cu B.CuCO3 C.CuO D.NaOH

ⅡCuCl是应用广泛的有机合成催化剂，可采取不同方法制取。CuCl晶体呈白色，露置于潮湿空气中易被氧化。

方法一：向上述制得的氯化铜溶液中通入SO2，加热一段时间即可制得CuCl，写出该反应的离子方程式：_______________________________ 。

方法二　铜粉还原CuSO4溶液

已知：CuCl难溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+ 2Cl－　[CuCl3]2－(无色溶液)。

（1）①中，“加热”温度不宜过高和过低，目的是_______________，当观察到_________________________________________________________________________________现象，即表明反应已经完全。

（2）②中，加入大量水的作用是______________。（从平衡角度解释）

（3）溶液中氯离子浓度达到一定量时，生成CuCl会部分溶解生成CuCl2-在一定温度下建立两个平衡:　Cu Cl(s)Cu+(aq) + Cl-(aq) 　　Ksp=1.4x10-6　　Cu Cl(s) + Cl一(aq)CuCl2-(aq) 　K=0.35

分析[Cu+]、[CuCl2-]和Ksp,K的数学关系，在图中画出「Cu+]、[CuCl2-]的函数关系曲线(要求至少标出曲线上一个坐标点)

_______________

A．遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物

B．该分子中的所有碳原子不可能共平面

C．滴入酸性KMnO4溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键

D．1 mol该物质分别与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2 和H2分别为4 mol、7 mol