（1）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有：_________。（填字母）

a．减少化石燃料的使用 b．植树造林，增大植被面积

c．采用节能技术 d．利用太阳能、风能

（2）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：

a．6CO2 + 6H2OC6H12O6 b．CO2 + 3H2CH3OH +H2O

c．CO2 + CH4CH3COOH d．2CO2 + 6H2CH2==CH2 + 4H2O

以上反应中，最节能的是_____________，原子利用率最高的是____________。

（3）文献报道某课题组利用CO2催化氢化制甲烷的研究过程如下：

反应结束后，气体中检测到CH4和H2，滤液中检测到HCOOH，固体中检测到镍粉和Fe3O4。

CH4、HCOOH、H2的产量和镍粉用量的关系如下图所示（仅改变镍粉用量，其他条件不变）：

研究人员根据实验结果得出结论：

HCOOH是CO2转化为CH4的中间体，即：CO2HCOOHCH4

①写出产生H2的反应方程式_______________________________________。

②由图可知，镍粉是_______。（填字母）

a．反应Ⅰ的催化剂

b．反应Ⅱ的催化剂

c．反应ⅠⅡ的催化剂

d．不是催化剂

③当镍粉用量从1mmol增加到10mmol，反应速率的变化情况是__________。（填字母）

a．反应Ⅰ的速率增加，反应Ⅱ的速率不变

b．反应Ⅰ的速率不变，反应Ⅱ的速率增加

c．反应ⅠⅡ的速率均不变

d．反应ⅠⅡ的速率均增加，且反应Ⅰ的速率增加得快

e．反应ⅠⅡ的速率均增加，且反应Ⅱ的速率增加得快

f．反应Ⅰ的速率减小，反应Ⅱ的速率增加

（1）D的化学式为_____________________。

（2）G的电子式为_____________________。

（3）写出反应①的离子方程式：_____________________。

（4）写出反应②的化学方程式：_____________________。

A.AB.BC.CD.D

A. C、H、Ca、K、Mg、B B. N、P、S、Zn、Cu、Mn

C. C、H、O、P、S、N D. H、O、Fe、B、Zn、Mg

A.雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应

B.胶体区别于其他分散质的本质特征是能产生丁达尔效应

C.用石膏或卤水点制豆腐利用了胶体的性质

D.用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐

注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。

（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_____________________。

（2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________ (填“增大”、“不变”或“减小”)。

（3）“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是___________。

（4）“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为_____________________，阴极产生的物质A的化学式为____________。

（5）铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是_____________________。

A. 图1中:将胶头滴管中的水滴入到金属钠中,能看到U形管右侧红墨水高度不变

B. 图2中:观察到湿润的有色布条能褪色,待尾气全部被碱吸收后,将稀硫酸滴入烧杯中,至溶液显酸性,可能看到有黄绿色气体生成

C. 图3可用于制备乙酸乙酯

D. 图4可以比较KMnO4、Cl2和S氧化性的相对强弱

A.称量10.56gNa2CO3固体——用托盘天平

B.准确量取10.00mL的溶液——用10mL量筒

C.灼烧干海带至完全变成灰烬——用蒸发皿

D.过滤煮沸后的硬水——用普通漏斗

A. 反应 NH3(g) +HCl(g)NH4Cl(s)的 △H<0，△S<0

B. 若在海轮外壳上附着一些钢块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀

C. 用pH均为11的氨水和氢氧化钠溶液分别中和等体积、等浓度的盐酸，消耗氨水的体积大

D. H2O与Na2O2反应生成1 mol O2，反应中转移的电子数为4×6. 02×1023

A. A B. B C. C D. D