A.标准状况下，11.2LCCl4含有分子数为0.5NA

B.常温常压下，17g氨气中所含原子数为NA

C.1 mol OH- 中含有电子数为10NA

D.1 mol/LBaCl2溶液中含有的氯离子数为2NA

（1）将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是________。

（2）利用下图所示的装置研究SO2的性质：(熔点：SO2 －76.1 ℃，SO3 16.8 ℃；沸点：SO2 －10 ℃，SO3 45 ℃)

①装置Ⅰ模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是__________________。

②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅱ的作用是_____________________；装置Ⅳ的作用是_________________。

③装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，说明SO2具有__________性

①下列物质易溶于水的是_____________________（填字母）。

a．异丁烷 b．乙醇 c．氯乙烯

②下列物质不能发生水解反应的是_____________________（填字母）。

a．葡萄糖 b．溴乙烷 c．乙酸乙酯

③可用酸性KMnO4溶液鉴别的一组物质是_____________________（填字母）。

a．甲烷与乙烷 b．乙烯与乙炔 c．苯和甲苯

（2）对香豆酸的结构简式如右图所示。

①对香豆酸分子中位于同一平面的碳原子最多有_____________________个。

②1mol对香豆酸最多可与____________________ molH2发生加成反应。

③聚对香豆酸的结构简式为____________________。

（3）D（胡椒醛）是一种食品香料，以A为原料制备D的一种合成路线如下：

①A→B的反应类型是____________________；C中的含氧官能团名称为_____________________和____________________(填二种)。

②X的分子式为C2H2O3，B→C为加成反应，X的结构简式为____________________。

③芳香化合物Y是D的同分异构体，Y既能与NaHCO3反应生成CO2又能发生银镜反应，苯环上的一硝基取代物只有二种。符合题意的Y的结构简式为____________________。

①HSLA－100是一种航母甲板用钢，不属于这种钢材性质的是_________________（填字母）。

a．强度大 b．耐高温 c．密度小

②航母拦阻索最初由剑麻纤维和钢丝编织而成，现以尼龙和钢丝编织为主，下一代采用材质将是碳纤维。下列属于天然高分子材料的是__________________（填字母）。

a．剑麻纤维 b．尼龙 c．碳纤维

③航母信息系统上大量使用光导纤维，光导纤维的成分是________（填字母）。

a．3CaO·SiO2 b．SiO2 c．聚异戊二烯

（2）压缩鱼粉是由鱼粉、淀粉、水、山梨酸钾等配料加工而成，鱼粉中含有丰富的蛋白质、维生素及矿物元素钙、锌、硒、磷等。

①配料中，属于防腐剂的是___________________（填名称）；钙、锌、硒、磷四种元素中属于微量元素的是___________________（填元素名称）。

②鱼粉蛋白质水解能生成多种氨基酸，写出甘氨酸的结构简式：___________________。

③配料中淀粉在人体中完全水解的化学方程式为_____________________。

（3）化学科学与污染防治及绿色发展密切相关。

①用清洁能源替代传统的化石能源是预防酸雨的有效途径之一。通常人们所说的酸雨，其主要有害成分是_____________________（填两种强酸的化学式）；积极推广可降解塑料，减少使用聚乙烯等塑料，可防治的环境污染称为_____________________。

②纳米铁可修复被C2HCl3、NO污染的地下水。C2HCl3在纳米铁作用下，Cl被H取代最终转化为一种气态烃，该气态烃的结构简式为_____________________；NO3－在酸性条件下被纳米铁还原为N2（Fe被氧化为Fe2+）的离子方程式为_____________________。

③绿色合成是从源头上防治污染的前沿学科。水杨酸与(CH3CO)2O在绿色催化剂明矾催化下可生成阿司匹林和乙酸，该反应的化学方程式为_____________________。

I用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·cm－3)配制成1 mol·L－1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL，试回答下列问题：

（1）配制稀盐酸时，应选用容量为________mL的容量瓶。

（2）经计算需要________mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的________。

A．5 mL B．10 mL C．25 mL D．50 mL

（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：

①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。

③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

上述操作中，正确的顺序是(填序号)____________。

（4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

II实验室用以下装置进行实验

（5）装置甲和戊用于制取并收集少量氨气，甲中发生反应的化学方程式为： ______________________。 戊装置收集氨气应从收集装置的_____(填字母序号)导管进气。

（6）选用装置乙、丙、戊制备、收集一氧化氮气体，乙中塑料板上若放置石灰石，戊中 盛满稀NaOH溶液，仪器正确的连接顺序为________________________ (用接口字母表示)。

下列叙述正确的是( )

A. 实验①所得的溶液为饱和溶液 B. 实验②所得的溶液为饱和溶液

C. 20℃时NaCl的溶解度为30g D. 实验①所得溶液的溶质质量分数为16.7%

A. a和b都属于芳香族化合物

B. a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上

C. a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色

D. b和c均能与新制的Cu(OH)2反应生成红色沉淀

【题目】《茉莉花》是一首脍炙人口的江苏民歌。茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯()是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。一种合成路线如下：

（1）在①②③④⑤五个反应中，属于取代反应的是：_______；属于水解反应的是：________，属于酯化反应的是：_______（填序号）

（2）A和B及D中的含有的官能团的名称分别是：______、_______ ________。

（3）C的结构简式为：___________________；

（4）反应⑤的化学方程式为：____________________________________；

A BCDE F

HOOC-COOH

（1）已知B的相对分子质量比A的大79(已知Br的相对原子质量为80），请推测用字母代表的化合物的结构简式：C是_____________，F是______________ 。

（2）请判断以上各步反应类型

A→B: ______________ B→C:_____________

C→D:___________ E→F：________________________

（3）完成下列反应化学方程式

B→C:___________________________________

D→E:___________________________________

E→F：_____________________________________

A. 图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快

B. 图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快

C. 图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快

D. 图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大