向明矾溶液中逐渐滴加Ba(OH)2溶液，符合要求的离子方程式为


  1. A.
    加入过量的Ba(OH)2溶液时：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH—→ 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
  2. B.
    溶液恰好呈中性时：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH—→ 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
  3. C.
    SO42-离子恰好完全沉淀时：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH—→ AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
  4. D.
    明矾与Ba(OH)2按物质的量比1∶1反应时：

对下列事实的解释正确的是


  1. A.
    用氨气做喷泉实验主要是利用氨气的水溶液呈碱性这一性质
  2. B.
    某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，说明溶液中一定含有SO42-
  3. C.
    浓HNO3与浓H2SO4在空气中长期露置，溶液质量均减轻
  4. D.
    配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏大

近日，科学家宣布发现了一定浓度的氯化钠溶液等“普通盐水”在无线电镀照射下可燃烧，有望解决用水作人类能源的重大问题。一定频率的无线电可以降低盐水中所含微粒之间的“结合力”。释放出氢原子，若点火，就会在该种频率下持续燃烧。下列说法正确的是


  1. A.
    利用此方法可以在释放出氢原子的同时获得能量
  2. B.
    释放出氢原子需破坏的“结合力”是非极性共价键
  3. C.
    氧原子比氢分子更容易燃烧，同等情况下可释故更多的能量
  4. D.
    常温下氯化钠的溶解度为36g，此时盐水中溶质的质量分数最大可以达到36%

工业炼铁的原料包括铁矿石、焦炭和足量的空气。某种铁矿石中所含有效成分为Fe2O3和Fe3O4。某次炼铁，矿石中含这两种铁氧化物共1.0吨，假定焦炭与矿石均被充分利用，所需焦炭的质量可能是


  1. A.
    0.22吨
  2. B.
    0.21吨
  3. C.
    0.11吨
  4. D.
    0.10吨

下列物质的变化规律与共价键的键能大小有关的是


  1. A.
    F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高
  2. B.
    HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
  3. C.
    NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
  4. D.
    沸点H2O>H2S，NH3>PH3

下列关于浓H2SO4的叙述正确的是


  1. A.
    浓H2SO4具有吸水性，因而使蔗糖碳化
  2. B.
    浓H2SO4在常温下可迅速与铜片反应放出SO2气体
  3. C.
    浓H2SO4是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
  4. D.
    浓H2SO4在常温下能够使铁、铝钝化

一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入C4H10气体，电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2—。下列对该燃料电池说法正确的是


  1. A.
    在熔融电解质中，O2—由负极向正极
  2. B.
    电池工作时，消耗1mol C4H10最多转移16mol e—
  3. C.
    通入空气的一极是正极，电极反应式为：O2+4e—=2O2—
  4. D.
    通入丁烷的一极为正极；电极反应式为：C4H10+13O2—+26e—=4CO2+5H2O

环境与可持续发展是现在国际的主题，利用海水是可持续发展的一个任务，对于海水的利用认识错误的是


  1. A.
    海水中有大量人类需要的物质，人类可以大量开发海水中的物质，以满足资源短缺的问题。
  2. B.
    海水可以成为廉价的能源基地，但不能开发过度，要适度使用和开发
  3. C.
    可以用太阳能电解海水以获取氢能源
  4. D.
    人类在利用海水时要兼顾海洋生物和海洋生态平衡

一定条件下，透明溶液中能够大量共存的一组离子是


  1. A.
    NH4+、Ag+、NO3-、Br-
  2. B.
    Fe3+、H+、I-、HCO3-
  3. C.
    K+、 Na+、 NO3-、MnO4-
  4. D.
    NH4+、Na+、SO42-、OH-

若ABn的中心原子A上没有孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是


  1. A.
    若n＝2，则分子的立体结构为V形
  2. B.
    若n＝3，则分子的立体结构为三角锥形
  3. C.
    若n＝4，则分子的立体结构为正四面体形
  4. D.
    以上说法都不正确
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