A.KSCN溶液B.铁片C.HCl溶液D.石蕊溶液

（1）A 中发生反应的化学方程式是_____。

（2）B 中红棕色褪色的离子方程式是_____。

（3）甲同学通过 C 中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H2O2>SO2。C 中产生白色沉淀的离子方程式是_____。

①乙同学认为不能得出此结论， 认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作， 该操作是_____。

②丙同学认为还应该在 B 和 C 之间增加洗气瓶 D，D 中盛放的试剂是_____。

③将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C 中产生白色沉淀，得出结论：氧化性 H2O2>SO2。

（4）iii 中滴入少量 H2O2 没有明显变化。提出假设：

观点 1：H2O2 的量少不能氧化溴离子

观点 2：B 中有未反应 SO2

为验证观点 2，应进行的实验操作及现象是_____。

（5）通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2 氧化性由强到弱的顺序是_____。

【题目】一定温度下，1 mol X和n mol Y在体积为2 L的密闭容器中发生如下反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋M(s)，5 min后达到平衡，此时生成2a mol Z。下列说法正确的是

A. 用X表示此反应的反应速率是(0.1－2a) mol·L－1·min－1

B. 当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态

C. 向平衡后的体系中加入1 mol M，平衡向逆反应方向移动

D. 向上述平衡体系中再充入1 mol X，v正增大，v逆减小，平衡正向移动

A. 电池工作时Na＋从b极区移向a极区

B. 每消耗3 mol H2O2，转移3 mol e－

C. b极上的电极反应式为：H2O2＋2e－＋2H＋=2H2O

D. a极上的电极反应式为：BH4—＋8OH－－8e－=BO2—＋6H2O

A. ρ＝ B. w＝

C. w＝ D. c＝

A.+1B.+2C.+3D.+4

A.先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红

B.只需滴加KSCN溶液

C.先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色

D.加Na2O2固体后观察沉淀颜色的变化

【题目】金刚砂(SiC)可由 SiO2 和碳在一定条件下反应制得，在反应方程式为 SiO2+3C SiC+2CO↑中，下列有关制造金刚砂的说法中正确的是

A. 该反应中的氧化剂是 SiO2，还原剂为 C

B. 该反应说明了C 的还原性小于SiC

C. 该反应中转移的电子数为 12e-

D. 该反应中的还原产物是 SiC、氧化产物是 CO，其物质的量之比为 1:2

【题目】反应mA(s)+nB(g)pC(g) △H＜0,在一定温度下，平衡时B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是

①m+n>p ②x点表示的正反应速率大于逆反应速率

③n>p ④x点比y点时的反应速率慢

⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大

A. ①②⑤ B. 只有②④ C. 只有①③ D. ①③⑤

A．为了加快反应速率可用饱和食盐水代替水反应

B．此反应是放热反应

C．为了除去杂质气体，除了用硫化铜外还可用氢氧化钠溶液

D．反应中不需加碎瓷片作沸石