A.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火

B.浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗

C.用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上

D.不慎将酒精灯碰翻，酒精在实验台上燃烧起来，应用湿抹布盖灭

A. 1000aρ/（46a+m）mol·L-1 B. 4ρ/（46a+m）mol·L-1

C. 1000aρ/（50a+m）mol·L-1 D. 1000aρ/（45a+m）mol·L-1

实验过程：

Ⅰ.配制含0.10mol FeSO4的绿矾溶液。

Ⅱ.制备FeCO3：向配制好的绿矾溶液中，缓慢加入200mL 1.1mol·L-1NH4HCO3溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀。

Ⅲ.制备(NH2CH2COO)2Fe：实验装置如下图（夹持和加热仪器已省略），将实验Ⅱ得到的沉淀和含0.20 mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中的反应将C中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。

回答下列问题：

（1）实验I中：实验室配制绿矾溶液时，为防止FeSO4被氧化变质，应加入的试剂为_______（写化学式）。再滴加少量稀硫酸的作用是__________________________。

（2）实验II中：生成沉淀的离子方程式为__________________________。

（3）实验Ⅲ中：①C中盛柠檬酸溶液的仪器名称为___________________。

②装置A中所盛放的药品是___________________。（填序号）

A.Na2CO3和稀H2SO4 B.CaCO3和稀H2SO4 C.CaCO3和稀盐酸

③确认C中空气排尽的实验现象是____________________。

④加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO3溶解，另一个作用是________________。

⑤洗涤实验Ⅲ中得到的沉淀，所选用的最佳洗涤试剂是___________________。（填序号）

A.热水 B.乙醇溶液 C.柠檬酸溶液

⑥若产品的质量为17.34g,则产率为________%。

A. 298K时，反应2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH>0

B. 电解法精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极

C. 在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液处理，向所得沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

D. 常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同

【题目】在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是( )

A. 加入水时，平衡向逆反应方向移动

B. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C. 加入少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小

D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

A. 溶液的质量变化：甲减小，乙增大

B. 溶液pH变化：甲减小，乙增大

C. 相同条件下产生气体的体积：V甲＝V乙

D. 电极反应式：甲中阴极：Cu2+＋2e－==Cu，乙中负极：Mg－2e－==Mg2+

回答下列问题：

（1）有机物X的结构简式为_________________。

（2）A→B的反应条件为________________________________。

（3）C→D转化中①的化学方程式为________________________________。

（4）下列关于B的说法正确的是____________。

a．核磁共振氢谱有5个峰 b．能发生消去反应和还原反应

c．能与钠反应放出氢气 d．能和NaOH溶液反应

（5）E有多种同分异构体，同时符合下列条件的同分异构体共有_______种。

①遇NaHCO3溶液有气体放出 ②芳香族化合物

其中不含甲基的有机物的结构简式为_________。

（6）有机物X可通过三步合成W，W是高分子化合物的单体。

已知：Ⅰ．苯环上的甲基可以被酸性KMnO4氧化成羧基

Ⅱ．苯环侧链的硝基可被Fe/HCl还原为氨基，苯环侧链的氨基易被氧化

①F的结构简式为_______________，试剂a为_______________。

②在一定条件下W聚合成高分子化合物的化学方程式为___________________________。

A. 溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+

B. 溶液中一定不含CO32﹣，一定含有SO42﹣和NO3﹣

C. 溶液中n（NH4+）=0.25mol

D. 三种离子的物质的量之比n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=2：2：1

N在元素周期表中的位置：______________。

元素C、N最简单气态氢化物的稳定性强弱比较（填化学式）: ____________.

I．氨气应用于侯德榜制碱工艺，原理如下图所示：

（1）过程i通入NH3和CO2的顺序是___________。

（2）过程ii有利于析出更多NH4Cl(s)的原因是_____________。

（3）制碱副产品NH4Cl可用于生产NH3和HCl。但直接加热分解NH4Cl, NH3和HCl的产率很低，原因是（用化学方程式表示）_________________。 而采用在N2氛围中，将MgO与NH4Cl混合加热至300℃，可获得高产率的NH3，该反应的化学方程式为____________。

Ⅱ．电镀工业中含CN-的废水在排放前的处理过程如下：

（1）溶液A具有的性质是（填“氧化性”或“还原性”) _______. C的化学式为：______。

（2）反应② 可将CN一转化为无害物质，其离子方程式为：_____________。

A.钠放在空气中易被氧气氧化为过氧化钠，因此应保存在水面下

B.钠是强还原剂，它能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属

C.直接观察，钠的焰色反应呈黄色

D.金属钠着火时，能用水来灭火