A. HCOOCH2CH（CH3）2B. CH3CH2COOCH2CH3

C. CH3COOCH2CH2CH3D. CH3COOCH（CH3）2

A. 6种 B. 9种 C. 12种 D. 15种

A. 常温常压下，16 g CH4中含有4NA个C—H键

B. 1 mol·L－1 NaCl溶液中含有NA个Na＋

C. 1 mol Cu与足量的稀硝酸反应产生NA个NO分子

D. 标准状况下，22.4 L氦气中含有2NA个He原子

A. 若物质A是动、植物细胞中均含有的储能物质，则A是脂肪

B. 物质b是氨基酸，若某种B分子由n个b分子（平均相对分子质量为m）组成的2条链组成，则该B分子的相对分子质量大约为mn﹣18（n﹣2）

C. 物质c在人体细胞中共有5种，分子中的含氮碱基不同决定了c的种类不同

D. 物质d是性激素，d和胆固醇、维生素D都属于固醇类物质

(1)24.5 g硫酸的物质的量是________mol，1.5 mol碳酸钠的质量是______ g。

(2)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72 L，质量为10.8 g。则混合气体中CO的物质的量是________mol。

(3)用36.5%的浓盐酸(密度为1.25 g·cm－3)在容量瓶中配制480 mL1mol·L－1的稀盐酸。经计算需要__________mL浓盐酸。

(4) 将15.6 g过氧化钠与足量二氧化碳反应时，反应中转移_________mol电子。

(5)将钠、镁、铝各0.3mo1分别放入100mL1mol·L-1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是____________。

(6)将20.8gCu、Fe合金与足量的稀硝酸反应后，收集到标准状况下NO气体6.72L,向反应后溶液中加入足量的NaOH溶液，生成的沉淀的质量是_________g。原来合金中含Cu______mol，Fe______mol。

A. 含0.1 mol Na2O2的晶体中阳离子与阴离子总数为0.4NA

B. 46 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数为2NA

C. 1 mol Fe与一定量硝酸恰好完全反应时，转移电子数一定为3NA

D. 1 mol CH4与过量氯气发生取代反应，生成CH3Cl气体的体积约为22.4 L

(1)该气体为_____________mol

(2)该气体所含分子数为_________ NA

(3)该气体在标准状况下的体积为_________ L

(4) ________g H2O中的氧原子数目与保准状况22.4LCO2中的氧原子数目相同。

（1）请写出F元素的名称 ___________F元素电子排布式___________________________

（2）在EC2分子中，E原子的杂化轨道类型为_________，分子的空间构型为 _______；

（3）H2E和H2C2的主要物理性质比较如下：

H2E和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述几种物理性质差异的主要原因 _____________ 。

（4）元素A的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是 （_______________）

A．分子中含有分子间氢键 C．只含有4个sp-s的σ键和1个p-p的π键

B．属于含有极性键的非极性分子 D．该氢化物分子中A原子采用sp2杂化

（5）B和F形成某种化合物的晶胞结构如右图所示（每个球均表示1个原子，其中B显-3价），则其化学式为 __________。F的常见离子和B的最简单氢化物形成的配离子的名称为___________，其水溶液颜色为________________。

A.BaCl2溶液中滴入稀硫酸

B.盐酸和氧化镁

C.铁片放入CuSO4溶液中

D.氢气还原氧化铜

(1)写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_________________________________。

(2)过氧化钠与水反应的离子方程式__________________________________。

(3)工业上制取漂白粉的化学方程式为___________________________________。

(4)向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边振荡，未得到白色沉淀的原因是发生了_______反应(写出反应的化学方程式)。

(5)氨的催化氧化反应的化学方程式为___________________________________。