A. 0.1molB. 0.2molC. 0.3molD. 0.4mol

（1）反应前O2的体积是________mL(标准状况下)。

（2）化合物XY2的摩尔质量是________。

（3）若XY2分子中X、Y两元素质量比是3：16，则X、Y两元素分别是________和________(填元素符号)。

A.溶解粗盐时，应尽量使溶液稀些，防止食盐不完全溶解

B.滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩

C.当蒸发到剩有少量液体时，停止加热利用余热将液体蒸干

D.粗盐经溶解、过滤、蒸发后，制得的精盐为纯净的氯化钠

(1)摩尔质量比___________；

(2)密度比___________；

(3)物质的量比___________；

(4)体积比为___________；

(5)分子数比___________。

①该气体的物质的量为________mol。

②该气体在标准状况下的体积为________L。

③该气体在标准状况下的密度为________g·L－1。

④该气体所含原子总数为________个。

⑤该气体的一个分子的质量为________g。

（2）在273 K和101 kPa的条件下，将2.00 g氦气、1.40 g氮气和1.60 g氧气混合，试计算该混合气体的体积。______________________

（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol· L-1 盐酸、0.55mol· L-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是 _______、________。

（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？_____（填“能”或“否”），其原因是 ______________________。

（3）他们记录的实验数据如下：

已知：Q=cm(t2-t1)，反应后溶液的比热容C为4.18kJ·℃-1· kg-1，各物质的密度均为1g·cm-3。

①计算完成上表数据计算结果。（保留小数点后一位）

②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：___________________________________ 。

（4）若用KOH代替NaOH，对测定结果____（填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，会使测定结果△H_____（填“偏大”、 “偏小” 或“无”）影响。

（2）448 mL某气体在标准状况下的质量为1.28 g，则该气体的相对分子质量为________。

A. Cu片、Al片B. Al片、Cu片C. Al片、Al片D. Cu片、Cu片

A. 碳和二氧化碳B. 1mol碳和3mol碳

C. 3mol乙炔（C2H2）和1mol苯(C6H6)D. 天然气和酒精

（1）装置 B 中饱和食盐水的作用是____。

（2）装置 D 的作用是验证氯气是否具有漂白性，为此 D 中Ⅰ、Ⅱ、Ш 处依次放入物质的组合应是____（填字母编号）。

（3）设计装置 F 的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开E中活塞，将装置E 中少量溶液加入装置F中，振荡，观察到的现象是 ____，该现象____（填“能”或“不能”）说明溴单质的氧化性强于碘单质，原因是____。

（4）实验室也可以用高锰酸钾和浓盐酸反应来制备氯气，反应的化学方程式为：2KMnO4 + 16HCl（浓） ＝ 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O

①在化学方程式上用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目 ____。

②在该反应中，氧化剂是____。

③上述反应中，有126. 4 g 的 KMnO4 参加反应，若将生成的氯气全部通入足量的石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙多少克？_____________