A. 装置甲向左推动针筒活塞可检验该装置的气密性

B. 用装置乙进行喷泉实验

C. 用图丙所示装置进行用已知浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸浓度的实验

D. 用图丁所示装置加热AlCl3饱和溶液然后利用余热蒸干制备AlCl3固体

实验步骤如下：

①按图连接装置，并检查气密性；

②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为80.20g；

③准确称得20.00g纯碱样品放入容器b中；

④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；

⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入一定量空气；

⑥然后称得干燥管D的总质量为86.36g ；

⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到干燥管D的质量不变，为86.80 g。

试回答：

(1)装置B中发生反应的离子方程式_________________________________；

(2)装置A中试剂X应选用足量的（______）

A．饱和NaCl溶液 B．浓H2SO4

C．NaHCO3溶液 D．NaOH溶液

(3)①请用文字叙述装置C的作用：__________________________________。

②请用文字叙述装置E的作用：__________________________________。

(4)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，则会导致测定结果_____(填“偏大”、 “偏小”或“不变”，下同)；若没有操作⑤⑦，则会导致测定结果__________。

(5)根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na2CO3的质量分数为_________。

A. 甲装置:可用来证明碳酸的酸性比硅酸强

B. 乙装置:橡皮管的作用是能使水顺利流下

C. 丙装置:用图示的方法不能检查此装置的气密性

D. 丁装置:先从①口进气集满二氧化碳,再从②口进气,可收集氢气

A. 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe﹣2e﹣＝Fe2+

B. HS﹣的水解方程式：HS﹣+H2OS2﹣+H3O+

C. CO32﹣的水解方程式：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣

D. AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合：2Al3++3CO32﹣＝Al2（CO3）3↓

操作步骤：

①样品处理：准确称取一定量的固体样品奶粉，移入干燥的烧杯中，经过一系列的处理，待冷却后移入一定体积的容量瓶中。

②NH3的蒸馏和吸收：把制得的溶液(取一定量)，通过定氮装置，经过一系列的反应，使氨变成硫酸铵，再经过碱化蒸馏后，氨即成为游离态，游离氨经硼酸吸收。

③氨的滴定：用标准盐酸溶液滴定所生成的硼酸铵，由消耗的盐酸标准液计算出总氮量，再折算为粗蛋白含量。

请回答下列问题：

（1）在样品的处理过程中使用到了容量瓶，怎样检查容量瓶是否漏水_________。

（2）在配制过程中，下列哪项操作可能使配制的溶液的浓度偏大_______。

A．烧杯中溶液转移到容量瓶中时，未洗涤烧杯 B．定容时，俯视刻度线

C．定容时，仰视刻度线 D．移液时，有少量液体溅出

（3）若称取样品的质量为1.5g，共配制100mL的溶液，取其中的20mL，经过一系列处理后，使N转变为硼酸铵然后用0.1mol·L－1盐酸滴定，其用去盐酸的体积为23.0mL，则该样品中N的含量为________。

(滴定过程中涉及到的反应方程式：(NH4)2B4O7＋2HCl＋5H2O=2NH4Cl＋4H3BO3)

（4）一些不法奶农利用“凯氏定氮法”只检测氮元素的含量而得出蛋白质的含量这个检测法的缺点，以便牛奶检测时蛋白质的含量达标，而往牛奶中添加三聚氰胺(C3N6H6)。则三聚氰胺中氮的含量为______。

（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

①称量　②计算　③溶解　④摇匀　⑤转移　⑥洗涤并转移

⑦定容　⑧冷却　⑨摇动

其正确的操作顺序为____________________。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、______________。

（2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为________ g，要完成本实验该同学应称出________ g NaOH。

（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是____________________________________________。

（4）在配制过程中，其它操作都是正确的（按烧杯的实际质量），下列操作会引起误差偏低的是________。

A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

B．定容后塞上瓶塞反复倒转摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

C．称量时药品和砝码位置放反

请根据混合物分离或提纯的原理，回答下列问题：

①以上四种化学实验操作的名称依次是：______、______、______、_______。

②分离CCl4(沸点：76.75℃)和苯(沸点：110.6℃)的混合物(互溶)应选用________；(填装置字母)

③在使用C进行化学实验操作前，应先____________。

(2)实验室现需要480ml 0.10mol/L的NaOH溶液，就配置该溶液回答下列问题：

①用托盘天平称量NaOH固体___________g。

②称量必需迅速，原因是__________________________________________。

③将配置好的溶液准确取出480ml后，将剩余溶液取出加水稀释至100ml保存于试剂瓶中，请给它贴上标签，标签上的内容是__________________。

（1）等量金刚石和石墨完全燃烧___（填“金刚石”和“石墨”）放出热量更多，写出石墨完全燃烧的热化学方程式___。

（2）在通常状况下，金刚石和石墨___（填“金刚石”和“石墨”）更稳定，写出石墨转化为金刚石的热化学方程式：_______________。

（3）12g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36g，该过程放出的热量为___。

根据设计要求回答：

（1）B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③____________。

（2）D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是_______________。

（3）E装置的作用是________(填编号)。

A．收集气体 B．吸收氯气

C．防止倒吸 D．吸收氯化氢

（4）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出生成黑色小颗粒的化学方程式_________________________________________________________。

（5）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出有机物的最佳方法为________。该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为________(填编号)。

a．CH4 　　　 b．CH3Cl　　　 c．CH2Cl2 d．CHCl3　　 e．CCl4

A. 28 g B. 14 g

C. 12.32 g D. 条件不足，无法计算