A. 试管a中实验可以证明SO2具有漂白性

B. 试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性

C. 试管c中能产生白色沉淀，该沉淀的成分为BaSO3

D. 试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀盐酸

A. 在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后所含原子数为NA

B. 110 g Na2S2中含有的离子数为3NA

C. 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液1 L所含碳酸根数目为0.1NA

D. 1 mol Cl2与足量的水反应时断裂的Cl-Cl键为NA个

（1）盐酸的物质的量浓度为___________；

（2）固体混合物中NaHCO3与Na2O物质的量之比_______。

I．检验Na2SO3是否变质

（1）往圆底烧瓶A中加入待测液1.0 mol/LNa2SO3溶液50mL溶液a为_______，溶液b为_______。

（2）向装置A中滴加足量溶液a，Na2SO3反应完全后，微热装置A使SO2完全逸出。实验前后测得C装置增重2.4g，则Na2SO3溶液物质的量浓度为_______mol/L，并判断Na2SO3固体是否变质______（填是或否）。

II．利用以上装置制备适量SO2，设计实验比较H2SO3、 H2CO3和H2SiO3的酸性强弱，并探究SO2的化学性质。

（1）试剂X是___________；试剂Y是___________；试剂Z是___________。

（2）关闭止水夹b，打开止水夹a，向装置中通入SO2，当观察到_________，即证明H2CO3酸性比H2SiO3强。

（3）关闭止水夹a，打开止水夹b，继续通入SO2，溴水褪色，说明SO2具有_______；写出相应的离子方程式______________________。

（1）试剂X可能为______________。

A．双氧水 B．酸性高锰酸钾 C．浓硫酸 D．SO2

（2）从还原后溶液中得到产品，应进行的操作是___________、____________、过滤、洗涤、干燥。

（3）七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)在医学上常用作补血剂。某课外小组通过以下实验方法测定某补血剂中亚铁离子的含量。

步骤a：取10片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤，将滤液配成500 mL溶液；

步骤b：取上述溶液25mL于锥形瓶中，逐渐滴加0.0500 mol/L的酸性KMnO4溶液，至恰好完全反应，记录消耗的酸性KMnO4溶液的体积(假定药品中其他成分不与酸性KMnO4反应)；

步骤c：重复步骤b2～3次，平均消耗酸性KMnO4溶液20.00mL。

已知：5Fe2++MnO4-+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O，则该补血剂中亚铁离子的含量为_____mg/片。

实验(一)：探究硫酸铜的氧化性。

取适量硫酸铜溶液于试管,加入(NH4)2SO3溶液,产生沉淀M。过滤、洗涤、得M固体。为了探究M的组成，进行如下实验：

①取一定量M固体分成两份;

②在一份固体中加入稀硫酸,产生刺激性气味的气体X,将气体X通入溴水中,溴水褪色;溶液变成蓝色并有红色固体生成。

③在另一份固体中加入浓烧碱溶液,共热,产生的气体Y通入甲基橙溶液中,溶液变黄色。

(1)X的化学式是______________。

(2)经测定,M中阳离子、阴离子个数之比为2∶1。写出M与稀硫酸反应的化学方程式：____________。

实验(二)：探究硫酸铜晶体的热稳定性。

他们取少量硫酸铜晶体进行实验,装置如图所示。

观察到的实验现象：A中蓝色晶体逐渐变成白色粉末,最后变成黑色粉末;B中产生白色沉淀;D中无色溶液变红色溶液。

(3)B中用盐酸酸化的目的是______________；C中现象是__________________________________。

(4)D中有单质参加反应的离子方程式：________________________________________________。

实验(三)：测定硫酸铜晶体中结晶水含量。

取wg硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)配制成250mL溶液,取20.00mL所配制溶液用cmol·L-1EDTA(简化为Na4Y)溶液滴定至终点,消耗EDTA滴定液休积为VmL。(滴定反应：Cu2++Y4-=CuY2-)

(5)x=_____________________(用代数式表示)。

(6)下列情况会使测得x值偏大的是______________(填字母)。

a．样品失去部分结晶水 b．滴定管未用EDTA溶液润洗

c．开始读数时滴定管尖嘴有气泡(终点时尖嘴无气泡) d．滴定终点时俯视刻度线

已知：2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO（Ⅰ）

产物Cu2S在1200 ℃高温下继续反应：2Cu2S+3O2==2Cu2O+2SO2 （Ⅱ）

2Cu2O+Cu2S==6Cu +SO2↑ （Ⅲ）

假定各步反应都完全。则下列说法正确的是

A. 反应Ⅰ中CuFeS2仅作还原剂

B. 取12.5g黄铜矿样品，经测定含3.60g硫，则矿样中CuFeS2质量分数一定为82.8%

C. 由6molCuFeS2生成6molCu消耗O2的物质的量为14.25mol

D. 6molCuFeS2和15.75molO2反应，理论上可得到铜的物质的量为3mol

回答下列问题：

(1)C的名称为______________;H所含官能团名称是______________。

(2)B→C的反应类型是______________;写出I的结构简式：______________。

(3)G分子最多有______________个原子共平面。

(4)写出A→B的化学方程式：____________________________。

(5)J是I的同分异构体,同时满足下列条件的J的结构有_______种。其中，一种核磁共振氢谱有6个峰且峰的面积之比为1∶1∶1∶2∶2∶3的结构简式为______________。

①能使溴的四氯化碳溶液褪色

②能与碳酸氢钠溶液反应产生CO2

③属于芳香族化合物，且苯环上的一氯代物只有2种

(6)参照上述流程,以乙烯和OHC-CHO为原料合成HOOCCH=CHCOOH,设计合成路线：___________。

回答下列问题：

(1)基态钙原子的价层电子排布式为____________。基态磷原子的未成对电子数为______________。

(2)碱式磷酸钙中含氧酸根离子的中心原子杂化类型是______________________,含氧酸根离子的空间构型为______________；

(3)氢氟酸溶液中存在：2HFH2F2,H2F2为一元酸，则氢氟酸溶液中含氟阴离子是______________(填离子符号)。氢氟酸中存在H2F2的原因是______________________________________________。与H2F+互为等电子体的分子是________________(写出一个即可)。

(4)O、F、P的电负性由小到大的顺序为______________。

(5)NH3和PH3的构型相似,NH3的键角略大于PH3,从原子结构角度解释其原因：________________。

(6)CaF2晶胞如图所示。位于体内的粒子的配位数为______________。

已知：氟化钙晶体密度为ρg·cm-3,NA代表阿伏加德罗常数的值。

氟化钙晶体中Ca2+和F-之间最近核间距(d)为______________pm(只要求列出计算式即可)。

请回答下列问题：

（1）写出X的化学式__________；

（2）写出C的原子结构示意图___________；组成E元素的某种核素常用于考古断代，该原子核内中子数为8，写出该校素的原子符号___________。

（3）C在装有B的集气瓶中燃烧，其实验现象为___________；并写出相应的化学方程式___________。

（4）已知H能与含NaClO的碱性溶液反应生成NaIO3和蓝色絮状沉淀，试写出该反应的离子方程式____________________________。