A. ①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应

B. ②中反应的离子方程式为：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu

C. 根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒

D. 水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜

实验探究一：学生甲利用如图所示装置进行实验，称量反应前后装置C中样品的质量，以确定样品的组成。回答下列问题：

（1）仪器组装完成后，夹好止水夹，__________________________________，则说明装置A的气密性良好。

（2）下列实验步骤中，正确的操作顺序是____________(填序号)。

①打开止水夹；②熄灭C处的酒精喷灯；③C处冷却至室温后，关闭止水夹；④点燃C处的酒精喷灯；⑤收集氢气并验纯

实验探究二：

（3）学生乙取少量样品于烧杯中，加入过量稀硫酸，并作出如下假设和判断，结论正确的是 ______。

A．若固体全部溶解，说明样品中一定含有Fe2O3，一定不含有Cu2O

B．若固体部分溶解，说明样品中一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3

C．若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不变红色，说明样品一定含有Fe2O3和Cu2O

D．若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液变红色，说明样品一定含有Fe2O3

另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色气体，证明样品中一定含有________，写出产生上述气体的化学方程式：____________________。

实验探究三：

（4）学生丙取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，反应后经过滤得到固体6.400g，测得滤液中Fe2＋有2.000mol，则样品中n(Cu2O)＝________________________mol。

（1）写出基态镓原子的电子排布式____________。

（2）已知：无水氯化铝在178℃升华，它的蒸气是缔合的双分于（Al2Cl6），更高温度下Al2Cl6则离解生成A1Cl3单分子。

①固体氯化铝的晶体类型是______________；

②写出Al2Cl6分子的结构式_______________；

③单分子A1Cl3的立体构型是__________，缔合双分子Al2Cl6中Al原子的轨道杂化类型是_______。

（3）晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有12个硼原子（如图），若其中有两个原子为10B，其余为11B，则该结构单元有____________种不同的结构类型。

（4）金属铝属立方晶系，其晶胞边长为405 pm，密度是2.70g·cm3，计算确定其晶胞的类型（简单、体心或面心立方）________________；晶胞中距离最近的铝原子可看作是接触的，列式计算铝的原子半径r(A1)=______________pm。

(1)B溶液中存在的阳离子有_________，阴离子有_________。

(2)C中所含物质的化学式是_________。

(3)D中加入适量盐酸后，大量减少的微粒有__________。

(4)①和②不能调换顺序的理由是__________。

(5)某同学认为可将上方案进行改进：①加入过量BaCO3 ②加入适量盐酸，即可达到除杂的目的，而且步骤更为简便。请评价这种方法是否正确______，说明理由_________。

A. 1molNa2O2固体中含离子总数为4 NA

B. 分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g

C. 28g由C2H4和C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为4NA

D. 常温下，1mol Fe与过量浓HNO3反应，转移电子的数目为3 NA

①、③均观察到实验现象：溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生。下列说法正确的是

A. ①试管口有红棕色气体产生，原因是硝酸被还原为NO2

B. 由③的现象可得出结论：Cu可与稀硫酸反应

C. ③中反应的离子方程式：3Cu＋2NO3-+8H+ === 3Cu2+＋2NO↑＋4H2O

D. ③中可能产生SO2

(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①____________________；③______________。

若实验②中采用酸性条件下加入双氧水，则有关反应的离子方程式_________________________________。

(2)提取碘的过程中，可供选择的有关试剂是___________。

A．甲苯，酒精B．四氯化碳，苯C．汽油，乙酸D．汽油，甘油

(3)含碘的有机溶液后期处理得到晶态碘需要进行的操作为___________；

最后，晶态碘在___________里聚集。

下列说法不正确的是

A. 该转化过程中有3种元素的化合价发生变化

B. NO 和O2必须在催化剂表面才能反应

C. 该装置将有毒的NO和CO转化为无毒的CO2和N2

D. 该催化转化的总反应方程式为：2NO+O2+4CO4CO2+N2

A. Cu+HNO3(浓)→Cu(NO3) 2

B. Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3) 2

C. Cu CuO Cu(NO3)2

D. Cu CuSO4 Cu(NO3)2

（1）A分子中官能团的名称是______，D中官能团的名称是______；反应①的反应类型是______反应．

（2）反应②的化学方程式是______，反应④的化学方程式是______．

（3）E是常见的高分子材料，合成E的化学方程式是______．

（4）某同学用如图2所示的实验装置制取少量乙酸乙酯．实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体．

①实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的目的是______．

②上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母）______．

A．中和乙酸和乙醇

B．中和乙酸并吸收部分乙醇

C．加速酯的生成，提高其产率

D．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出