根据要求回答问题：

（1）用浓盐酸配制250mL 0.2molL－１稀盐酸，图中有两处错误分别是_____________，______________。

（2）废铁屑用盐酸处理后，还含有不溶性杂质，为获取澄清的A溶液，进行物质分离的操作名称是___________。

（3）若FeCl2溶液中混有少量的FeCl3溶液，现要加入一种试剂除去FeCl3，请写出除杂的离子方程式______________________。

（4）配制250mL 0.2molL－１稀盐酸时，下列操作会造成结果偏高的是（_______）

A．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出

B．转移溶液前溶液未冷却至室温

C．未洗涤烧杯和玻璃棒

D．定容时俯视容量瓶的刻度线

E.容量瓶洗涤干净后，瓶内壁有少量水滴。

（1）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用含有小苏打的药品以中和过多的胃酸，其反应的离子方程式：___________________________；

（2）中华透明牙膏摩擦剂SiO2是工业制备晶体硅的原料，工业上制粗硅的反应原理是 __________；（用化学反应方程式表示）。

（3）硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，向其中通入过量的CO2，会出现胶状沉淀，其离子方程式是_________；

（4）人体血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，会导致Fe2+转化Fe3+而中毒，服用维生素C可以解毒．对上述的分析正确的是（______）

A．亚硝酸盐是还原剂 B．维生素C是氧化剂

C．维生素C被氧化 D．亚硝酸盐发生氧化反应

（5）化学与生产、生活、社会等密切相关，下列说法正确的是（_______）

A． 二氧化硫具有漂白性，可用来增白纸浆、草帽辫、食品等

B． 酸雨是空气中二氧化碳含量超标引起的

C．工业上合成氨气可用浓氨水和生石灰混合制得

D．蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性

E．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一，漂白粉是常用的消毒剂

（2）消防用的泡沫灭火器内装的药品是硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，用离子方程式表示二者混合时发生的反应_________________.

（3）常温下某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a+b=12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶液体积V1和碱溶液体积V2的关系为_________.

（4）常温时Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10﹣20，将Cu(OH)2溶于2.2mol/L CuCl2溶液中形成平衡溶液的pH为____.

（5）物质的量浓度相同的下列溶液①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③NH4HCO3④NH4HSO4⑤NH4Cl⑥NH3H2O，c（NH4+）由小到大的排列顺序是___________（填序号）。

I.已知反应Fe2O3(s)+ CO(g)Fe(s)+ CO2(g) ΔH＝-23.5 kJ·mol-1，该反应在

1000℃的平衡常数等于4。在一个容积为10L的密闭容器中,1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1. 0mol,反应经过l0min后达到平衡。

（1）CO的平衡转化率=____________

（2）欲提高CO的平衡转化率,促进Fe2O3的转化,可采取的措施是________

a．提高反应温度

b．增大反应体系的压强

c．选取合适的催化剂

d．及时吸收或移出部分CO2

e．粉碎矿石,使其与平衡混合气体充分接触

Ⅱ.高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收,使其在一定条件下和H2反应制备甲醇:

CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)。请根据图示回答下列问题:

（1）从反应开始到平衡,用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)=________

（2）若在温度和容器相同的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：

则下列关系正确的是________

A．c1=c2 B．2Q1=Q3 C．2α1=α3 D．α1+α2=1

E．该反应若生成1mol CH3OH，则放出(Q1+Q2)kJ热量

Ⅲ．以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：

（1）B极上的电极反应式为

（2）若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解100mL 1mol/L的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗的甲烷的体积为 （标况下）。

【题目】某同学设计下列方案对A盐的水解液进行鉴定：由此得出的结论中，不正确的是

A. D溶液中存在Fe(SCN)3 B. A一定为无氧酸盐FeBr2 C. B为AgBr D. 滤液中有Fe3＋

CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　 ΔH＝－574 kJ·mol－1

CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 160 kJ·mol－1

若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2，反应中转移的电子总数为________ (阿伏加德罗常数用NA表示)，放出的热量为________kJ。

(2)已知：C3H8(g) == CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)　ΔH1＝＋156.6 kJ·mol－1

CH3CH=CH2(g) == CH4(g)＋HC≡CH(g) ΔH2＝＋32.4 kJ·mol－1

则相同条件下，反应C3H8(g) === CH3CH=CH2(g)＋H2(g)的ΔH＝______kJ·mol－1。

(3)甲烷在高温下与水蒸气反应的方程式为CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)。部分物质的燃烧热数据如下表：已知1 mol H2O(g)转变为1 mol H2O(l)时放出44.0 kJ热量。写出CH4和H2O在高温下反应的热化学方程式： _______________________________。

【题目】已知与足量的10mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是

A. 反应中硫酸作氧化剂

B. 中硫元素被氧化

C. 刺激性气味的气体是氨气

D. 1mol完全反应转移0.5mol电子

已知：

（1）①的反应类型是_______________。

（2）②的化学方程式为_______________。

（3）PMMA单体的官能团名称是________________________________________________。

（4）F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，⑤的化学方程式为_________________。

（5）G的结构简式为_________________________。

（6）下列说法正确的是_____________(填字母序号)。

a．⑦为酯化反应

b．B和D互为同系物

c．1 mol 与足量NaOH溶液反应时，最多消耗4 mol NaOH

（7）J的某种同分异构体与J具有相同官能团，且为顺式结构，其结构简式是_______。

（8）写出由PET单体制备PET聚酯并生成B的化学方程式_____________________。

（1）画出基态Cu原子的价电子排布图__________________；

（2）已知高温下Cu2O比CuO稳定，从核外电子排布角度解释高温下Cu2O更稳定的原因_________________________________________________________________________。

（3）配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的杂化类型是____________，配体中提供孤对电子的原子是____________。C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序是__________（用元素符号表示）。

（4）铜晶体中铜原子的堆积方式如图1所示，则晶体铜原子的堆积方式为________________。

（5）M原子的价电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如图2所示（白球代表铜原子）。

①该晶体的化学式为_________________。

②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于_________化合物（填“离子”、“共价”）

③已知该晶体的密度为g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体中Cu原子和M原子之间的最短距离为_________pm（写出计算式）。

（1）CO2加氢合成DME（二甲醚）是解决能源危机的研究方向之一。

①2CO2(g) + 6H2(g)CH3OCH3(g) + 3H2O(g) △H= -122.4kJ·mol-1

某温度下，将2.0 mol CO2(g) 和6.0 mol H2(g)充入容积为2 L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中 CH3OCH3(g) 的物质分数变化情况如图所示，则P1_______P2（填“>”“<”或“=”，下同）。若T1、P1，T3、P3时平衡常数分别为K1、K3，则K1________K3，T1、P1时H2的平衡转化率为______________。

②在恒容密闭容器里按体积比为1∶3充入二氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列能说明平衡一定向逆反应方向移动的是______（填序号）。

A．反应物的浓度增大 B．混合气体的密度减小

C．正反应速率小于逆反应速率 D．氢气的转化率减小

（2）将一定量的CO2气体通入氢氧化钠的溶液中，向所得溶液中边滴加稀盐酸边振荡至过量、产生的气体与加入盐酸物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。请回答：当加入HCl 的物质的量为1 mol时，溶液中所含溶质的化学式__________，a点溶液中各离子浓度由大到小的关系式为____________________________________。

（3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp = 2.8×10－9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若混合前Na2CO3溶液的浓度为2×10－4 mol·L－1，则生成沉淀加入CaCl2溶液的最小浓度为___________ mol·L－1。