(1)生成沉淀的离子反应方程式：_______________________________。

(2)原硫酸溶液的浓度为：______________________________________。

(3)标准状况下HCl气体的体积为多少毫升？（写出计算过程）__________。

（Ⅰ）研究CO2的利用具有现实意义，比如将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁、设计燃料电池等。

（1）已知：Fe2O3(s)+3C（石墨）=2Fe(s)+3CO(g) ΔH 1 =+489 kJ/mol

C（石墨）+CO2(g)=2CO(g) ΔH 2 = +172 kJ/mol

写出Fe2O3和CO为原料冶炼铁的热化学方程式___________________________。

（2）利用CO燃烧反应可设计成CO/O2燃料电池(以H2SO4溶液为电解质溶液),写出该电池的正极反应式_____________________________________。

（Ⅱ）初中我们学过铜不能与稀硫酸反应。某学生利用上述CO/O2燃料电池设计了如图所示装置（框内部分未画出）,实现了铜与稀硫酸的反应：Cu+H2SO4=H2↑+CuSO4(未注明反应条件)。回答下列问题。

（3）A是石墨棒，B是一种金属，该金属是________(填名称)。

（4）B应接电源的________极（填“通入CO”或“通入O2”）。

（5）写出该装置中发生还原反应的电极反应式___________________________________。

（6）若C溶液为100mL饱和食盐水,A和B电极均为石墨棒，该学生连通电路，写出烧杯中反应的离子方程式_________________，当放出标况下112mL氢气时，该溶液的pH=_____________（室温下）。

（Ⅲ）将（Ⅱ）中装置改造成下图装置，可以模拟铁的电化学防护。

（7）若X为铜,为减缓铁的腐蚀，开关K应置于______处。

（8）若X为锌棒，开关K置于M处,该电化学防护法称为________________。

在④得到的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀迅速溶解，并产生无色无味的气体。

根据以上实验事实，回答下列问题：

（1）从④得到沉淀所使用的玻璃仪器有__________________________。

（2）乙、丁的名称分别是：乙_______________，丁_____________。

（3）请写出在④得到的沉淀中加入足量稀盐酸的离子反应方程式__________________。

（1）请写出操作第④步所加试剂名称及第②步操作名称：

④_____________________，②___________________________。

（2）写出第⑤步操作中可能发生反应的离子方程式：____________________。

（3）如何检验第②步操作中硫酸根离子已完全除尽：_____________________。

（4）你认为该设计里哪些步骤调换后不影响实验结果：___________________。

（1）下列能正确表示水解的离子方程式的是______________。

A．HCO3－ + H2OH2CO3+OH－ B．HClO + H2OClO－+ H3O+

C．HCO3－ + H2OCO32－-+H3O+ D．CO32－+2H2O H2CO3+2OH－

（2）浓度相同的①Na2CO3；②NaHCO3；③NaClO三种溶液的pH由小到大排列的顺序为(用编号填写)________________________。

（3）写出NaClO溶液中通入少量CO2气体的离子方程式________________________。

（4）在新制氯水中加入少量碳酸氢钠粉末后，氯水的漂白能力增强，请用有关化学知识解释原因_____________________________________________。

（5）在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，阴离子浓度的大小关系是__________。

（6）在pH=8的NaClO和HClO混合液中，c(ClO－)/c(HClO)=____________________。

（7）已知HClO（aq）与NaOH（aq）反应的ΔH =－a kJ/mol；HCl（aq）溶液与NaOH（aq）反应的ΔH =－b kJ/mol。则HClO在水溶液中电离的ΔH等于____________。

（8）pH=12的NaClO溶液中，c(HClO)=___________mol/L。（精确表达）

(1)实验所用90％的硫酸的物质的量浓度为________mol/L(保留1位小数)。

(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为_______mL。

(3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤A、C补充完整。

A．用量简准确量取所需的90％的硫酸溶液_______mL，沿玻璃棒倒入少量蒸馏水中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；

B．将混合均匀的硫酸溶液沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；

C．______________________________________________；

D．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm处；

E．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；

F．将容量瓶盖紧，振荡，据匀。

(4)如果省略操作C，对所配溶液浓度有何影响？______(填“偏大”、“偏小”或无影响”)

(5)进行操作B前还需注意__________________________。

（2）写出高锰酸钾受热分解制氧气的化学反应方程式____________________，反应中的氧化剂是________，还原产物是____________，当有2mol电子转移时，生成的氧气在标准状况下的体积是________L。

A. 1：2：3 B. 3：2：1 C. 6:：3：2 D. 1：1：1

Ⅰ．下图是该小组同学用0.5000 mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和第1次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。请回答下列问题。

（1）仪器A的名称是_______________。

（2）第1次滴定消耗标准液_________mL 。

（3）已知每次滴定操作所取待测NaOH溶液的体积均为20.00mL。第2、3、4次滴定数据如下表所示。通过计算得待测NaOH溶液的平均浓度是___________mol/L。(保留四位有效数字)

（4）滴定操作可分解为如下几步（所用的仪器刚用蒸馏水洗净）：

A．向锥形瓶里注入20.00 mL待测NaOH溶液，并滴入2-3滴酚酞；

B．用标准溶液润洗酸式滴定管2-3次；

C．固定好装标准溶液的酸式滴定管，调节滴定管尖嘴使之充满溶液，管内无气泡；

D．取标准HCl溶液注入酸式滴定管至刻度0以上2-3cm；

E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数；

F．把锥形瓶放在滴定管下面，用标准HCl溶液滴定至终点并记下滴定管液面刻度。

合理的操作顺序是（用序号字母填写）______________________________。

（5）如何判断到达滴定终点？_________________________________________。

（6）如果上述B步骤省略，对测定结果的影响是_________；标准液读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，对测定结果的影响是______(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)。

Ⅱ．现用上述盐酸和已测出浓度的NaOH溶液，设计如下装置测定中和热。

将50mL盐酸与50mL NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（7）从图示看此装置存在错误，请指出_________________。

（8）当室内温度低于10℃时，对实验数据影响很大，实验测得的中和热数值偏小。其原因是___________________。

（9）如果实验测得起始温度为t1℃，反应后的最高温度为t2℃，则中和热的表达式为ΔH =___________。（中和后溶液的比热容c=4.18J/(g.℃)）

（10）本次实验室内温度正常，操作无误，但是数据偏低，其原因是_________________。

（1）已知拆开1mol H－H键，1mol N－H键，1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成1mol NH3的反应热ΔH =__________________。

（2）氢气的燃烧热为286kJ/mol。写出表示氢气燃烧热的热化学方程式____________________________________________。

（3）某温度下纯水中的c(H+) = 1×10－6.5mol/L。若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)= 5×10－5mol/L，则由水电离出的c(H+) =__________mol/L。

（4）已知在第（3）问条件下，盐酸的pH=a，氢氧化钡的pH=b。若酸碱按体积比1:10混合后溶液显中性，则a+b=_________。

（5）某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是H2B=H＋+HB－, HB－ H＋+B2－。

已知0.1 mol/L NaHB溶液的pH=2，则0.1 mol/L H2B溶液中c(H+)小于0.11 mol/L的原因是____________________________________。