试回答以下问题：

（1）在t2℃下，将amol·L-1CH3COOH溶液与bmol·L-1NaOH客液等体积混合反应后，溶液恰好呈中性，则该温度下CH3COOH 的电离常数Ka=_______(用a、b 表示)。

（2）25℃时，有pH=4的醋酸溶液和氯化氨溶液，醋酸中水电离高出的H+浓度与氯化氨溶液中水电离出的H+浓度之比是_______。

（3）25℃时，向体积为VamLpH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液VbmL 至溶液恰好呈中性，则Va与的Vb关系是Va_______Vb (填“>”、“<”或“=”)。

（4）醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，下列叙述不确的是（______）

a．CH3COOH 溶液中离子浓度的关系满足：c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-）

b．0.1mol/L的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c(OH-)减小

c．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动

d．常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH 溶液等体积混合后溶液的pH<7

e ．室温下，向pH=3的醋酸溶液中加水稀释，溶液中不变

Ⅱ．某镁盐溶液中含有杂质离子Cr3+，所含主要离子及其浓度如下表所示(H+和OH-未列出)：

已知25℃时，KspCr(OH)3=10-32；KspMg(OH)2=5×10-11；操作过程中溶液体积的变化忽略不计。

（5）表格中的a___________1.03(填“<”、“＞”或“=”)。

（6）除去杂质Cr3+离子，可加入MgO调节溶液pH， 理论上应调节pH的范围是_______。

（7）溶液经除杂、过滤后，由滤液制取氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)的操作是_________________。

A. Na2CO3和Na2O2 B. Na2CO3和NaOH

C. NaOH和Na2O2 D. NaOH、Na2O2和Na2CO3

Ⅰ．若Z是生活中常用的调味品，W遇淀粉溶液变蓝，则：

（1）常温下，X的颜色是____________。

（2）工业上Z有多种用途，用化学方程式表示Z的一种用途_________________________。

（3）生活中所用的Z加入了碘酸钾，过量X与Y溶液反应时可以得到这种碘酸盐，此反应的离子方程式是______________________________________。

Ⅱ．若X是工业上用量最大的金属单质，Z是一种具有磁性的黑色晶体，则：

（1）X与Y反应的化学方程式是__________________________________。

（2）将3.48g Z加入50mL 4mol/L的稀HNO3中充分反应，产生112mL的NO（标准状况），向反应后的溶液中滴加NaOH溶液能产生沉淀．当沉淀量最多，至少需要加入2mol/L的NaOH溶液_____mL （精确到0.1）。

A. ①装置可用于比较NaHCO3和Na2CO3的稳定性 B. 用酒精萃取溴水中的溴可选择②装置

C. 如③装置进行实验可看到酸性KMnO4溶液褪色 D. ④装置可用于实验室制取并收集少量SO2

A. 图甲中a点和b点对应物质的化学式分别为Cu2O和CuO

B. 图甲整个过程中共生成0.26 g水

C. 图乙三条曲线中，表示CuO和其中所含Cu元素质量关系的曲线是A

D. 图甲中，a到b的过程中有0.01 mol电子发生了转移

A. 粗铜电解精炼时，粗铜作阳极

B. 生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应

C. 黄铜矿冶铜时，副产物SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶铁的原料

D. 粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法

(1)装置B中发生反应的化学方程式是______________________________．

(2)E中出现的现象是______________________．

(3)该小组把B中反应后的产物加入到足量的盐酸中，用该溶液制取FeCl36H2O晶体．

①欲检验溶液中含有Fe3+，选用的试剂为________________，现象是_______________．

②该实验小组同学用上述试剂没有检测到Fe3+，用离子方程式解释滤液中不存在Fe3+可能的原因：_______________________．

③将此滤液中FeCl2完全氧化为FeCl3最好选择下列物质中的_______．

A．酸性KMnO4溶液 B．Cl2 C．Na2O2 D．FeCl3

（选项中按 W X Y Z 的顺序）

A. S SO2 SO3 H2SO4 B. Na Na2O2 NaOH NaCl

C. Fe FeCl3 Fe（OH）2 FeCl2 D. Al AlCl3 NaAlO2 Al2（SO4）3

A. Al溶于NaOH溶液：2Al + 2H2O + 2NaOH ==2NaAlO2 + 3H2↑

B. 盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2OH-=SiO32- + H2O

C. 热的浓NaOH溶液与NH4Cl液混合产生气体：NH4+ + OH-NH3↑+ H2O

D. 实验室用NaOH溶液吸收多余的NO2：3NO2 +2OH—=2NO3—+H2O+NO↑

(1)请将分类依据代号填入相应的括号内：
（________）两种物质都不是电解质
（________）两种物质都是钠的化合物
（________）两种物质都是氧化物
（________）两种物质都是盐
(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上图中某种物质M的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色．

①物质M的化学式为____________。

②证明有红褐色胶体生成的实验操作是____________________________________。