题目内容
【题目】下列是部分矿物资源的利用及产品流程(如图)，有关说法不平确的是
A. 粗铜电解精炼时，粗铜作阳极
B. 生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应
C. 黄铜矿冶铜时，副产物SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶铁的原料
D. 粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法
【答案】B
【解析】
试题A、电解精炼铜时，粗铜作阳极，自身可以溶解，正确；B、制备单质时涉及化学变化，制玻璃的反应是SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+ CO2↑和SiO2+ CaCO3CaSiO3+ CO2↑，均不属于氧化还原反应，错误；C、SO2可以转化成SO3，进而生成H2SO4，FeO与CO在高温下可生成Fe，正确；D、制备硅的过程中，利用沸点不同进行分馏，将SiCl4从杂质中提取出来，再与H2发生置换反应得到高纯硅，正确。
【题目】Ⅰ．下表是不同温度下水的离子积数据：
温度/℃ | 25 | t1 | t2 |
水的离子积KW | 1×10-14 | 1×10-13 | 1×10-12 |
试回答以下问题：
（1）在t2℃下，将amol·L-1CH3COOH溶液与bmol·L-1NaOH客液等体积混合反应后，溶液恰好呈中性，则该温度下CH3COOH 的电离常数Ka=_______(用a、b 表示)。
（2）25℃时，有pH=4的醋酸溶液和氯化氨溶液，醋酸中水电离高出的H+浓度与氯化氨溶液中水电离出的H+浓度之比是_______。
（3）25℃时，向体积为VamLpH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液VbmL 至溶液恰好呈中性，则Va与的Vb关系是Va_______Vb (填“>”、“<”或“=”)。
（4）醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH
CH3COO-+H+，下列叙述不确的是（______）
a．CH3COOH 溶液中离子浓度的关系满足：c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-）
b．0.1mol/L的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c(OH-)减小
c．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动
d．常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH 溶液等体积混合后溶液的pH<7
e ．室温下，向pH=3的醋酸溶液中加水稀释，溶液中
不变
Ⅱ．某镁盐溶液中含有杂质离子Cr3+，所含主要离子及其浓度如下表所示(H+和OH-未列出)：
离子 | Mg2+ | Cr3+ | Cl- |
浓度(mol·L-1) | 0.5 | 0.01 | a |
已知25℃时，KspCr(OH)3=10-32；KspMg(OH)2=5×10-11；操作过程中溶液体积的变化忽略不计。
（5）表格中的a___________1.03(填“<”、“＞”或“=”)。
（6）除去杂质Cr3+离子，可加入MgO调节溶液pH， 理论上应调节pH的范围是_______。
（7）溶液经除杂、过滤后，由滤液制取氯化镁晶体(MgCl2·6H
