[题目]已知25℃ 时.下列酸的电离常数: 醋酸(CH3COOH):1.75×10-5氢氰酸(HCN) :6.2×10-10.氢氟酸(HF):7.2×10-4,甲酸: 1.77×10-4.下列说法不正——青夏教育精英家教网—

【题目】已知25℃ 时，下列酸的电离常数：醋酸(CH3COOH)：1.75×10-5氢氰酸(HCN) ：6.2×10-10，氢氟酸(HF)：7.2×10-4,甲酸(HCOOH)： 1.77×10-4。下列说法不正确的是（）

A. 物质的量浓度均为0.1mol·L-1的上述溶液酸性最强的是：氢氟酸

B. 物质的量浓度均为0.1mol·L-1的CH3COONa和NaF溶液中，CH3COOH 的浓度大于HF的浓度，NaF溶液的pH比CH3COONa溶液大

C. 0.1mol·L-1的HCN和NaCN溶液等体积混合的溶液中：c(CN-)+)

D. 等浓度的NaCN 和HCOONa 混合溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HCN)+c(HCOOH)

【题目】下列有关说法中不正确的是（）

A. 某温度时的混合溶液中c(H+)=mol·L-1,说明该溶液呈中性(Kw为该温度时水的离子积常数)

B. c(NH4+)浓度相等的下列溶液①NH4Cl②NH4HSO4③(NH4)2SO4④(NH4)2CO3⑤(NH4)2Fe(SO4)2它们的物质的量浓度由大到小的顺序为①>②>④>③＞⑤

C. 已知Ksp (AgCl)=1.56×10-10．Ksp (Ag2CrO4)=9.0×10-12,向含有Cl-、CrO42-且浓度均为0.010mol·L-1溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，Cl-先产生沉淀

D. 0.001mol·L-1AgNO3溶液与0.001mol·L-1NaCl溶液等体积混合，无白色沉淀生成(该温度下AgCl的Ksp=1.56×10-10)

【题目】下列关于胶体的叙述中不正确的是

A. 丁达尔现象可用来区别胶体与溶液

B. 溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质粒子直径的大小

C. 胶体在一定条件下会发生聚沉

D. 胶体粒子能通过半透膜，不能通过滤纸

【题目】下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）

A. CO32-的水解方程式：CO32-+H2OHCO3-+OH-

B. HS-的水解方程式：HS-+H2OS2-+H3O+

C. 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-=Fe2+

D. AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合：2Al3++3CO32-=Al2(CO3)3↓

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含2NA 个原子

B. 78gNa2O2与足量的CO2完全反应，转移的电子数为2NA

C. 1 L1 mol·L－1NH4Cl溶液中，NH4+的数量为NA

D. 室温下， pH＝13的NaOH 溶液中，则溶液中 OH－离子数目为0.1NA

【题目】中国科学院官方微信于2017年3月发表《灰霾专题》，提出灰霾中细颗粒物的成因，部分分析如下图所示。

(1)根据上图信息可以看出，下列哪种气体污染物不是由机动车行驶造成的_________,

a．SO2 b．NOx c．VOCs d． NH3

(2)机动车大量行驶是污染源之一。汽车发动机废气稀燃控制系统主要工作原理如图所示；写出稀燃过程中NO发生的主要反应的方程式_______。

(3)SO2是气体污染物的主要成分之一。作为一种化学性质活泼的物质，它能发生多种反应，请按照下表提示，从不同角度梳理SO2不同类的化学性质，将化学方程式填在下表中。

SO2性质梳理		化学方程式
物质类别	酸性氧化物	①SO2 +H2O H2SO3
		②SO2 + CaO = CaSO3
		③_______________________
S元素价态	S为+4价	①_______________________
		② SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O

(4)科学家经过研究发现中国霾呈中性，其主要原因如图所示：

请判断A的化学式并说明判断理由：______________________。

【题目】对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。

组别

温度

时间/min

n/mol

①

n(CH4)

0.50

0.35

0.25

0.10

②

n(CH4)

0.50

0.30

0.18

0.15

下列说法正确的是（）

A. 由实验数据可知实验控制的温度T2>T1

B. 组别①中，0~20min内，NO2的降解速率为0.0125mol·L-1·min-1

C. 40min时，表格中T2对应的数据为0.18

D. 0～10min内，CH4的降解速率①>②

【题目】（题文）由下列实验及现象不能推出相应结论的是

	实验	现象	结论
A	加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸	石蕊试纸变蓝	NH4HCO3固体受热分解,产生的NH3与水反应生成的氨水显碱性
B	向2支盛有1 mL相同浓度AgNO3溶液的试管中分别加入3滴相同浓度的KCl和KI溶液	一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象
C	向苯酚钠溶液中通入CO2	溶液变浑浊	相同条件下，碳酸的酸性一定比苯酚强
D	用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	证明该溶液中一定存在Na+和K+

A. A B. B C. C D. D

【题目】工业上利用电解饱和食盐水生产氯气(Cl2)、烧碱和氢气的化学方程式是:2NaCl + 2H2ONaOH + Cl2↑+ H2↑

(1)用双线桥表示出电子转移的方向和数目______________题干中反应改写成离子方程式是___________________________________

(2)电解食盐水的过程中，氧化产物是__________________________________

(3)电解食盐水要求对粗食盐水进行精制，以除去租食盐水中含有的泥沙和SO42-、Ca2+,Mg2+等杂质离子。精制时依次加入氯化钡溶液、纯碱、烧碱，充分反应后过滤，在滤液中加入盐酸中和至中性。盐酸与滤液反应的离子方程式:___________________,________________________________.

(4)实验室欲用固体NaOH来配制90ml 0.5 mol/L的NaOH溶液来用于以上除杂，需要称量固体NaOH_______g。配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却。其正确的操作顺序为__________。在配制过程中，若其它操作均正确，下列操作会引起结果偏低的是___________(填字母)。

A．没有洗涤烧杯和玻璃棒

B．未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容

C．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

【题目】下列图示与对应的叙述相符的是（）

A. 图1表示分别在有、无催化剂的情况下某吸热反应过程中的能量变化

B. 图2表示常温下，等量锌粉与足量的等浓度的盐酸反应(滴加CuSO4溶液的为虚线)

C. 图3表示mg冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力的变化，其中醋酸的电离度c>b>a

D. 图4表压强对合成氨反应的影响，乙的压强大

0 191681 191689 191695 191699 191705 191707 191711 191717 191719 191725 191731 191735 191737 191741 191747 191749 191755 191759 191761 191765 191767 191771 191773 191775 191776 191777 191779 191780 191781 191783 191785 191789 191791 191795 191797 191801 191807 191809 191815 191819 191821 191825 191831 191837 191839 191845 191849 191851 191857 191861 191867 191875 203614

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