A. 盐酸中逐滴加入食盐溶液

B. NH4Cl溶液中加入适量的NaOH溶液

C. Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量

D. 醋酸中逐滴加入氨水

【题目】ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。工业上可通过以下反应制得ClO2(提示：下面方程式中的氧元素都为负二价)2KClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2↑+K2SO4+Na2SO4+H2O，则下列说法中正确的是

A. KClO3在反应中是还原剂

B. 制得1mol的ClO2反应中需转移2mol电子

C. Na2SO3的还原性小于ClO2的还原性

D. 反应中被氧化的元素是S

【题目】有关反应“H－+NH3 ＝ H2 +”的说法正确的是

A. 该反应属于置换反应 B. NH3是氧化剂

C. H－、NH3的总能量与H2、的总能量之差为该反应的活化能 D. 若反应中有lmol电子转移，则生成1gH2

A. A B. B C. C D. D

A. H2SO32H+＋SO32— B. NaHCO3Na+＋HCO3— C. HF＋H2OF－＋H3O＋ D. Ba(OH)2Ba2+＋2OH－

【题目】一定条件下，在体积为10L的固定容器中发生的反应：N2+3H22NH3，反应过程如下图所示，下列说法正确的是

A. t1 min时正、逆反应速率相等

B. X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系

C. 0～8 min，H2的平均反应速率v（H2）＝0.75 mol·L-1·min-1

D. 10～12 min，N2的平均反应速率为v（N2）=0.25mol·L-1·min-1

A. CH3COOH＝CH3COO－+H+ B. Ba(OH)2＝Ba2++(OH－)2

C. H2CO32H++CO32－ D. Ca(NO3)2＝Ca2++2NO3－

实验1：取l0mL无色溶液，滴加适量稀盐酸无明显现象。

实验2：另取l0mL无色溶液，加入足量的Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。

实验3：将实验l后的溶液于锥形瓶中，向锥形瓶中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示。

回答下列问题：

（1）原溶液中不存在的离子有________，存在的离子有___________________。

（2）实验3中，图像中OA段反应的离子方程式为___________________。

（3）根据图像计算原溶液中Mg2+的物质的量浓度______________。（写出计算过程）

（1）F在元素周期表中的位置为_______________。

（2）在2 L的密闭容器中，充入2 mol B2和3 mol A2，在一定条件下发生反应，5 s后测得A2为1.8 mol，则以B2的表示的反应速率v(B2)为__________________________。

（3）常温下，液态的B2A4与气态的BC2两者发生反应生成无毒物质，16g B2A4发生反应放热akJ，该反应的热化学方程式为_______________。

（4）D2F溶液在空气中长期放置发生反应，生成一种强碱与D2F2。D2F2与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。D2F2的电子式为_______，写出D2F在空气中长期放置生成D2F2的化学反应方程式为：_____________。D2F2的溶液与稀硫酸反应产生的现象为_____________。

（5）化学家发现一种化学式为A4B4的离子化合物，一定条件下1mol A4B4熔融电离生成两种离子各1mol，则该物质熔融时的电离方程式为____________。

（6）向30mL某浓度由A、B、C、D中三种元素形成一元强碱溶液通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体V(CO2)与加入盐酸的体积V[HCl(aq)]的关系有下列图示两种情况（不计CO2的溶解）。

则曲线Y表明M中的溶质为________；原NaOH溶液的物质的量浓度为_______；由曲线X、Y可知，两次实验通入的CO2的体积比为_________。

其中属于电解质的是___________ ,属于强电解质的是_____________。能导电的是___________。

Ⅱ.胶体是一种常见的分散系，回答下列问题。

①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入___________溶液，继续煮沸至____________，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，制取Fe(OH)3胶体化学反应方程式为______________________________________________。

②向Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于_______离子（填离子符号）的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做_______________。

③区分胶体和溶液常用的方法叫做__________。

Ⅲ.①FeCl3溶液用作蚀刻铜箔制造电路板的工艺，离子方程式为_________________________。

②有学生利用FeCl3溶液制取FeCl36H2O晶体主要操作包括：滴入过量盐酸，______、冷却结晶、过滤。过滤操作除了漏斗、烧杯还需要什么玻璃仪器________________。

③高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，反应的离子方程式为___________________________。