A. 新制氯水含有Cl2、HCl、HClO、H2O分子

B. 紫色石蕊试剂滴入新制氯水中，溶液先变红后变无色

C. 氯水和液氯都能使干燥的有色布条褪色

D. 新制氯水的pH值要比久置氯水的pH值小

（1）方法一：用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是_______________________。

（2）方法二：实验证明，铜不能在低温下与O2反应，也不能与稀H2SO4共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀H2SO4中并通入空气来制备CuSO4溶液的。铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为_____________________________。

（3）以上两种方法________(填“前”或“后”)者好，原因是________________________。

（4）方法三：用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：

稀硫酸和氧化铁反应的离子方程式是_____________________________(反应①)；铜和上述反应(反应①)得到的物质反应的离子方程式是_________________________；向混合溶液中通入热空气的目的是_______________________________；分离蓝色滤液和红褐色沉淀的实验操作是_________。

（1）写出AlCl3与氨水反应的化学反应方程式 _________________________________。

（2）判断流程中沉淀是否洗净的方法是__________________________________________，高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是________________。

Ⅱ.无水AlCl3(183 ℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。

（3）其中装置A用来制备氯气，写出其化学反应方程式______________________。

（4）装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是_____________________。

（5）F中试剂是________。G为尾气处理装置，其中反应的离子方程式：____________________。

（6）制备氯气的反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。此方案_______（填“可行”，“不可行”），理由是__________________________________________。

I.（1）现有下列十种物质：①蔗糖 ②熔融KNO3 ③石墨 ④铜丝 ⑤NaOH固体 ⑥SO3 ⑦BaSO4固体 ⑧K2O固体 ⑨液态H2SO4 ⑩液氯 上述物质中可导电的是________（填序号，下同）；上述物质中不能导电，但属于电解质的是_______________________。

（2）NaHSO4是一种酸式盐，请填写下列空白：

①写出NaHSO4在水中的电离方程式 _____________________________________。

②与0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液的导电能力相同的硫酸钠溶液的物质的量浓度为：__________。

③NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为______________________________。

（3）粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用，①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，用序号表示加入的先后顺序依次是______________________。

II．A、B、C、X均为中学常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系（副产物已略去）。

（1）若X是氧气，则A不可能 ______（填序号） A．C B．SiC．NaD．Mg

（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，产生了不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为__________；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用离子方程式表示）________________。检验B溶液中阳离子的操作方法是________________________。

（3）若X是氢氧化钠溶液，A、B、C均为含铝元素的化合物，则反应②的离子方程式为________________。

【题目】t ℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：

下列说法正确的是

A. 平衡时，X的转化率为20%

B. t ℃时，该反应的平衡常数为40

C. 增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动

D. 前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.03 mol·L-1·min-1

【题目】已知299 K时，合成氨反应N2(g ) + 3H2 ( g )2NH3( g ) △H =" -92.0" kJ/mol，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失)

A. 一定大于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJ

C. 一定小于92.0 kJ D. 不能确定

A. 0.256 g/L B. 0.04 g/L C. 0.24 g/L D. 0.0768 g/L

A. Na2O2中阴阳离子数目之比为1∶1

B. 反应①的离子方程式为Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

C. ①、②、③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：①>②>③

D. 反应③转移电子的物质的量为0.1mol

A. 用溶液做导电试验，灯光较暗

B. 是共价化合物

C. 亚硝酸不与氯化钠反应

D. 常温下0.1mol/L亚硝酸溶液的氢离子约为0.01mol/L

A. 7.2g B. 3.6g C. 2.3g D. 无法确定