A. 当电路中通过1mol电子时，可得到lmolH3BO3

B. 将电源的正负极反接，工作原理不变

C. 阴极室的电极反应式为：2H2O-4e-＝O2+4H+

D. B(OH)4一穿过阴膜进入阴极室，Na+穿过阳膜进入产品室

A. 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HS04溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+＝BaSO4↓+NH3·H2O+H2O

B. 向Mg(HC03)2溶液中加入足量澄清石灰水：Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH－＝2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O

C. 氢氧化铁胶体的制备：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+

D. 标准状况下将112mL氯气通入l0mL 1mol·L-l的溴化亚铁溶液中：2Fe3++4Br－+3Cl2＝2Fe2++2Br2+6Cl－

A. I图像中如果纵坐标为正反应速率，则t时刻改变的条件可以为升温或加压

B. II图像中纵坐标可以为镓的转化率

C. III图像中纵坐标可以为化学反应速率

D. IV图像中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量

(1)当加入NaOH溶液80mL到90mL时，发生反应的离子方程式为：_______________________________。

(2)当沉淀达到最大值时，其中Al(OH)3的质量为______________g；

(3)原盐酸的物质的量浓度为_______________mol/L；

(4)若所取盐酸的体积和浓度均保持不变，为保证加入100mL 10.0 mol/L NaOH溶液时最终无 Al(OH)3生成，则此时所取合金中含Al的物质的量即n(Al)的取值范围为_________________。

A. A B. B C. C D. D

A. K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－→H2↑

B. K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高

C. K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法

D. K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001mol气体

(1)实验室收集制备得到的氨气常用的方法是________________。

(2)请为B处虚线框内选择可能合适的装置以及相应的试剂名称__________（填序号）。

①球形干燥管装碱石灰 ②洗气瓶装浓硫酸 ③球形干燥管装氯化钙 ④球形干燥管装氢氧化钠

(3)装置F中发生反应的化学方程式为：_______________________________。若一定体积的浓盐酸中含有4mol HCl 溶质，则加热条件下与足量二氧化锰充分反应后，最终得到的氯气物质的量_______l mol(填＞、＜或＝)。

(4)置D的作用是________________________，装置E的作用是除去HCl，使用饱和食盐水而不直接用蒸馏水的原因是__________________________________________________。

(5)氰(CN)2的化学性质与卤素单质如Cl2相似,请写出(CN)2与适量KOH溶液发生反应的化学方程式：__________________________________________________________。

(1)已知D为无色气体遇氧气随即变为红棕色气体G，则上述转化关系的反应④中，每反应消耗3mol G，转移电子的物质的量为___________mol。

(2)实验室制取C物质的化学方程式为：__________________。

(3)已知上述转化关系中反应⑥的发生一般是将H溶于水得到强碱溶液再与金属乙混合，此时看到金属乙溶解且表面冒气泡，请写出反应⑥的离子方程式：_______。

已知：①A的核磁共振氢谱有6个峰；②H为酯类物质，结构中除苯环外还含有一个六元环；③G的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。

请回答下列问题：

（1）A的结构简式为______，检验A中非含氧官能团所用的试剂为_______。

（2）②的反应类型为____________。反应③的化学方程式为_____________。

（3）F中所含官能团的名称为____________，其同分异构体中，遇FeCl3溶液发生显色反应，且能与碳酸氢钠溶液反应，其苯环上一氯代物只有一种，符合条件的同分异构体数目为________种，写出其中一种结构简式：____________。

（4）设计一条以G为起始原料合成乙二酸的路线______________，无机物任选，注明反应条件。示例如下：

实验1：制备NaClO溶液(己知：3NaClO2NaCl+NaClO3)。

（1）图甲装置Ⅰ中烧瓶内发生反应的离子方程式为________________________。

（2）用NaOH固体配制溶质质量分数为30%的NaOH溶液时，所需玻璃仪器有_______________。

（3）图甲装置Ⅱ中用冰水浴控制温度的目的是________________________。

实验2：制取水合肼

（4）图乙中若分液漏斗滴液速度过快，部分N2H4·H2O会参与A 中反应并产生大量氮气，降低产品产率，该过程中反应生成氮气的化学方程式为__________________。充分反应后，蒸馏A中溶液即可得到水合肼的粗产品。

实验3：测定馏分中水合肼的含量

（5）称取馏分3.0g，加入适量NaHCO3固体(滴定过程中，调节溶液的pH 保持在6.5 左右)，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3 滴淀粉溶液。用0.15mol·L-1的碘的标准溶液滴定。(已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)

①滴定操作中若不加入适量NaHCO3固体，则测量结果会___________“偏大”“ 偏小”“ 无影响”)。

②下列能导致馏分中水合肼的含量测定结果偏高的是___________(填字母)。

a.锥形瓶清洗干净后未干燥

b.滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡

c.读数时，滴定前平视，滴定后俯视

d.盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液

③实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL，馏分中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为___________________。