[题目]有甲.乙两种物质:(1)乙中含有的官能团的名称为 (不包括苯环).(2)由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物.下同):反应I的化学其中反应I的反——青夏教育精英家教网—

【题目】有甲、乙两种物质:

（1）乙中含有的官能团的名称为__________________(不包括苯环)。

（2）由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物，下同):

反应I的化学其中反应I的反应类型是____________________，反应II的条件是________，反应III的化学方程式为_________________(不需注明反应条件)。

【题目】有机物的结构可用键线式简化表示，如CH3-CH=CH-CH3可表示为，有一种有机物X的键线式如图所示。

(1)X的分子式为_______________________。

(2)有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香族化合物。则Y的结构简式是_____________。

(3)Y在一定条件下可发生反应生成高分子化合物，该反应的化学方程式是_________________。

(4)Y可以与溴水反应，该反应的化学方程式是____________________________。

【题目】配制100 mL 1.0 mol／LNa2CO3溶液，下列操作正确的是

A. 称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容

B. 称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解

C. 转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中

D. 定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀

【题目】2017年5月海底天然气水合物(俗称“可燃冰”)试采成功，这是我国能源开发的一次历史性突破。一定条件下，CH4和CO2都能与H2O形成如下图所示的笼状结构(表面的小球是水分子，内部的大球是CH4分子或CO2分子；“可燃冰”是CH4与H2O形成的水合物)，其相关参数见下表。

(1)CH4和CO2所含的三种元素电负性从大到小的顺序为_______；碳原子的最高能级的符号是_______，其电子云形状是_______。

(2)CO2分子中碳原子的杂化轨道类型为_______，分子的立体构型为_____。CO2与SO2相同条件下在水中的溶解度较大的是SO2，理由是________。

(3)为开采海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是_______。

(4)“可燃冰”中分子间存在的作用力是氢键和_________，上图中最小的环中连接的原子总数是_______。

(5)水在不同的温度和压力条件下可形成11种不同结构的晶体，密度从比水轻的0.92g/cm3到约为水的1.5 倍。冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样最多的化合物。其中冰- Ⅶ的晶体结构为一个如图所示的立方晶胞，每个水分子与周围4个水分子以氢键结合。设O-H…O距离为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该冰- Ⅶ晶体的密度为____ g/cm3(列出计算式即可)。

【题目】煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：

CaSO4(s)+CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) ΔH1=+218.4kJ·mol-1(反应Ⅰ)

CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s) + 4CO2(g) ΔH2= -175.6kJ·mol－1(反应Ⅱ)

请回答下列问题：

（1）假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是_____________。

（2）通过监测反应体系中气体浓度的变化可判断反应Ⅰ和Ⅱ是否同时发生，理由是 ______________。

（3）在温度、容积相同且不变的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如图二(已知2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g) △H=196.6kJ·mol－1)

A．2c1______c3 B．a＋b______196.6 C．2p2______p3 D．α1＋α3______1（填>，=，<）

（4） “亚硫酸盐法”吸收烟气中的SO2。室温条件下，将烟气通入氨水溶液中，测得溶液pH与含硫组分物质的量分数的变化关系如图三所示。

请写出a点时n(HSO3-)：n(H2SO3)=______，b点时溶液pH=7，则n(NH4+)：n(HSO3-)=___。

（5）催化氧化法去除NO，一定条件下，用NH3消除NO污染，其反应原理为4NH3+6NO5N2+ 6H2O。不同温度条件下，n(NH3):n(NO)的物质的量之比分别为4：l、3：l、1：3时，得到NO脱除率曲线如图四所示：

①曲线c对应NH3与NO的物质的量之比是______。

② 曲线a中NO的起始浓度为6×10-4mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为_____mg/(m3·s)。

（6）已知Ksp(BaSO4)=1×10-10，Ksp(BaCO3)=2．5×10-9，向0.4mol/LNa2SO4的溶液中加入足量BaCO3粉末（忽略体积变化），充分搅拌，发生反应SO (aq)＋BaCO3 (s) BaSO4 (s)＋CO (aq) 静置后沉淀转化达到平衡。此时溶液中的c(SO)＝________mol·L－1(小数点后两位).