（1）提出问题猜想：

猜想一：溶液呈黄色是因发生离子反应①_________________________________________(填离子方程式)所致。

猜想二：溶液呈黄色是因发生离子反应②______________________________________(填离子方程式)所致。

（2）设计实验并验证

为验证①与②中是哪个原因导致了溶液变黄色，设计并进行了以下实验。请根据以下所给试剂，进行合理选用，完成实验方案1和方案2：__________________、______________、__________________、______________。

（3）实验结论：以上实验不仅验证了溶液变黄的真实原因，同时证明了Fe2＋的还原性比Br－______________(填“强”或“弱”)。

（4）实验反思

Ⅰ.根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中滴入足量氯水，再加入CCl4并充分振荡后静止，产生的现象是______________________________________。

Ⅱ.在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(标准状况)，溶液中有1/2的Br－被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为__________。

试回答下列问题:

（1）在元素周期表中，铅与锗同主族，铅的周期数比锗大2。基态铅原子的价层电子排布式____，有_____个未成对电子。

（2）镓与锌同周期，原子序数比锌大1,锌的第一电离能大于镓的第一电离能。其原因是_____。

（3）天然碱的化学式Na2CO3·NaHCO3·2H2O。CO32-的立体构型是________；H2O中O原子采取______杂化。

（4）金是贵重金属。冶企工业上，提取企的原理是2[Au(CN)2]+ Zn=2Au+[Zn(CN)4]2-。

①与CN-互为等电子体的离子有______(任写一种); HCN分子中σ键与π键数目之比为______。

②[Zn(CN)4]2-的配体是________。

【题目】现有A、B、C、D、E、F六种装置，如图所示。(胶塞、导管可自由选用)。已知：实验室可用下列反应制取氧气2KClO32KCl＋3O2↑

(1)写出仪器名称：①________，②________。

(2)实验室制取并收集氧气时，应选择____________和________相连接。

(3)做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验时，应选择________和________相连接，检验生成气体时使用的试剂是________，检验气体时观察到的实验现象是_________________。

(4)制取氢气并做还原氧化铜的实验时，应选择______和________装置，实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，其原因是_______________________________。

（1）耐辐照石英玻璃是航天器姿态控制系统的核心元件。石英玻璃的成分是______（填化学式）

（2）“碳纤维复合材料制品”应用于“天宫二号”的推进系统。碳纤维复合材料具有重量轻、可设计强度高的特点。碳纤维复合材料由碳纤维和合成树脂组成，其中合成树脂是高分子化合物，则制备合成树脂的反应类型是_____________。

（3）太阳能电池帆板是“天宫二号”空间运行的动力源泉，其性能直接影响到“天宫二号”的运行寿命和可靠性。

① 天宫二号使用的光伏太阳能电池，该电池的核心材料是_____，其能量转化方式为_____。

② 下图是一种全天候太阳能电池的工作原理：

太阳照射时的总反应为V3++ VO2++ H2O=V2++VO2++2H+，则负极反应式为__________；夜间时，电池正极为______（填“a”或“b”）。

（4）太阳能、风能发电逐渐得到广泛应用，下列说法中，正确的是______(填字母序号)。

a.太阳能、风能都是清洁能源

b.太阳能电池组实现了太阳能到电能的转化

c.控制系统能够控制储能系统是充电还是放电

d.阳光或风力充足时，储能系统实现由化学能到电能的转化

(5)含钒废水会造成水体污染，对含钒废水(除VO2+外，还含有Al3+，Fe3+等)进行综合处理可实现钒资源的回收利用，流程如下:

已知溶液pH范围不同时，钒的存在形式如下表所示:

①加入NaOH调节溶液pH至13时，沉淀1达最大量，并由灰白色转变为红褐色，用化学用语表示加入NaOH后生成沉淀1的反应过程为_______、_______；所得滤液1中，铝元素的存在形式为__________。

②向碱性的滤液1 (V的化合价为+4)中加入H2O2的作用是________(用离子方程式表示)。

A.该元戴原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子

B.该元载原子核外共有5个电子层

C.该元素原子的M能层共有8个电子

D.该元素原子最外层其有3个电子

（2）下列说法正确的是_______(填标号)

A.共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定

B.H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

C.H2O分子中两个O-H键的键角为180°

D.所有分子中都含有共价键

（3）根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为____(填标号)

A.直线形 sp杂化 B.三角形 sp2杂化

C.三角锥形 sp2杂化 D.三角锥形 sp3杂化

几种金属离子沉淀完全(离子浓度为10-5mol/L)的pH如下表:

回答下列问题:

（1）LiCoO2中，Co元素的化合价为_______，滤液I的主要成分是______。

（2）已知:氧化性Co3+>H2O2>Fe3+，“酸浸”过程中H2O2所起主要作用是______。“调节pH”除去的离子主要有Al3+和____。

（3）酸浸时浸出率随温度变化如图所示，温度升高至50℃以上时浸出率下降的原因是________。

（4）“萃取”和“反萃取“可简单表示为: Co2++2(HA)2Co(HA2)2+2H+则反萃取过程加入的试剂X是_______。

（5）向CoSO4溶液中加入NH4HCO3溶液，发生反应的离子方程式为__________。

（1）电极名称，铜电极___(填写“正极”、“负极”、“阴极”、“阳极”，下同)，银电极_____。

（2）丙池石墨电板上发生的电极反应式为_______，丁池中发生反应的离子方程式为_______。

（3）一段时间，当丙池中生成标准状况下560mL气体时，丁池中理论上最多产生______g固体。

A. 曲线PJN表示溶液中PH的变化

B. M点水的电离程度比Q点大

C. M、P两点的数值之和a + b = 14

D. pH与pOH交叉点J对应的V(盐酸)=20.00 mL

①若反应物的总能量为E1，生成物的总能最为E2,且E1>E2，则该反应为_____,(填“吸热”或“放热”)反应。

②已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________。

（2）N2H4和H2O2混合可作火箭推进剂，已知： 16g液态N2H4和足量氧气反应生成N2(g)和H2O(1)，放出310.6 kJ的热量; 2H2O2(1)=O2(g)+2H2O(1) ΔH=-196.4kJ/mol.反应N2H4(1)+2H2O2(g)=N2(g)+4H2O(l)的△H=_____kJmol-1.

（3）实验室用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装置有两处明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为_______；实验室提供了0.50mol/L和0.55mol/L两种浓度的NaOH溶液。应选择_____mol/L的溶液进行实验。

应后过氧化钠固体增重n g，关于下列情况说法正确的是

A. A B. B C. C D. D