A. 放电时，H＋从左槽迁移进右槽

B. 放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色

C. 充电时，b极接直流电源正极，a极接直流电源负极

D. 充电过程中，a极的电极反应式为：VO2++2H++e－ = VO2++H2O

四种盐在不同温度下的溶解度(g/100 g水)表(说明：①>35 ℃ NH4HCO3会有分解)

请回答以下问题：

(1)装置的连接顺序应是__________(填字母)。

(2)A装置中盛放的试剂是__________，其作用是___________________。

(3)在实验过程中，需要控制D温度在30℃～35℃，原因是_________________。

(4)反应结束后，将锥形瓶浸在冷水中，析出NaHCO3晶体。用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去____(杂质以化学式表示)。

(5)将锥形瓶中的产物过滤后，所得的母液中含有___________(以化学式表示)，加入氯化氢，并进行_________操作，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl。

请回答下列问题：

（1）甲池为 （填“原电池”、“电解池”或“电镀池”），A电极的电极反应式为 ．

（2）丙池中F电极为 （填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”），该池的总反应方程式为 ．

（3）当乙池中C极质量减轻10.8g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为 mL（标准状况）．

（4）一段时间后，断开电键K，下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是 （填选项字母）．

A．Cu

B．CuO

C．Cu（OH）2

D．Cu2（OH）2CO3．

已知以下信息:

①甲、乙、丙为常用的无机试剂;

②

③ (苯胺，易被氧化)。

回答下列问题:

(1)甲和丙的名称分别是_________________、____________________。

(2)E的结构简式是______________________。

(3)A→B的化学方程式是______________________________________，反应类型是______。

(4)A的同分异构体中氨基(一NH2)与苯环直接相连并且能发生银镜反应的有____种，其中核磁共振氢谱为4组峰且面积之比为2:2:2:1的结构简式为___________。

(5)有同学认为“路线二”不合理,不能制备PAS-Na，你的观点及理由是_____________。

(1)在试管中加入少量硫酸铵样品，加水溶解，滴加NaOH溶液。将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸颜色无明显变化。再将试管加热，试纸很快变蓝。由此可知：______________________________________、_________________________________。

(2)从废铁屑中回收铁屑，用碱溶液洗净之后，再用过量硫酸溶解。然后加入稍过量硫酸铵饱和溶液。在小火下蒸发溶剂直到晶膜出现，停火利用余热蒸发溶剂。过滤后用少量乙醇洗涤，得到硫酸亚铁铵晶体。

①碱溶液洗涤的目的是__________________________________。

②硫酸过量的原因是___________________________________。

(3)硫酸铵高温下完全分解生成氨气和其他几种气体(含硫产物只有一种)。为探究硫酸铵的其他分解产物，通过下列装置进行实验，通入分解产物一段时间后，再点燃装置E中的酒精灯并开始用装置F收集气体。实验中观察到E中无明显现象，F中排水收集的气体能使燃着的木条熄灭，经测定其相对分子质量为28。

①装置A、B中的溶液分别是______(填标号)。B中可观察到的现象是_____________________。

a.NaOH溶液 b.硫酸溶液 c.BaCl2溶液 d.品红溶液

②装置E的作用是__________________________________。

③写出(NH4)2SO4高温分解的化学方程式:________________________________________。

(1)在基态15N原子的p能级上存在_____个自旋方向相同的电子；CN—中σ键与π键数目之比为_____。

(2)碱性肥料氰氨化钙(CaCN2)的组成元素中第一电离能最小的是_______(填名称)。

(3)化合物(CH3)3N能溶于水，其原因是____________________________________，(CH3)3N与盐酸反应生成[(CH3)3NH]+，该过程新生成的化学键类型为_______________。

(4)阳离子[(CH3)3NH]+和阴离子A按个数比4:1组成化合物，阴离子A的结构如下图所示，则s原子的杂化轨道类型是__________，阴离子A的化学式为_______________。

(5)立方氮化硼晶胞如下图所示(白球为氮原子，黑球为硼原子)，则硼原子的配位数为___；若晶胞边长为acm，则立方氮化硼的密度是______g·cm-3(只要求列算式，阿伏加德罗常数用NA表示)。

(1)A中所用装置的主要仪器和药品是______________________。

(2)B中所选的干燥剂是________，其作用是______________________________。

(3)C中发生的主要反应的化学方程式：________________________________。

(4)制取Y气体的D装置所用的主要仪器是__________________________。

制取Y气体的化学方程式是________________________。

(5)F中发生反应的化学方程式为__________________________。

【题目】可逆反应N2+3H22NH3是工业上合成氨的重要反应。

(1)根据图1请写出合成氨的热化学方程式__________________(热量用El、E2或E3表示)。

(2)图1中虚线部分是通过改变化学反应中的_________条件，该条件的改变与图2中哪一时刻条件的改变相同_________(用“t1……t6”表示)。

(3)图2中t3时刻改变的条件是_________，t5与时刻改变的条件是_________。

(1)燃煤烟气“脱硝”中涉及到的部分反应如下:

a.4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g) △H 1

b.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6 H2O(g)△H2 =-925kJ·mol-1

c.N2(g)+O2(g) 2NO(g)△H 3=+175kJ·mol-1

则△H 1=_____kJ/mol。

(2)向某恒容密闭容器中加入2molNH3、3molNO，在适当条件下发生(1)中反应a，反应过程中NO的平衡转化率随温度T、压强p的变化曲线如图所示:

①p1________p2(填“>”“<”或“=”)。

②若在压强为加p2、温度为600℃时，达到平衡时反应体系内化学能降低了300kJ，则NO的转化率为_______________________。

③600℃时，下列各项数据中能表明该反应已达到化学平衡状态的是______。

a.水与NO的生成速率相等 b.混合气体的密度保持不变

c. NH3、NO生成速率比为5:4 d.容器的总压强保持不变

(3)将2molN2、3molH2O、0.5molNO的混合气体置于x、y、z三个容积相同的恒容密闭容器中，控制适当的条件发生反应，反应过程中c(NO)随时间的变化如图所示。

①在建立平衡的过程中，三个容器中反应速率的相对大小为______________。

②与y容器中反应相比，z容器中反应改变的条件及判断依据分别是_____________________。

(1)步骤①的主要反应为FeO·Cr2O3+O2+NaOH Na2CrO4+NaFeO2+H2O，该反应配平后FeO·Cr2O3与O2的系数比为___________。该步骤是在坩埚中进行煅烧，可用此坩埚材料的是______________(填标号)。

A.铁 B.氧化铝 C.石英 D.陶瓷

(2)步聚①煅烧反应极慢，需要升温至NaOH呈熔融状态，反应速率才加快，其原因是____________________________________________________。

(3)步骤②中NaFeO2会强烈水解生成氢氧化铁沉淀，反应的化学方程式为________________。

(4)将五份滤液1分别在130℃蒸发1小时，各自冷却到不同温度下结晶，保温过滤，所得实验数据如下表。根据数据分析，步骤③的最佳结晶温度为___________℃。

(5)步骤④中滤渣3的成分是_____________(写化学式)。

(6)若该流程中铬元素完全转化为红矾钠晶体，则该铬铁矿中铬元素的质量分数为____________(用含m1、m2的代数式表示)。