【题目】工业上真空炼铷的原理为2RbCl＋Mg MgCl2＋2Rb(g)，下列说法正确的是

A. 镁的金属活动性比铷强，故镁可置换铷

B. 铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡右移

C. MgCl2的热稳定性比RbCl弱

D. Rb单质比RbCl更稳定

A. 在100℃时，M的化学式为FeSO4·4H2O

B. FeSO4·7H2O晶体中有4种不同结合力的水分子

C. FeSO4·H2O存在的最高温度为373℃

D. 380℃的P加热至650℃时的化学方程式为：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑

（1）向偏铝酸钠溶液中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液显____色,用离子方程式表示原因________。

（2）Fe(OH)3胶体可用作净水剂，取少量Fe(OH)3胶体于试管中，向试管中逐渐滴加稀盐酸至过量，现象为_________________________

（3）已知：5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O，则该反应中氧化产物与还原产物的质量比为______。

（4）有机物CH3CH(C2H5)CH(C2H5)CH(CH3)2系统命名法命名为 ______________________

（5）邻甲基苯甲酸()有多种同分异构体，其中属于酯类，但分子结构中含有甲基和苯环的异构体有____________种

（6）甲酸和甲醇发生酯化反应方程式______________________________________________

（7）与足量NaOH溶液反应的化学方程式______________；

A. 由反应①可知：相同温度下，NaHCO3的溶解度大于Na2CO3

B. 通过电解MgCl2·6H2O晶体可以获得Mg单质

C. 反应②的离子方程式为：Br2＋SO2＋2H2O＝SO42－＋2Br—＋4H+

D. 粗盐中含有的Mg2＋、SO42－等杂质离子，可通过依次加入BaCl2溶液、NaOH溶液、盐酸等试剂加以去除

【题目】常温下，在镁屑和无水乙醚的混合体系中，滴加卤代烷，反应后得到的有机镁化合物称为格氏试剂。制备的格氏试剂不需要分离就可直接用于有机合成，是重要的有机合成中间体。反应原理为:

利用A（）来合成的流程如图所示:

（1）物质A的名称为________；

（2）AB的反应类型是_________；

（3）写出由F生成G、G生成H的化学方程式：_____________________________；

（4）D的同分异构体中含有六元环且能发生银镜反应的有___________种；

（5）写出符合下列要求的I的同分异构体的结构简式_________；（写一种即可，已知同一个碳原子上不能连接2个羟基）

①芳香族化合物 ②二元醇 ③分子中有5种不同化学环境的H原子

下列叙述正确的是

A. 试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸

B. 反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁

C. 图中所示转化反应都不是氧化还原反应

D. 反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3

A. 原子半径(r)大小比较r(X)＞r(Y)

B. X和W可形成化合物XW3

C. W的非金属性比Z的强，所以W氢化物的沸点比Z的高

D. Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强

（1）X在周期表中的位置是_____。请写出实验室制备单质L的化学方程式______，尾气处理的离子方程式____________。

（2）由X分别与Y、Z形成的最简单化合物的稳定性关系为___________________。

（3）由X、Y、Z、W组成的一种盐，在面食中有大量使用，在其水溶液中滴入由X、Y、Z形成的厨房中常见的一种酸，反应的离子方程式为______________。

A. 在燃煤中加生石灰以减少含硫化合物排放

B. 天然气运输时应悬挂如图所示的标志

C. 面粉生产车间应严禁烟火

D. 金属钠着火时使用泡沫灭火器或水灭火

(1)粗盐提纯：为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42—。向粗盐溶液中依次加入稍过量的NaOH溶液、______，过滤后，再向滤液中加入适量__________，再蒸发。

(2)电解饱和食盐水：25℃，电解10L饱和食盐水，若阴极收集到标准状况下11.2L_______（填气体化学式），则溶液pH=_______（设溶液体积、温度不变、忽略生成物间的反应）。

(3)工业制盐酸：利用Cl2和H2化合，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，生产流程如下：

为确保Cl2完全反应，合成塔中n(H2)略大于n(Cl2)。写出一条Cl2必须反应完全的理由：______。

(4)盐酸浓度测定：可用滴定法，用盐酸滴定已知质量Na2CO3的溶液。过程如下：准确称量一定质量的Na2CO3固体于锥形瓶中，加蒸馏水使其溶解，滴加指示剂X，用待测盐酸滴定，接近终点时，加热锥形瓶，煮沸液体2min，冷却至室温，继续滴定至终点，记录消耗盐酸的体积。重复上述过程三次，计算盐酸浓度。

已知：指示剂X的变色范围是5.0~5.2； 25℃，饱和CO2水溶液pH≈4。

①本测定用的仪器有锥形瓶、烧杯、玻璃棒、____________________________________。

②本测定的反应原理是________________________________（用化学方程式表示）。

③接近终点时煮沸反应混合物的目的是_______________________________。

④盛放Na2CO3固体的锥形瓶不干燥，对实验结果的影响是_________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。