【题目】实验室制备1－溴丁烷的原理为CH3CH2CH2CH2OH＋NaBr＋H2SO4CH3CH2CH2CH2Br＋NaHSO4＋H2O，根据原理设计实验装置如图1所示(夹持装置已略去)

(1)仪器D的名称为________，使用玻璃棒搅拌的目的是__________________。

(2)1－溴丁烷的制备反应中可能有：________、________、溴化氢等副产物生成。熄灭图1中A装置中的酒精灯，打开a，余热会使反应继续进行。B、C装置可检验部分副产物，则B、C装置中所盛放的试剂分别是________、________。

(3)为了精制1－溴丁烷，待烧瓶冷却后，将A装置中的玻璃棒换成温度计，关闭a，打开b，使冷水从________(填“c”或“d”)处流入。对粗产品进行蒸馏提纯时，图2装置中温度计的位置正确的是________(填字母，下同)，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是________。

焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的抗氧化剂，在空气中、受热时均易分解。实验室制备少量Na2S2O5的方法：在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2，实验装置如下图所示。

当溶液pH约为4时，停止反应，在20℃左右静置结晶。生成Na2S2O5的化学方程式为

2NaHSO3===Na2S2O5+H2O

（1）SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2，其离子方程式为____________________。

（2）装置Y的作用是______________________________。

（3）析出固体的反应液经减压抽滤、洗涤、25℃～30℃干燥，可获得Na2S2O5固体。

①组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、________________和抽气泵。

②依次用饱和SO2水溶液、无水乙醇洗涤Na2S2O5固体。用饱和SO2水溶液洗涤的目的是______。

（4）实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4，其可能的原因是______。

（1）在结晶过程中，pH、温度对硫酸亚铁纯度的影响如图1、图2，则蒸发结晶时适宜的条件为_____。

（2）离心分离后在30℃下干燥6h后得高纯度硫酸亚铁晶体，30℃下干燥其原因可能是______。

（3）实验室进行过滤操作时所需用到的玻璃仪器有_______。

（4）硫酸亚铁晶体可用来净化硫酸亚铁晶体可用来净化含K2Cr2O7废水，取一定质量的FeSO4·7H2O 和足量的KOH溶液加入到含K2Cr2O7废水中可得到一定量的磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4，处理含5.00×10-3mol K2Cr2O7的废水，需要多少克的FeSO4·7H2O（写出计算过程）。_______________

（1）E的化学式为________________。

（2）K的电子式为________________。

（3）写出反应①的化学方程式________________________________。

（4）写出反应②的离子方程式________________________________。

(1)罐壁内凹而瘪的原因是_________________________________________，

离子方程式可能为_______________________________________________；

(2)罐再鼓起的原因是________________________________________，

离子方程式可能为_______________________________________________。

(1)物质A的化学式为 ________，F化学式为 ________；

(2)B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为__________________________；

(3)H在潮湿空气中变成M的实验现象是________，化学方程式为______________；

(4)A和水反应生成B和C的化学方程式为__________________________，由此反应可知A有作为_________的用途；

(5)W溶液中滴加KSCN溶液出现血红色的离子方程式______________________。

①苯属于______________（填字母）。

a.芳香烃 b.烯烃 c.炔烃

②下列化合物中，能发生酯化反应的是____________。

a.CH3CHO b.HCOOCH3 c.CH3OH

③鉴别苯与甲苯适宜的试剂是__________（填字母）。

a.水 b.KMnO4酸性溶液 c.NaOH溶液

（2）柴胡红景天中的活性成分之一是鞣花酸（结构式如右图）。

①鞣花酸的分子式为___________________；

②鞣花酸分子中含氧官能团为____________和___________（写名称）；

③1mol鞣花酸最多可与________molBr2发生取代反应；1mol鞣花酸最多可与含_________mol NaOH的溶液发生反应。

（3）苦杏仁酸( D)是一种重要的医药中间体，可通过下列方法合成：

①A→B的反应类型为___________________。

②D能缩聚为聚酯，聚酯的结构简式为_____________________。

③E是D的同分异构体，E中含有苯环，且E能发生如下水解反应：

E +H2O CH3OH + F

符合条件的F的结构有_________种，其中核磁共振氢谱有4 组峰且面积比为1∶2∶2∶1的结构简式为____________________。

①家用净水机常使用活性炭净水，其利用了活性炭的____________________性。

②误食重金属盐会使人中毒，应口服_______________来解毒

③自行车、助力车等雨雪天气骑行后，应及时擦干，否则一段时间后有些零件出现红棕色锈斑，主要原因是铁发生了___________________（化学腐蚀、电化学腐蚀）。

④为防止白色污染，废旧的塑料需投入到贴下图所示的垃圾桶内，该标志表示的是_____________。

（2）均衡营养、合理用药是保证人体健康的重要保证，小明家某次晚餐菜谱如下图所示。

炒青菜、青椒土豆丝、银鱼炖蛋、芹菜香干、红烧五花肉、西红柿榨菜汤

①菜谱中富含脂肪的食物是______________。

②鸡蛋中含有丰富的蛋白质，是人体需要的营养素之一，蛋白质在人体中完全水解的产物是___________（填名称）。

③土豆丝中的主要营养物质是淀粉，写出淀粉的化学式__________。青椒、西红柿等蔬菜富含维生素C，维生素C 又称____________酸，用淀粉溶液和碘水可检验维生素C的_________性。

④当体内胃酸分泌过多时，医生会建议服用以下常用药物中的__________（填字母）。

a.阿司匹林 b.青霉素片 C.复方氢氧化铝片 d.合成抗菌药

（3）创新发展能源、材料技术可推动人类社会的进步。

①近日，中科院大连化物所孙剑、葛庆杰研究员团队发现了二氧化碳高效转化新过程，通过设计一种新型多功能复合催化剂，首次实现了CO2 直接加氢制取高辛烷值汽油，如正戊烷C5H12，写出该反应的方程式____________________________________。

②可燃冰又称天然气水合物，是一种甲烷和水分子在低温高压情况下结合在一起的化合物，被看作是有望取代煤、石油的新能源。写出可燃冰（CH4·nH2O）在空气中充分燃烧的方程式__________。

③中国科学院昆明植物研究所许建初团队近日宣布，在塑料生物降解领域取得重大突破——发现了塔宾曲霉菌能对塑料的生物降解作用。写出聚乙烯塑料的结构简式________________________。

(1)装置A中，仪器a的名称____________，该仪器中盛有的试剂为_________；

(2)当Cl2气流通过一段时间后，装置B中溶液的pH ________7(填“＞”“＜”或“＝”)，装置B中反应的化学方程式为_________________________________；

(3)当Cl2气流持续通过时，装置D中干燥的有色布条能褪色，原因是_______________；

(4)装置C中的溶液颜色由无色变为______________；装置E的作用是____________________________。

A. 若反应后产物中只有Fe2+生成，则< a<

B. 若反应后产物中只有Fe3+生成，则b=3a +

C. 若反应后产物中有Fe2+、Fe3+生成，则<b<6a

D. 若反应后溶液中有dmol H+，则b=3a+d+