（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是____________________；碱石灰的作用是__________________________。

（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B(催化剂为铂石棉)中，用酒精喷灯加热：

①氨催化氧化的化学方程式__________________；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是_______________________。

②停止反应后，立即关闭B中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅，请说明可能的原因________________________。

（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气生成氮气和水：

①两气体通入的先后顺序是_____________，其理由是______________________。

②氨气燃烧的化学方程式是_______________

回答下列问题：

（1）电炉冶炼时，焦炭的作用是________(填“氧化剂”或“还原剂”)，将焦炭粉碎的目的是__________。熔剂的主要成分是氟石(CaF2)，高温下能与SiO2反应生成两种钙盐，其中之一为 CaSiF6，该反应的化学方程式为____________________________。

（2）脱铁后的溶液中含有少量的Sn2+，为减少锡的损失，可用锡、铜、铅、铁多元合金回收处理，反应的离子方程式为____________________________。

（3）已知SnO2不溶于稀硫酸。脱铁后氧化焙烧的目的是__________________。

（4）电解CuSO4溶液时，阳极的电极反应式为___________________________。

（5）已知H2CO3的一、二级电离常数分别为K1、K2，PbSO4、PbCO3的溶度积常数分别为Ksp(PbSO4)、Ksp(PbCO3)。锡、铅渣中的铅主要以PbSO4存在，脱硫时发生的反应为：

PbSO4(s)+HCO3ˉ(aq) PbCO3(s)+H+(aq)+SO42-(aq)，该反应的平衡常数K=___________(用上述已知常数表示)。脱硫后需过滤、洗涤再进入下一步工序，检验滤渣是否洗涤干净的方法是_____________________________。

（6）若该冶炼废渣中锡的质量分数为5%，30t废渣制得精锡lt，则锡的回收率为_____________________。

A. 用a制备并收集氨气 B. 用b制备并检验乙炔

C. 用c蒸馏海水得到淡水 D. 用d分离Na2CO3溶液与植物油

A. 微生物促进了反应中电子的转移

B. 正极反应中有CO2生成

C. 质子通过交换膜从负极区移向正极区

D. 电池总反应为C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O

A. 简单氢化物的沸点：R>Y

B. W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强

C. 单质的熔点：Z>R>W

D. s是制备硅胶和木材防火剂等的原料

A. 23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子

B. 1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子

C. 标准状况下，22.4 L Cl2含NA个原子

D. 3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子

已知：①化合物A、E、F互为同分异构体。

请回答：

(1)下列说法不正确的是_____________。

A．化合物C能发生氧化反应，不发生还原反应 B．化合物D能发生水解反应

C．化合物E能发生取代反应 D．化合物F能形成内盐

(2)B+C→D的化学方程式是____________________________________________。

(3)化合物G的结构简式是___________________。

(4)写出同时符合下列条件的A的所有同分异构体的结构筒式___________。

①红外光谱检测表明分子中含有醛基，②1H-NMR谱显示分子中含有苯环，目苯环上有两种不同化学环境的氢原子。

(5)为探索新的合成路线，采用苯和乙烯为原料制备化台物F，请设计该合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。

①Fe、Mg、Al的物质的量相等，盐酸足量；

②Fe、Mg、Al的质量比是56∶24∶27，盐酸足量；

③Fe、Mg、Al的质量比是28∶12∶9，盐酸足量；

④Fe、Mg、Al均过量，所用盐酸的浓度和体积都相同。

A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④

已知：Cu(NO3)2·3H2O Cu(NO3)2·Cu(OH)2 CuO

SOCl2熔点―105℃、沸点76℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体。

请回答：

(1)第②步调pH适合的物质是_________(填化学式)。

(2)第③步包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤等步骤，其中蒸发浓缩的具体操作是_____________。为得到较大颗粒的Cu(NO3)2·3H2O晶体，可采用的方法是___________(填一种)。

(3)第④步中发生反应的化学方程式是_______________________。

(4)第④步，某同学设计的实验装置示意图(夹持及控温装置省略，如图)有一处不合理，请提出改进方案并说明理由___________________。

装置改进后，向仪器A中缓慢滴加SOCl2时，需打开活塞______(填“a”、“b”或“a和b”)。

(5)为测定无水Cu(NO3)2产品的纯度，可用分光光度法。

已知：4NH3·H2O + Cu2+ == Cu(NH3)42+ + 4H2O；Cu(NH3)42+ 对特定波长光的吸收程度(用吸光度A表示)与Cu2+ 在一定浓度范围内成正比。现测得Cu(NH3)42+的吸光度A与Cu2+ 标准溶液浓度关系如图所示：

准确称取0.3150g无水Cu(NO3)2，用蒸馏水溶解并定容至100 mL，准确移取该溶液10.00mL，加过量NH3·H2O，再用蒸馏水定容至100 mL，测得溶液吸光度A=0.620，则无水Cu(NO3)2产品的纯度是_________(以质量分数表示)。

A. 稀硝酸与氢氧化钾溶液反应：H++OH﹣===H2O

B. 铝与稀盐酸反应：Al+2H+===Al3++H2↑

C. 三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3OH﹣===Fe（OH）3↓+3Cl﹣

D. 足量二氧化碳与澄清石灰水反应：CO2+2OH﹣===+H2O