（1）水的电离与溶液的酸碱性密切相关。

①常温下，某柠檬水溶液的pH=3，其中的c(OH-)=__________。

②常温下,浓度均为0.1 molL-1的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液中,水的电离程度大小关系是：前者_____________后者（填“>”“<”或“=”）；

③常温下，浓度均为0.1 molL-1的NaX和NaY两种盐溶液，其pH分别为8 和10，则HX 和HY的酸性强弱关系是：HX_________HY(填“>”或“<”)。

（2）研究化学能与电能相互转化的装置、过程和效率的科学，叫做电化学。

①某原电池装置如右图，则：

该原电池的负极是__________（填“Zn”或“Cu”），正极的电极反应式为_______________________；

②用铂电极电解某金属氯化物(XCl2)的溶液，当收集到2.24 LCl2（标准状况）时，阴极增重6.4 g，则该金属的相对原子质量为_______________________________。

（氯化铁）熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500~600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。

（氯化亚铁）熔点为670℃，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。

某化学活动小组用下图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题：

（1）在装置A中，用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，反应的离子方程式为_________。仪器D的名称是__________________。

（2）D中装的药品是碱石灰，其作用是__________________________。

（3）定性分析。取装置C中的少量产物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若产物中混有FeCl2，可用下列试剂中的_____(只能选取一种试剂，填序号)进行检测，实验现象是__________________________________。

①H2O2 溶液 ②KI-淀粉溶液 ③KSCN溶液 ④酸性KMnO4溶液

（4）定量分析。取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：①称取4.60g产品溶于过量的稀盐酸中；②加入足量H2O2溶液；③再加入足量NaOH溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为2.40g。

则该样品中铁元素的质量分数为_______%(结果精确到小数点后两位)。

（5）由（4）定量分析数据得出结论，并提出改进措施。

①用题目所给的装置制得的产物中，铁元素含量______(填“相等”、“偏高”或“偏低”)，说明含有FeCl2杂质。

②若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的“装置”改进措施是_________。

（1）兴趣小组同学按下图装置进行实验，探究Cl2的漂白性。

①通入Cl2 后，观察到的现象是 根据现象可得出的结论是 。

②集气瓶B发生反应的离子方程式是 。

③C装置的作用是 ，若有2.24L(标准状况下)Cl2被NaOH溶液完全吸收，则反应过程中转移的电子为 _mol。

（2）兴趣小组同学按下图装置进行实验，探究Cl2的氧化性。

①实验开始后，观察装置A 中的现象是 。

②装置C中发生反应的离子方程式是 。

③停止通入氯气，取装置B中少量溶液于洁净的试管中，向其中滴加足量稀盐酸，再向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成。则通入Cl2时装置B中发生 反应的离子方程式是 。

请回答下列问题：

（1）写出A、B的化学式：A__________，B__________。

（2）试剂a最好选用下列试剂中的______________。

A．NaOH溶液 B．稀盐酸 C．二氧化碳 D．氨水

写出相应的离子方程式_____________________________________。

（3）写出反应①（生成溶液C和沉淀）的离子方程式______________。

（4）固体D可以作为复合性的化学肥料，D中所含物质的化学式为_______。

实验步骤如下:

I.按图示连接好装置，检查装置气密性后，先向装置中通入干燥的CO2。

II.约20min后，停止通入CO2，改为通儒Cl2并使装置中充满Cl2。

III.将电炉升温至750℃，在氯气流中加热约lh。

IV.在氯气流中冷却至室温后，再继续通入CO2约10min。

回答下列问题:

(1)仪器A的名称为_____________________________。

(2)步骤I中通入CO2的目的是___________________________。

(3)A中生成Cl2的离子方程式为______________________________________。

(4)判断步骤II中氧气已充满装置的现象是______________________________________。

(5)步骤IV中通入CO2的目的是______________，水槽中NaOH溶液的作用是_____________________。

(6)反应前石英管及瓷舟的总质量为m1、放入镍粉后石英管及瓷舟的总质量为m2，氧化反应后石英管及瓷舟的总质量为m3，则产品中n(Ni)/n(Cl)=________(填计算表达式)。

(7)实验室也可用NiCl2·6H2O与液态SOCl2混合加热制取无水NiCl2，其反应的化学方程式为______________________。

已知:①RCHO+R'CH2CHO

②

（1）已知甲的相对分子质量为30，甲的结构简式为____。E中含氧官能团的名称是____。

（2）反应②的反应类型是____ 。

（3）写出反应①的化学方程式:_________________。

（4）芳香族化合物G与E互为同分异构体，1molG能与足量NaHCO3溶液反应产生1mol气体，且G能发生银镜反应。则G的结构有______种。其中一种结构苯环上的一氯代物有两种，且被氧化后能与C反应生成高分子化合物，写出该高分子化合物的结构简式:_______。

（5）结合已知①，设计以乙醇和苯甲醛为原料(无机试剂任选)制备的合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件):__________________。

A. a点所得溶液中：3c(H2SO3)+3c(HSO3-)+3c(SO32-)=0.2000molL-1

B. b点所得溶液中：c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-)

C. c点所得溶液中：c(SO32-)=c(HSO3)

D. d点所得溶液中：c(Na+)＞c(SO32-)＞c(HSO3-)

（1）根据杂化轨道理论判断，下列分子的空间构型是V形的是_____(填字母)。

A.BeCl2 B.H2O C.HCHO D.CS2

（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既位于同一周期又位于同一族，且T的原子序数比Q多2。T的基态原子的外围电子(价电子)排布式为____，Q2+的未成对电子数是_____。

（3）铜及其合金是人类最早使用的金属材料，Cu2+能与NH3形成配位数为4的配合物[Cu(NH3)4]SO4。

①制元素在周期表中的位置是______，[Cu(NH3)4]SO4中，N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______。

②[Cu(NH3)4]SO4中，存在的化学键的类型有______(填字母)。

A离子键 B金属键 C.配位键 D.非极性键 E极性键

③NH3中N原子的杂化轨道类型是______，写出一种与SO42-互为等电子体的分子的化学式:_ ______。

④[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型，[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物.则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为_________。

（4）氧与铜形成的某种离子晶体的晶胞如图所示。则该化合物的化学式为_____，如果该晶体的密度为ρg/cm3，则该晶体内铜离子与氧离子间的最近距离为_____(用含ρ的代数式表示，其中阿伏加德罗常数用NA表示)cm。

A. M室的电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+

B. N室中,进口和出口的溶液浓度大小关系为a%<b%

C. b膜为阴离子交换膜,产品室发生反应为H++[B(OH)4]-=H3BO3+H2O

D. 理论上每生成1molH3BO3,阴极室可生成5.6L气体(标准状况)

【题目】聚合物（W是链接中的部分结构）是一类重要的功能高分子材料．聚合物是其中的一种，转化路线如下：

已知：①A中官能团不在同一个碳原子上。

②

③R1CH=CHR2+R3CH=CHR4R1CH=CHR4+R2CH=CHR3(R表示烃基或氢原子)。

(1)B所含的官能团名称是__________。

(2)E的名称是__________，G生成H的反应类型是__________。

(3)写出D生成E的化学方程式是______________________。

(4)X的结构简式_______________。

(5)E存在多秧同分异构体,与E具有相同官能团且不能发生银镜反应的同分异构体有__________种(不考虑立体结构,不含E)。其中符合核磁共振氢谱中峰面积之比3：3：2 的结构简式________________________。

(6)以CH3CH2OH为原料(无机试剂任选)合成环丁烯,试写出合成流程图______。