A. N型半导体为正极，P型半导体为负极

B. 制氢装置溶液中电子从a极流向b极

C. 工作时，产生的N2、H2体积比为1：3(同温同压)

D. 工作时，a极的电极反应式为CH3－NH－NH2+12OHˉ－10eˉ=CO32-+N2↑+9H2O

A. c(NH3H2O) + c() = c(Na+)

B. NH3·H2O的电离方程式：NH3H2O ===+ OH-

C. 氨水的pH大于NaOH溶液

D. 将浓度为0.1 mol·Lˉ1的盐酸和氨水等体积混合后，所得溶液中：c(OH-) > c(H+)

A. 1 mol NH3所含有的原子数为NA

B. 将100 mL 0.1 mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒的数目为0.01NA

C. 常温常压下，48gO2和O3的混和物中所含氧原子数为3NA

D. 1L 0.1 mol·L-1 NaCl溶液中所含的Na+为NA

A. 将装置a中的Zn换成CaCO3也可制备CO2气体

B. 若撤去b装置，则会导致该物质含氧量测定结果偏低

C. 只需称量装置d反应前后的质量就可确定该物质的组成

D. 装置e的作用是防止空气中的H2O、CO2等进入装置d中

(1)写出下列物质的化学式:B__________,丙__________,乙__________,H__________

(2)根据要求回答:

①D溶液和F溶液在空气中混合的现象__________;

②)反应③离子方程式__________;

③反应⑦离子方程式__________;

【题目】一定条件下，将NO2 与SO2 以体积比1:2 置于恒容密闭容器中发生反应：。下列能说明该反应达到平衡状态的是

A. v(SO3 ) = v(NO2 ) B. 混合气体的密度保持不变

C. 混合气体的颜色保持不变 D. 每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2

A. 标准状况下，11.2L14CO2含有的中子数为11NA

B. 5.6gFe粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为0.2NA，

C. 1molNa2O2固体中所含离子数目为4NA

D. 1LpH=6的纯水中含有OHˉ的数目为10-8NA

已知：

①PdC12溶液捕获CO时，生成金属单质和两种酸性气体化合物。

②TiC14的制备需无水无氧且加热。

③

请回答下列问题：

（1）装置D中除生成TiCl4外，同时生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为__________________。

（2）按照气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为a→____→____→f→g→___→____→_____→_____→_____(填仪器接口字母)。

（3）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；_____________(按正确的顺序填入下列操作的序号)。

①加热装置D中陶瓷管 ②打开分液漏斗活塞

③停止加热，充分冷却 ④关闭分液漏斗活塞

实验时,当观察到____________________________时,开始进行步骤①。

（4）设计实验证明装置E中收集到的液体中含有TiCl4：___________。

（5）装置F中发生反应的化学方程式为____________________。

（6）制得的TiC14产品中常含有少量CC14，从产品中分离出TiC14的操作名称为_____________________________。

A. NaHCO3的水解：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－

B. 醋酸的电离：CH3COOH＝CH3COO－＋H＋

C. H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，则表示H2燃烧热的热化学方程式为：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ/mol

D. 碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO32－(aq)

（2）25℃时，pH均为11的 NaOH 溶液和Na2CO3溶液中，水电离的OH-浓度之比是_____

（3）在0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________。

A．[CO32－]＋[HCO3－]＝0.1 mol·L－1

B．[CO32－]＋[HCO3－]＋[H2CO3]＝0.1 mol·L－1

C．[OH－]＝[H＋]＋[HCO3－]

D．[Na＋]＋[OH－]＝[H＋]＋[HCO3－]

（4）常温下0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中，离子浓度由大到小的顺序是__________________________________。

（5）向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时溶液中=__________。（已知Ksp(BaCO3)=2.6×109，Ksp(BaSO4)=1.1×1010，结果保留一位小数）