A. 1:1:1 B. 1:2:3 C. 2:1:1 D. 6:3:2

A. A B. B C. C D. D

（1）电源电极X名称为______。

（2）pH变化：A ______，B ______，C ______。

（3）通电5min时，B中共收集224mL气体（标准状况），溶液体积为200mL，（设电解前后溶液不变）则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为 ______。

（4）若A中KCl溶液的体积也是200mL，电解后，溶液的pH是 ______（设前后体积无变化）。

【题目】LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始（H2PO4–）的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO4–的分布分数δ随pH的变化如图2所示，[]下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是

A. 溶液中存在3个平衡

B. 含P元素的粒子有H2PO4–、HPO42–、PO43–

C. 随c初始（H2PO4–）增大，溶液的pH明显变小

D. 用浓度大于1 mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4

（1）一定温度下，在两个容积均为2L的密闭容器中，分别发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H=-49.0kJ·mol-1。相关数据如下：

①下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是_________（填字母）。

a．v(CO2)消耗=v(CH3OH)生成 b．气体的密度不再随时间改变

c．CO2和CH3OH的浓度之比不再随时间改变 d．气体的平均相对分子质量不再随时间改变

②其他条件不变，达到平衡后，下列不能提高H2转化率的操作是_________（填字母）。

a．降低温度 b．充入更多的H2 c．移除甲醇 d．增大容器体积

③cl_________c2(填“>”、“<”或“=”)，a=_________。

④该温度下反应的平衡常数K=_________；若甲中反应10s时达到平衡，则0～10s内甲中的平均反应速率v(H2)=_________。

（2）已知反应：2NO2(红棕色)N2O4(无色)△H＜0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是__________（填字母）。

A．b点的操作是压缩注射器

B．d点：v正＞v逆

C．c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小

D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则Tb＞Tc

A. 烯烃中的碳碳双键由l个δ键和l个π键组成

B. 2s轨道可以和3p轨道形成sp2杂化轨道

C. 由极性键组成的分子，一定是极性分子

D. 甲烷中sp3杂化轨道的构型是平面正方形

A. H3PO2的电离方程式为H3PO2H2PO2-+H+ Ka≈10-5

B. B点时，溶液中存在关系：2c(H+)+c(H2PO2-)=2c(OH-)+c(H3PO2)

C. C点时，溶液中存在关系：c(Na+)+c(H+)=C(H2PO2-)+c(OH-)

D. D点时，溶液中微粒浓度大小关系：c(Na+)>c(H2PO2-)>c(OH-)>c(H+)

A. A B. B C. C D. D

A. π键是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的

B. σ键就是单键，π键就是双键

C. 乙烷分子中的键全为σ键，而乙烯分子中含σ键和π键

D. H2分子中含σ键，而Cl2分子中含π键

A. 甲装置工作过程中pH增大

B. 乙装置中石墨电极反应式为C-4e-+2O2-=CO2↑

C. 甲装置中通入O2的电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O

D. 若不考虑装置的损失，制备24.0g金属钛，需要消耗氢气22.4L