A. 该反应是一个氧化还原反应

B. 待试管b中溶液颜色不变的目的是使完全反应

C. 该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动

D. 试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度

下列说法不正确的是

A. 四种溶液中，Na2CO3溶液中水的电离程度最大

B. NaHSO3溶液显酸性的原因是：电离程度大于水解程度

C. 常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最小的是H2SO3

D. 向氯水中加入少量Na2CO3(s)，可以增大氯水中次氯酸的浓度

A. 化学键是分子（或晶体）内相邻的两个或多个原子（或离子）之间强烈的作用力

B. 化学键存在于任何分子内

C. 化学键只存在于离子化合物和共价化合物中

D. 氢键和范德华力也是一种化学键

A. 0.5 mol B. 1.0 mol C. 2.0 mol D. 3.0 mol

A. 在溶液中加酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，证明原溶液中有SO

B. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，证明该溶液一定是钠盐溶液

C. 气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气

D. 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是SO2

下列说法不正确的是（　　）

A. Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO+O2═2NO2

B. Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应

C. 对此Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3

D. 针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化

A. 钠与水反应:Na+H2O=Na+OH-+H2↑

B. AlCl3溶液中加过量氨水Al3++3OH-=Al(OH)3↓

C. 向氯化亚铁中通入氯气 Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

D. 铝粉投入到NaOH溶液 2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

【题目】向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知： ，下列分析不正确的是

A. 浊液中存在沉淀溶解平衡：

B. 实验可以证明NH3结合Ag+能力比Cl-强

C. 实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管

D. 由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl

注：“＋”显色，“＋＋”显色更深；“－”不显色。

A. 甲溶液含有淀粉 B. 乙溶液含有还原性糖

C. 混合溶液不含淀粉 D. 混合溶液含有淀粉酶

A. 颜色相同 B. 前者能使有色布条褪色

C. 都含有H+ D. 加AgNO3溶液都能生成白色沉淀