A.该物质一定含钠元素，不能确定是否含有K元素

B.该物质一定是金属钠

C.该物质一定只含钠元素

D.该物质一定是钠的化合物

A. 图A中测定锌粒与1mol/L稀硫酸的反应速率，只需测定注射器中收集氢气的体积

B. 图B装置中进行50mL0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液发生中和反应放出热量的测定，使温度计温度升高的热量就是中和反应生成1mol水的热量

C. 图C酸碱中和滴定中，可以在滴定过程中用少量水冲洗锥形瓶内壁

D. 图D滴定管中液面位置如图所示，则此时的读数为26.50mL

下列叙述错误的是

A. NaCN溶液中通人少量CO2发生的离子反应为：CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-

B. 等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含阴离子总数前者大于后者

C. 等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3混合溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)

D. 中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物质的量前者小于后者

(1)实验室中A常常保存在______中，若将0.1mol C直接转化成D，转移电子数为____个。

(2)写出E转化为G的离子反应方程式_________________________________。

(3)写出D与J混合的离子反应方程式_________________________________。

(4)用化学方程式表示沉淀H转化成I颜色发生变化的原因：_________________。

(5)直接向K溶液中加入C固体，写出可能出现的现象：______________________。

(6)向盛有L溶液的水槽中加入一小块金属A，下列现象描述不符合实际情况的是______。

a．金属A浮在液面，并四处游动

b．金属A会熔化成一个小球

c．反应开始后，溶液由无色变成红色

d．恢复到室温时，烧杯底部有固体物质析出

(1)常温下，在没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但在高温时，铁能与水蒸气反应，写出化学反应方程式：_______________________________。

(2)待(1)中反应完全，反应产物中Fe元素化合价为_________，该产物与盐酸反应的离子方程式为：__________________________________。

(3)将铁粉投入到盛有Cu2＋和Fe3＋的溶液中，反应完毕时，若烧杯底部有固体剩余，在所涉及的金属元素内溶液中一定不含有的金属离子是________(填离子符号)，写出证明溶液中不含有该离子的实验操作：______________________。

(4)某同学将铁、铜混合粉末14.8 g加入到100 mL 4.0 mol/L FeCl3溶液中，充分反应后，烧杯底部还有剩余固体，其质量为2.8 g，则原固体混合物中铜的质量是______g，反应所得溶液中的Fe2＋物质的量为_____mol。

A. AB2分子的空间构型为直线形

B. AB2分子为极性分子

C. 熔点、沸点：AB2>H2O

D. AB2与SiO2的结构相同

不同反应条件下，经过相同时间测得生成物组成如下表：

下列分析不合理的是

A. 产物A、B互为同分异构体，由中间体生成A、B的反应互相竞争

B. 相同条件下由活性中间体C生成产物A的速率更快

C. 实验1测定产物组成时，体系己达平衡状态

D. 实验1在t min时，若升高温度至25℃，部分产物A会经活性中间体C转化成产物B

A. pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-

B. 在滴加石蕊试液后呈红色的溶液中：Na+、K+、Al3+、CO32-

C. 的溶液中：NH4+、SO42-、NO3-、CO32-

D. 由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液：Al3+、NH4+、SO42-、Cl-

A. a是负极，电池工作时，电子的流动力向是：电极a-负载一电极b-质子膜一电极a

B. 电池工作时，化学能转化为电能和热能

C. 电极b上发生的电极反应式为O2+ 4e-+4H+=2H2O

D. 当电路中通过4mol电子时，有4molH+经质子膜进入正极区

A. HCl和NaOH反应的中和热为57.3kJ/mol，H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热也为57.3kJ/mol

B. 已知C2H5OH(l)的燃烧热是1366.8kUmol，则C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)反应的△H=-1366.8kJ/mol

C. 一定温度和压强下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ．则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6 kJ/mol

D. 一定条件下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H1 2SO2(g)+O2(g)2SO3(l)△H2则△H1>△H2