A. 1 mol H2（g）与mol O2（g）所具有的总能量比1 mol H2O（g）所具有的总能量高

B. H2O（g）生成H2O（l）时，断键吸收的能量小于成键放出的能量

C. 2 mol H（g）与1 mol O（g）生成1 molH2O（g）所放出的热量是b kJ

D. 液态水分解的热化学方程式为：2H2O（l）＝2H2（g）+O2（g）△H＝2（b+c﹣a）kJmol－1

A.电线短路失火时，用大量的水灭火

B.NaOH浓溶液溅到皮肤，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液

C.浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀 NaOH 溶液洗涤

D.钠着火时，立即用水灭火

(1)连二次硝酸中氮元素的化合价为________。

(2)常温下，用0.01mol·L-1的NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L-1的H2N2O2溶液，测得溶液的pH与NaOH客液体积的关系如图所示。

①写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式：________。

②b点时溶液中c(H2N2O2)________c(N2O22-)。(填“＞”“<”或“=”下同)

③a点时溶液中c(Na+)________c(HN2O2-)+c(N2O22-)。

A. A B. B C. C D. D

A. B.

C. D.

A. CH3COOH B. SO2 C. （NH4)2CO3 D. Cl2

(2)毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下：

已知： Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7, Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9

①毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是________。

②加入NH3·H2O调节pH=8 可除去________(填离子符号)，滤渣Ⅱ中含________(填化学式)。加入H2C2O4时应避免过量，原因是________________。

本实验可供选用的药品还有：稀硫酸、稀盐酸、过氧化钠、大理石、水。

试回答：

(1)图中装置的连接顺序是(填装置的字母编号)，其中连接胶管及支持装置省略：_________。

(2)装置C中放入的反应物是________和_________________。(写化学式)

(3)装置A的作用是__________________；装置B的作用是_______________。

(4)装置D中发生的化学反应方程式为__________________________。

(5)为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中，应注意_____________。

a.视线与凹液面最低处相平

b.等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数。

c.读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平。

d.读数时不一定使甲、乙两管液面相平。

A. X、M 简单离子半径大小顺序：X>M

B. X、Y、Z、W、M 五种元素中只有一种是金属元素

C. Z 的最高价氧化物的化学式为ZO3

D. X、Z的最简单气态氢化物反应有白烟生成

(2)工业上制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)

已知在25℃时：C(石墨)+ O2(g)=CO(g)△H1=-111kJ·mol-1

H2(g)+ O2(g)=H2O(g)△H2=-242kJ·mol-1

C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H3=-394kJ·mol-1

试计算25℃时一氧化碳与水作用转化为氢气和二氧化碳反应的反应热△H=________kJ·mol-1

(3)高铁酸钾(K2FeO4)可作净水剂，也可用于制造高铁电池。高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+Fe(OH)3+4KOH,该电池放电时正极反应式为____________。

(4)用该电池电解100mL1mol·L-1的AgNO3溶液，写出电解反应方程式：____________________。当电路中通过0.01mol电子时，被电解溶液的pH为________(溶液体积变化忽略不计)。