【题目】下列实验操作中正确的是（　　）
A.用25 mL量筒量取4.0 mol/L的盐酸5.62 mL
B.做蒸馏操作时，冷凝水方向是下进上出
C.用溶解、过滤、蒸发的方法分离氯化钠与硝酸钾的混合物
D.用蒸发皿灼烧胆矾（CuSO45H2O）得到CuSO4

①Na、Na2O、Na2O2 ②AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2 ③Fe、FeCl2、FeCl3 ④NaOH、Na2CO3、NaHCO3 ⑤C、CO、CO2

A. ②④ B. ①③⑤ C. ①②④⑤ D. ①②③④⑤

①用分析天平称取草酸晶体1.260g，将其配制成100.00mL待测草酸溶液

②用移液管移取25.00mL待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸酸化

③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，三次结果如下:

已知H2C2O4的相对分子质量为90，请回答下列问题:

（1）滴定时，KMnO4标准溶液应该装在________(填酸式或碱式)滴定管中。

（2）在整个实验过程中,不需要的仪器或用品是______(填序号)。

①100mL容量瓶②烧杯③滴定管夹④漏斗⑤玻璃棒⑥托盘天平

（3）到达滴定终点的标志是____________________________________________。

（4）根据上述数据计算X=________________。

（5）误差分析(填偏高、偏低或无影响):

①若滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定结束时俯视滴定管刻度，则X值________；

②若KMnO4标准溶液浓度偏低，则X值_________；

③若锥形瓶洗净后瓶内还残留有少量蒸馏水，则X值____________。

（1）由A、C点判断，滴定HCl溶液的曲线是_____(填“图1”或“图2”)；

（2）a=____ mL；

（3）c(Na+ )=c(CH3COO-)的点是_________；

（4）E点对应离子浓度由大到小的顺序为___________________________。

（5）当NaOH 溶液滴定CH3COOH 溶液过程中，NaOH溶液消耗了10.00 mL时，则此时混合液中c(CH3COOH)____c (CH3COO-)(“>”或“<”或“=” )。

（6）在25℃ 时，将c mol/L的醋酸溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液恰好星中性，用含c 的代数式表示CH3COOH 的电离常数Ka=___________。

【题目】甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列反应合成甲醇:CO2(g)+3H(g)CH3OH(g)+H2O(g)。在体积为2L的密闭容器中，充入2molCO2和9molH2，测得CO2(g)和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示:

（1）该反应的平衡常数K表达式为___________。

（2）0~10min时间内，该反应的平均反应速率v(H2O)=_______________，H2的转化率为_____________。

（3）下列叙述中，能说明反应已达到化学平衡状态的是______(填字母)。

A.容器内CO2、H2、CH3OH、H2O(g)的浓度之比为1:3:1:1

B.v(CO2)正:v(H2)逆=1:3

C.平衡常数K保持不变

D.混合气体的平均相对分子质量保持不变

（4）已知在常温常压下:

①2CH3OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l) △H1 =-1452.8kJ·mol-1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2 =-566.0kJ·mol-1

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:____________________________。

（5）中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如下图所示:

①该电池工作时，c口通人的物质为_____________。

②该电池负极的电极反应式为______________________________。

（2）写出NaHCO3水解的离子方程式:______________________。

（3）已知Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20，常温下某CuSO4溶液里，c(Cu2+)=2.0 mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液的pH，使之大于_______。

（4）现有25℃、pH=1的H2SO4溶液，该溶液的物质的量浓度为______，溶液中由水电离出的c(OH-)=_____。

（5）电解饱和食盐水溶液时，电极上生成了气体A 和B，气体B是____(填化学式)；从阴极析出1.42L气体A，从阳极析出________L气体B(在标准状况下)。

①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察

②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质

③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净

④钡的焰色反应为黄绿色

⑤没有铂丝时，也可以用玻璃棒代替

A.仅有③不正确B.仅有④不正确C.仅有⑤不正确D.全对

【题目】下列说法正确的是（　　）
A.在氧化还原反应中，氧化剂经化学变化变成还原剂
B.在氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原
C.在化学反应中，能把其他物质氧化的物质是氧化剂
D.在氧化还原反应中，还原剂生成的氧化产物一定只具有氧化性

（1）重铬酸铵分解产生的三氧化二铬（Cr2O3难溶于水）需用蒸馏水洗涤的原因__________，如何判断其已洗涤干净_______。

（2）已知CCl4沸点为57.6℃，为保证稳定的CCl4气流，适宜的加热方式是________。

（3）用如图装置制备CrCl3时，主要步骤包括：①将产物收集到蒸发皿中；②加热反应管至400℃，开始向三颈烧瓶中通入氮气，使CCl4蒸气经氮气载入反应室进行反应，继续升温到650℃；③三颈烧瓶中装入150mLCCl4，并加热CCl4，温度控制在50～60℃之间；④反应管出口端出现了CrCl3升华物时，切断加热管式炉的电源；⑤停止加热CCl4，继续通入氮气；⑥检查装置气密性。正确的顺序为：⑥→③→__________。

（4）已知反应管中发生的主要反应有：Cr2O3 + 3CCl4 → 2CrCl3 + 3COCl2，因光气剧毒，实验需在通风橱中进行，并用乙醇处理COCl2，生成一种含氧酸酯（C5H10O3），用乙醇处理尾气的化学方程式为__________________________。

（5）样品中三氯化铬质量分数的测定

称取样品0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中，加热至沸后加入1gNa2O2，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量的2mol/LH2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以Cr2O存在，再加入1.1gKI，密塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，加入1mL指示剂，用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL。已知：Cr2O+6I－+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI。

①该实验可选用的指示剂名称为____________。

②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加热煮沸，加入Na2O2后也要加热煮沸，其主要原因是____。

③样品中无水三氯化铬的质量分数为________。

A. 将l00mL 0.1molL-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒数为0.01NA

B. 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为2NA

C. 7.8g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有阴离子的数目为0.1NA

D. 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol O2转移的电子数为0.1NA