【题目】已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=－196kJ·mol-1。现在一容积为2L的密闭容器中充入2molSO2、1molO2，加入固体催化剂，保持温度在450℃使之发生反应，5min时达到平衡，测得平衡时体系的压强减小了30%。下列说法正确的是

A. SO2的转化率为30%

B. 反应共放出了196.6kJ的热量

C. 用SO2表示的5min内的平均反应速率为0.36mol·L-1·min-1

D. 平衡时SO3的浓度是0.9mol/L

A. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥O2

B. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

C. Fe2O3能与酸反应，可用于制作红色涂料

D. Al(OH)3能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多

（1）写出A元素的基态原子价电子排布式____________。

（2）试解释工业冶炼D不以DE3而是以D2A3为原料的原因：___________。

（3）许多＋l价铜的配合物溶液能吸收CO和烯烃（如C2H4等）， CH3CH= CH 2 分子中3个C原子采取的杂化方式依次为___________。

（4）在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后沉淀完全溶解。写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式：_____________；

（5）B的氢化物比氨气的熔沸点略高，请解释原因：_____________；

（6）1996年诺贝化学奖授予对发现C60有重大贡献的三位科学家。C60分子是形如球状的多面体(如图)，该结构的建立基于以下考虑：

①C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；

②C60分子只含有五边形和六边形；

③多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理：顶点数＋面数－棱边数＝2。

据上所述，可推知C60分子有12个五边形和20个六边形。

请回答下列问题：

1）试估计C60跟F2在一定条件下，能否发生反应生成C60F60(填“可能”或“不可能”)__________，并简述其理由：_______________。

2）C70和C60结构类似，则分子中含有______个六边形和______个五边形。

A. 该电池不适宜在过高或过低温度下使用

B. 正极反应中有CO2生成

C. 质子通过交换膜从负极区移向正极区

D. 电池总反应为C6H12O6+6O2==6CO2+6H2O

【题目】下列气体既可以用浓硫酸干燥，也可以用碱石灰干燥的是（　　）
A.CO2
B.Cl2
C.NH3
D.H2

A. 反应过程中：c（NH4+）+c（H+）=c（OH－）+c（Cl－）

B. V（HCl）=10.00mL时，c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（NH3H2O）

C. V（HCl）＜20.00mL时，溶液一定呈碱性

D. V（HCl）=30.00mL时，2c（Cl－）=3c（NH4+）+3c（NH3H2O）

(1)称取两种固体各1g分别放入两支试管中，再各加入5mL水，充分振荡，并恢复至室温。发现Na2CO3完全溶解，而NaHCO3有剩余。由此得出结论：在相同温度下，________。

(2)①取少量NaHCO3按下图装置进行实验。可观察到的现象是：大试管口有水珠生成，____________。

②用______________的方法除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3。

(3)测定Na2CO3样品(含氯化钠杂质)中Na2CO3的质量分数：

①称取mg样品放入烧杯内加水溶解。

②加入过量的氯化钙溶液充分反应，反应的化学方程式为_________________。

③过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量为ng。则样品中Na2CO3的质量分数为______。

(1)一种镁—锂双离子二次电池的装置如图1所示。

①放电时，Mg电极为_____(填“正极”或“负极”)。

②充电时，Li+迁移至_____________(填“阳极区”或“阴极区”)。

(2)纳米MgH2和LiBH4组成的体系如图2所示，400℃以上受热放氢时发生反应的化学方程式为_____________________________________________。

(3)硝酸厂尾气中含有大量的NO，可用氢气催化还原法除去NO，发生的主要反应如下:

2NO(g)+4H2(g)+O2(g)==N2(g)+4H2O(g) △H =-1143kJ·mol-1

2H2(g)+ O2(g)==2H2O(g) △H =-484kJ·mol-1

则2NO(g)+2H2(g)==N2(g)+2H2O(g) △H =____kJ·mol-1

(4)在一定条件下，反应:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)平衡时CH4的转化率与温度和压强的关系如图3所示。

①图中p1、p2、p3、p4代表不同压强，压强最大的是_______。该反应的△H___(填“>”“<”“=”下同)0。

②压强为p4时，在Y点:v(正)__________v(逆)。

③图中W、X、Y、Z四点对应的反应的平衡常数K1、K2、K3、K4由大到小的顺序为______。

A. a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是c>a>b

B. b点混合液中c(Na+)>c(CH3COO-)

C. 加入CH3COOH过程中，增大

D. 25℃时，CH3COOH的电离平衡常数Ka=

【题目】Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如右，电解总反应为：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列说法正确的是

A. 石墨电极上产生氢气

B. 铜电极发生还原反应

C. 铜电极接直流电源的负极

D. 当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成