（2011?沈阳二模）常温下，CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，K_sp（CaSO₄）=9?10^-6．下列说法中正确的是（　　）

（2011?沈阳二模）下列选项中所涉及到的两个量一定相等的是（　　）

（2011?沈阳二模）下列离子方程式中书写正确的是（　　）

（2013?哈尔滨模拟）分子式为C₇H₈的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应．在一定条件下与H₂完全加成，加成后其一氯代物的同分异构体有（　　）

（2011?沈阳二模）下列有关叙述中错误的是（　　）

（2011?沈阳二模）化学与环境、材料和科技等密切相关．下列说法中错误的是（　　）

（2013?资阳模拟）研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义．
（1）一定条件下，NO₂与SO₂反应生成SO₃和NO两种气体．将体积比为3：4的NO₂、SO₂气体置于容积固定的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是．（错选不给分）
a．体系压强保持不变            b．混合气体颜色保持不变
c．混合气体的密度保持不变      d．SO₂的质量不再变化
测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1：2，则平衡常数K=．
（2）一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率．现用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O₂和CO₂混合气体，其总反应为：2CO+O₂=2CO₂．则下列说法中正确的是．（错选不给分）
a．通CO的一极是电池的正极
b．正极发生还原反应
c．负极发生的电极反应是：CO+CO₃^2--2e^-=2CO₂
d．负极发生的电极反应是：O₂+2CO₂+4e^-=2CO₃^2-
已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol
写出CO的燃烧热的热化学方程式为．
（3）工业上常用Na₂CO₃溶液吸收法处理氮的氧化物（以NO和NO₂的混合物为例）．已知：NO不能与Na₂CO₃溶液反应．
NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂    2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂
若用足量的Na₂CO₃溶液完全吸收NO和NO₂的混合物，每产生22.4L（标准状况）CO₂（全部逸出）时，吸收液质量就增加44g，则混合气体中NO和NO₂的体积比为．

（2013?资阳模拟）PNA是一种具有良好的热稳定性、耐腐蚀性的抗水性的高分子化合物（不含环状结构），常用作增塑剂，其合成路线如图1所示：

已知：如图2请回答：
（1）A分子中只有一个氯原子，A→B的反应类型为，B的结构简式为．
（2）C含有的官能团名称是．
（3）D能发生银镜反应，且分子中有支链，D的结构简式是．
（4）C与F在一定条件下生成增塑剂PNA的反应的化学方程式是：．
（5）D的同分异构体有多种，其中含-OH和C=C且不含环状结构的异构体（已知C=C-OH的结构不稳定，不考虑手性异构，要考虑顺反异构）共有种，任意写出其中一种异构体的结构简式．

（2013?资阳模拟）A、B、C、D、E是常见单质，其中A是用量最大、应用最广泛的金属；元素D原子的3p能级上只有1个电子；E是实验室常用的惰性电极材料．G、H、I、J、K、L是常见化合物，其中G在常温下是无色液体，H是黑色固体，I既能溶于盐酸，也能溶于NaOH溶液，J是白色粉末．以上物质相互间的转化关系如图所示：

请回答下列问题：
（1）G分子的中心原子轨道杂化类型为杂化；G的熔沸点比H₂S高，原因是．
（2）K分子的立体构型为形；熔沸点K小于J，原因是．
（3）A→H+B的反应方程式为：．
（4）D能与氢氧化钠溶液反应，请写出该反应的离子方程式．
（5）116g H全部转化为A时，转移电子的物质的量为mol．