A. Mg和Al的总质量为9g

B. 最初20mLNaOH溶液用于中和过量的稀硫酸

C. NaOH溶液物质的量浓度为5mol·L-1

D. 生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L

CO2(g)＋3H2(g)＝CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝－53.7 kJ·mol－1

CH3OCH3(g)＋H2O(g)＝2CH3OH(g)ΔH2＝＋23.4 kJ·mol－1

（1）反应2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ΔH3＝________kJ·mol－1。

（2）一定条件下，上述合成甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是________(填字母)。

a．正反应速率先增大后减小 b．H2的转化率增大

c．生成物的体积百分含量增大 d．容器中的值变小

（3）在某压强下，合成甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如下图所示。T1温度下，将4mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中，10min 后反应达到平衡状态，则0～10min内的平均反应速率v(CH3OCH3)＝________________；KA、KB、KC三者之间的大小关系为____________________。

（1）0.10 mol·L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________

（2）H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为________________

Ⅱ.某化学小组设计下列实验测定硫酸亚铁铵［(NH4)2Fe(SO4)2］溶液的标定浓度：

步骤1：取20.00mL0.015mol/LK2Cr2O7标准液于250mL锥形瓶中，加入20mL稀硫酸和5mL浓磷酸，用硫酸亚铁铵溶液滴定，接近终点时加入2滴R溶液作指示剂，继续滴定至终点，消耗的体积为10.10mL.

步骤2：重复操作1实验，接近终点时加入4滴R溶液，消耗的体积为10.20mL。

已知：①6Fe2+ +Cr2O72-+14H+=6Fe3+ +2Cr3+ +7H2O,其中Cr3+为绿色

②R溶液的变色原理：R(氧化型，紫红色) Q(还原性，无色)

（3）该实验中需要用到的主要玻璃仪器有锥形瓶、胶头滴管、___________、______________

（4）如何判断滴定达到终点：_______________________________

（5）步骤2的主要作用是________________

（6）硫酸亚铁铵溶液的标定浓度是___________mol/L（保留三位有效数字）

（7）若滴定前锥形瓶中有水，对测定结果的影响是______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如图所示：

已知②中发生反应的化学方程式为：Cl2＋2KI==2KCl＋I2。

回答下列问题：

（1）写出提取过程中①③实验操作名称：①________，③________。

（2）F中下层液体的颜色为________色，上层液体中溶质的主要成分为________。从F中得到固态碘还发生反应需进行的操作是______。

（3）用双线桥表示②中的反应电子转移方向和数目：Cl2＋2KI==2KCl＋I2_______________

（4）提取过程中，消耗标况下Cl256L，碘的提取率为90%，计算能获得碘______g。

A. 放电时，Cn(石墨烯)为负极

B. 放电时，Al2Cl7-在负极转化为AlCl4-

C. 充电时，阳极反应为4 Al2Cl7-+3e-=A1+7AlCl4-

D. 以轻金属为负极有利于提高电池的能量密度

（1）已知氢气在氧气中燃烧生成3.6g液态水放热57.16kJ的热量，请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式___________________________；若断开H2(g)中1molH-H需要吸收436kJ的能量，生成H2O(g)中的1mol H-O键放出463 kJ的能量，18g液态水转化为水蒸气需要吸收44 kJ的能量，则断开1molO2中的共价键需要吸收___________kJ的能量。

（2）氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的正极反应式：___

（3）利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为_______

（4）在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s) ΔH<0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是________

a．容器内气体压强保持不变

b. 1 mol MHx能够吸收ymol H2

c．若降温，该反应的平衡常数增大

d．若向容器内通入少量氢气，则c(H2)增大

（5）化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：Fe+2H2O+2OHFeO42+3H2↑，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。

①请写出阳极电极反应式________________________

②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是______________________

③c( Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2，请分析在实验中控制NaOH浓度为14mol/L的原因：______________。

A. 在常温常压下，11.2L N2含有的分子数小于0.5NA

B. 标准状况下，2.24L SO3含有的原子数为0.4NA

C. 将1L 2mol/L的FeCl3溶液，其中含有Cl-为2NA

D. 46g NO2和N2O4混合气体所含氧原子数目有可能为3NA

A. FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板的制作，该反应是置换反应

B. 用惰性电极电解含有H218O的普通水时，阳极可能产生两种相对分子质量不同的氧分子

C. 反应A(g) B(g) △H，若正反应的活化能为EakJ/mol，逆反应的活化能为EbkJ/mol，则△H=－(Ea－Eb)kJ/mol

D. 3x%的A物质的溶液与x%的A物质的溶液等体积混合后，溶液的质量分数小于2x%，则A物质可能为乙醇

（1）步骤Ⅰ中加入过量铁粉的目的是_______________________________。

（2）步骤Ⅱ中________(填“能”或“不能”)，用盐酸代替硫酸，写出步骤Ⅱ中涉及反应的化学方程式：____________________________________。

（3）步骤Ⅳ得到绿矾的操作蒸发浓缩______________、______________、洗涤、干燥。现有仪器：酒精灯、玻璃棒、坩埚、蒸发皿、蒸馏烧瓶、烧杯、铁架台等，完成步骤Ⅳ的实验操作还需要选择的玻璃仪器是___________。

（4）步骤 V利用氧化铜制取铜有如下四种方案：

方案甲：利用氢气还原氧化铜；方案乙：利用一氧化碳还原氧化铜；

方案丙：利用炭粉还原氧化铜；

方案丁：先将氧化铜溶于稀硫酸，然后加入过量的铁粉、过滤，再将滤渣溶于过量的稀硫酸，再过滤、洗涤、烘干。从安全角度考虑，方案_________不好；从产品纯度考虑，方案_________不好。

（1）上述反应中氧化剂是_____。

（2）根据上述反应，鉴别 NaNO2 和 NaCl。可选用的物质有①水、②碘化钾淀粉试纸③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有_____(填序号)。

（3）请配平以下化学方程式：______

Al＋NaNO3＋ NaOH=NaAlO2＋ N2↑＋H2O

若反应过程中转移 5 mol 电子，则生成标准状况下 N2 的体积为_____L。

Ⅱ．“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成 VO2＋。

（4）请写出金属钒与浓硝酸反应的离子方程式：_____。

（5）V2O5 是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为 VO43－)，溶于强酸生成含钒氧离子(VO2＋)的盐。请写出 V2O5 分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式：_____、_____。