A. 溶液密度ρ=cw/1000M B. 物质的量浓度c=ρV/(MV+22.4m)

C. 溶液的质量分数w=MV/22.4m D. 对分子质量M=22.4mw/(1—w)V

A. 氧B. 氟C. 钠D. 氯

A. A B. B C. C D. D

已知：I.铍、铝元素处于周期表中的对角线位置，化学性质相似

Ⅱ.常温下： Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20 Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 K sp[Mn(OH)2]=2.1×10-13

（1）滤液A的主要成分除NaOH外，还有______________ (填化学式)

写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式____________________________

（2）①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为提纯BeCl2，选择合理步骤并排序______________。

a加入过量的 NaOH b.通入过量的CO2 c加入过量的氨水

d.加入适量的HCl e.过滤 f洗涤

②从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是____________________________。

（3）①MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫，写出反应Ⅱ中CuS发生反应的化学方程式________________________________________________________。

②若用浓HNO3溶解金属硫化物，缺点是______________ (任写一条)。

（4）溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.008mol·L-1、c(Mn2+)=0.01mol·L-1，逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离，首先沉淀的是______________ (填离子符号)，为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH值大于______________。

（5）取铍铜元件1000g，最终获得Be的质量为81g，则产率是______________。

【题目】一定条件下，CH4与 H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)，设起始=Z，在恒压下，平衡时φ(CH4)的体积分数与 Z 和 T(温度)的关系如图所示。下列说法正确的是

A. 该反应的焓变 ΔH>0

B. 图中 Z 的大小为 a>3>b

C. 图中 X 点对应的平衡混合物中

D. 温度不变时，图中X 点对应的平衡在加压后φ(CH4)减小

A. 标准状况下，2.24L 四氯化碳含有的分子数目为 0.1NA

B. 25℃时，0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有Na+的数目为0.2NA

C. 64g的SO2与足量的O2充分反应后可得到NA个SO3分子

D. 2.3gNa与O2完全反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA

A.用三氯化铁溶液制取Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+

B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑

C.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

D.碳酸氢钙溶液和足量氢氧化钠溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

A. +6B. +5C. +3D. +2

A.K+、Cu2+、CO32-、NH4+B.Ba2+、Na+、SO42-、NO3-

C.K+、Na+、HCO3-、Cl-D.K+、Na+、NO3-、SO42-

（1）分解池中主要物质是_______________。（填化学式）

（2）在合成塔中，若有4400g CO2与足量H2反应，生成气态的H2O和甲醇，可放出5370kJ的热量，该反应的热化学方程式为_______________________________________。

（3）该工艺体现了“绿色自由”构想的“绿色”理念的方面有_______________________(任答一条)。

（4）一定条件下，往2 L恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，在不同催化剂作用下发生反应I、反应II与反应III，相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示：

（图中c点的转化率为66.67%，即转化了2/3）

①催化剂效果最佳的反应是_________（填“反应I”、“反应II”、“反应III”）。同一种催化剂，温度越高，催化效果____（填“不变”、“增强”、“减弱”），分析其原因可能是_________（填字母）。

A．温度升高，平衡逆向移动 B．温度升高，催化剂失活

C．温度升高，催化剂脱附率增加 D．温度升高，平衡常数减小

②b点v(正)______v(逆)（填“>”、“<”或“=”）。

③若此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是__________。

④c点时该反应的平衡常数K＝______。

（5）科学家还研究了其它转化温室气体的方法，利用下图所示装置可以将CO2转化为气体燃料CO。该装置工作时，N电极的电极反应式为___________________________，若导线中通过电子为a mol，则M极电解质溶液中H＋改变量为________mol。