A. 0.5molNa2CO3和0.8mol Na2O2 B. 0.5molNa2CO3和1.6molNaOH

C. 0.8molNa2CO3和1molNaOH D. 1molNa2CO3和0.6molNaOH

A. 1.8 g B. 2.7 g C. 3.6 g D. 5.4 g

A. 过氧化钠与水反应产生的气体为O2

B. 过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂

C. 实验②、③证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气

D. 过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2

已知:

①

②

回答下列问题:

（1）C的化学名称是__________,F所含官能团的名称是__________。

（2）GH的反应类型是________。

（3）B的结构简式是____________

（4）F与NaOH溶液反应的化学方程式是___________

（5）符合下列条件的E的同分异构体共有_____种。

①分子中苯环上有两个对位取代基

②能发生银镜反应

③能和钠反应放出氢气，不与FeCl3溶液发生显色反应

（6）根据题给信息，写出以2-丁烯,HOOCCH=CHCOOH为原料,制备的合成路线:________________(其它试剂任选)。

(1)短周期中原子核外p轨道上电子数与s轨道上电子总数相等的元素是________(写元素符号)。

(2)同主族内不同元素的X值变化的特点是 ________________，同周期内，随着原子序数的增大，X值变化的总趋势是________。周期表中X值的这种变化特点体现了元素性质的____________变化规律。

(3)X值较小的元素集中在元素周期表的________。

a．左下角　 b．右上角　　　c．分界线附近

(4)下列关于元素该性质的说法中正确的是________(选填代号)。

a．X值可反映元素最高正化合价的变化规律

b．X值可反映原子在分子中吸引电子的能力

c．X值大小可用来衡量元素金属性和非金属性的强弱

（1）基态Ti原子核外电子排布的最高能级符号是________。与钛同周期元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有_______种。

（2）钛比钢轻，比铝硬，是种新兴的结构材料。钛硬度比铝大的原因是_________

（3）催化剂M能催化乙烯、丙烯、米乙烯等的聚合，其结构如图所示。

①M中，碳原子的杂化形式有__________种。

②M中，不含___________(填标号)。

a.π键 b.σ键 c.配位键 d.氢键 e.离子健

（4）金红石(TiO2)是含钛的主要矿物之一，具有典型的四方晶系结构。其晶胞结构(晶胞中相同位置的原子相同)如图所示。

①4个微粒A、B、C、D中，属于氧原子的是______

②若A、B、C的原子坐标分别为A(0,0,0)、(0.69a,0.69a,c)、C(a,a,c)，则D的原子坐标为D(0.19a,___________,_____________);钛氧键键长d=_________(用代数式表示)。

请回答以下问题：

(1)认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na～Ar之间的元素用短线连接起来，构成完整的图象________。

(2)从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1的变化规律是_________。

(3)上图中5号元素在周期表中的位置是_________________________________。

(4)上图中4、5、6号三种元素的气态氢化物的化学式分别为__________________。

(5)上图中1～6号元素中，最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是_______，两性化合物有______。

(1)X位于元素周期表中第________周期第________族；W的基态原子核外有_____个未成对电子。

(2)Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是______(写化学式)。

(3)Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是__________________________________。

（1）氢气的制备

以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图所示。

反应Ⅱ包含两步反应:

①H2SO4(1)=SO3(g)+H2O(g) ΔH=177kJ/mol

②2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g) △H=196kJ/mol

写出反应Ⅱ的热化学反应方程式__________

（2）氯气的应用

CO2加氢制备甲酸(HCOOH)可用于回收利用CO2。温度为T1时，将等物质的量的CO2和H2充入体积为1L的密闭容器中发生反应:CO2(g)+H2(g)HCOOH(g) △H,化学平衡常数K=1

实验测得:v正=k正·c(CO2)·c(H2), v逆=k逆·c(HCOOH),k正、k逆为速率常数。

①当CO2的转化率为33.3%时，HCOOH的体积分数为_____(保留整数)。

②T1时，k逆=_________(用k正表示)。当升高温度至T2时，k逆=0.9k正，则△H____0(填“>”、“<"或“=”)。

③采用电还原法也可将CO2转化为甲酸根，用Sn为阴极、Pt为阳极，KHCO3溶液为电解液进行电解。CO2应通入______区(填“阳极”或“阴极”)，其电极反应式为__________

④可用NaHCO3代替CO2作为碳源加氢制备甲酸。向反应器中加入NaHCO3水溶液、A1粉、Cu粉，在300℃下反应。NaHCO3用量一定时，Al、Cu的用量对碳转化量影响结果如图。由图可知，曲线d相对其它三条曲线碳转化量变化不大的主要原因是__________，当碳转化量为30%时所采用的实验条件是____________。

。

PO__________；CS2____________；AlBr3(共价分子)__________。

(2)有两种活性反应中间体粒子，它们的粒子中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种粒子的球棍模型，写出相应的化学式：

______； ______。

(3)按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式。

平面三角形分子________，三角锥形分子________，四面体形分子________。

(4)为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了许多已知的分子空间构型的基础上，提出了一种十分简单的理论模型——价层电子对互斥模型。这种模型把分子分成两类：一类是____________________；另一类是____________________。BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3的中心原子是________，NF3的中心原子是________；BF3分子的立体构型是平面三角形而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是____________________________。