(1)X元素基态原子的电子排布式是________，Y原子的价层电子的电子排布图是_________。

(2)YX2的分子构型是____________。

(3)YX2分子中，Y原子的杂化类型是__________，一个YX2分子中含________个π键。

A. 甲醛分子中有4个σ键

B. 甲醛分子中的C原子为sp3杂化

C. 甲醛分子中的O原子为sp杂化

D. 甲醛分子为平面三角形，有一个π键垂直于三角形平面

A. BF3为三角锥形分子

B. NH的电子式为，离子呈平面正方形结构

C. CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的2p轨道形成的s—p σ键

D. CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成C—H σ键

①BF3　②CH2=CH2　③　④CH≡CH ⑤NH3　⑥CH4

A. ①②③ B. ①⑤⑥ C. ②③④ D. ③⑤⑥

A. CO2与SO2 B. CH4与NH3 C. BeCl2与BF3 D. C2H2与C2H4

制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。

用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。

请回答下列问题：

（1）TiCl4水解生成TiO2xH2O的化学方程式为______________________________。

（2）检验TiO2xH2O中Cl-是否被除净的方法是______________________________。

（3）配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是__________；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的__________（填字母代号）。

（4）滴定终点的判定现象是________________________________________。

（5）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为Mg/mol）试样wg，消耗cmol/LNH4Fe(SO4)2 标准溶液VmL，则TiO2质量分数表达式为______________________________。

（6）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果__________。

②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果__________。

甲同学：准备称取11.40g样品利用图中装置迸行实验，反应后測定装置C中碱石灰増重5.06g。

乙同学:准确称取11.40g研细的样品，加热样品至固体完全分解，剩余固体质量为9.54g.

丙同学:准确称取11.40g样品，配成1000mL溶液，量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入指示剂，用0.1500mol/L标准盐酸溶被滴定至终点。完成三次平行实验后，消耗盐酸的体积平均为30.00mL。

（1）如何检查甲同学实验装置的气密性?_______________。

（2）①乙同学需要在______(填仪器名称，下同)将样品研细，在______中加热样品；

②乙同学在实验时需要将固体加热一段时间然后冷却，称量，再加热、冷却、称量，直至最后两次称量的质量差不超过0.10g，其目的是___________ 。

（3）丙同学在实验之前为了确定晶体中是否含有NaHCO3，设计了以下实验方案进行检验。

实验步骤：取少量样品于锥形瓶中加入适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.100mol/L盐酸滴定至溶液由浅红色变无色，记录消耗盐酸的体积为V1；______(填实验操作)，记录消耗盐酸的体积为V2，若V2_____V1(填“<、>或=”)，说明晶体中含有NaHCO3.

（4）请分析、计算后回答。

①_____同学实验结果错误，其实验失败的原因是___________。

②晶体中Na2CO3的质量分数为____________。(计算结果保留4位有效数字)

A. 分子式为C9H10O2的同分异构体中，苯环上连有一个甲基的酯类化合物有6种

B. 甲烷性质稳定，不能发生氧化反应

C. 苯和乙烯均能使溴水褪色，但褪色机理不同

D. 有机物与互为同系物

回答下列问题：

（1）甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为________________ 、_______________ ；

（2）闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生．其中a电极上得到的是_________（填化学式），电解氯化钠溶液的总反应方程式为___________________；

（3）若每个电池甲烷通入量为1 L(标准状况)，且反应完全，则理论上最多能产生的氯气体积为____________L(标准状况)；

（4）若饱和氯化钠溶液体积为100mL，电解一段时间后，常温下测得溶液pH为13，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加（或通）入__________（填写物质的化学式）_________g。

A. 用装置a分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相

B. 操作b:银杏油粗产品从银杏叶中分离后，用有机溶剂萃取其中的有效成分，振荡过程中不时地旋开活塞使漏斗内气体放出

C. 用装置c进行蒸馏操作，将有机溶剂分离出去得到银杏叶有效成分黄酮类物质

D. 结晶后利用装置d将晶体与溶剂分离开