【题目】合成氨的热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。现将1 mol N2(g)、3 mol H2(g)充入一容积为2 L的密闭容器中，在500 ℃下进行反应，10 min时达到平衡，NH3的体积分数为，下列说法中正确的是( )

A. 若达到平衡时，测得体系放出9.24 kJ热量，则H2反应速率变化曲线如图a所示

B. 反应过程中，混合气体平均相对分子质量为M，混合气体密度为d，混合气体压强为p，三者的变化趋势如图b

C. 如图c所示，容器Ⅰ和Ⅱ达到平衡时，NH3的体积分数为，则容器Ⅰ放出热量与容器Ⅱ吸收热量之和为92.4 kJ

D. 若起始加入物料为1 mol N2、3 mol H2，在不同条件下达到平衡时，NH3的体积分数变化如图d所示

(1)试计算8.8g以液化石油气存在的C3H8在氧气中完全燃烧生成水蒸气时放出的热量为____________。

(2)在体积可变的密闭容器中投入1molCO和2molH2,在不同条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。实验测得平衡时CH3OH的物质的量随温度、压强変化如图1所示。

①M点时,H2的转化率为_________；压强：p1________p2(填“＞”“＜”或“=’’)

②反应速率：N点v正(CO)_________M点v逆(CO) (填“＞”“＜”或“＝’’)

③若压强为p1、在1L恒容密闭容器中进行上述反应(应始投料不变,在不同温度下上述反应的平衡常数的对数(lgK)如图2所示。则温度为506K时，平衡常数K=________(保留三位小数)，B、C、D、E四点中能正确表示该反应的lgK与T的关系的点为________。

④某温度下，在体积可变的密闭容器中发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，达到平衡时，测得CO、H2、CH3OH分别为lmol、lmol、lmol,容器的体积为3L，该温度下，现往容器中继续通入3molCO,此时v(正)________v(逆)(选填“＞”“＜”或“＝’’)，用数据说明理由___________________。

(3)以二甲醚(CH3OCH3)为燃料、氧气为氧化剂、KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池(电极材料为惰性材料)。

①若KOH溶液足量，则负极的电极反应式为____________。

②若电解质溶液中KOH的物质的量为0.2mol,当有0.1mol二甲醚参加反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是______________________。

(1)装置连接好后，首先要进行的操作是_________；然后打开开关K，通过导管向装置内通入N2的目的是_________。

(2)B中的试剂是_________,C是用于检验NO2的，试剂X最好是_________(填“水”或“冰水”)，D的作用是_________。

(3)若将装置C改为盛有淀粉-KI溶液的试管，也能确定有NO2生成，实验中不用此种方法的原因是_________________；假设E中溶液的颜色慢慢褪去，则E中最可能发生的反应的离子方程式为_________________；若E中没有明显的变化，C、F中出现了预期的现象，则A中反应的化学方程式为_________________。

(4)将等物质的量的NO2、NO通入冰冻的水中只可得到一种比碳酸酸性强的酸，该酸的化学式为_________，设计一种实验方案证明其酸性比碳酸的酸性强_________。

A. 试纸B端发生氧化反应 B. Ag+从石墨电极移向银电极

C. 试纸A端发生反应：2I--2e-=I2 D. 若该电池转移1mol电子，则滤纸上生成8gO2

(1)NO的体积为_____L，NO2的体积为______L。

(2)参加反应的硝酸的物质的量是_______mol。

(3)待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为___________mol/L。(结果不需化简)

(II)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6．72 L，质量为10 g，求

(1)此混合物中CO和CO2物质的量之比_____。

(2)CO的质量分数_____

A．图①中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)＋H2(g) → CH3CH3(g)ΔH＜0；使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

B．图②表示25 ℃时，用0．01 mol·L－1盐酸滴定一定体积的0．01 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

C．图③表示CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)ΔH，反应CH4的转化率与温度、压强的关系，且p1＞p2,ΔH＜0

D．图④ 中曲线表示反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH ＜0；正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

操作A是____________，下列仪器中操作B必须使用的有__________（填字母符号）。

A、锥形瓶 B、玻璃棒 C、表面皿 D、蒸发皿 E、坩埚

Ⅱ、乙醇镁[(CH3CH2O)2Mg] 为白色固体，难溶于乙醚和烃类，略溶于乙醇，在空气中会水解，常用作烯烃聚合催化剂载体和制备精密陶瓷的原料。某小组同学用镁粉（受潮会发生自燃、自爆）与乙醇在实验室中制备乙醇镁：

（1）干燥管中盛装的试剂为_____________，其作用为__________________________。

（2）下列操作的合理顺序为：______________。

a、将干燥的氮气通入装置，连续操作数次；

b、称取镁粉，量取无水乙醇加入反应器内；

c、加热回流，控制温度在80℃，反应1小时；

d、开启冷凝水和磁力搅拌器。

（3）将温度控制在80℃的原因是________________，写出生成乙醇镁的化学方程式____________________________。

（4）请你设计实验证明有乙醇镁生成（简述实验的方法）：_______________________。

已知：

（1）A→B的反应条件和试剂是______________；化合物M的名称为________________；

（2）I→J的反应类型是______________；J分子中最多有_________个原子共平面；

（3）写出D→E反应的化学方程式________________________________________；

（4）I与乙二醇反应可生成能降解的高分子化合物N，写出该反应的化学方程式___________；

（5）符合下列条件的化合物M的同分异构体共有__________种（不考虑立体异构）；

①含有苯甲酸结构 ②含有一个甲基 ③苯环上只有两个取代基

其中核磁共振氢谱峰面积比为1:1:2:2:2:3的分子的结构简式________________（任写一种）；

（6）请结合以上合成路线，写出以丙酸和上述流程中出现的物质为原料经三步合成丙氨酸（）的路线。____________________________________________________

【题目】一定温度下，A、B、C三个容器中均进行同一个反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH =－ Q kJ·mol－1，在相同的时间段内，测得如下数据：

则三个容器放出的热量Q的大小关系为（ ）

A. B > C > A B. A > B > C C. C > A > B D. B > A > C

（1）元素电负性：D____E (填＞、＜或＝)；

（2）B、C单质熔点B_____C(填＞、＜或＝)；

（3）AE4中A原子杂化轨道方式为：________杂化；其固态晶体类型为_____________；

（4）氢化物的沸点：B比D高的原因______________；

（5）F的核外电子排布式为____________________________；向F的硫酸盐中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液，加入乙醇会析出深蓝色晶体，该晶体的化学式为_______，其中关于该晶体下列说法中正确的是_____________________。

A．加入乙醇的目的是降低溶剂的极性，促使晶体析出

B．F与NH3之间的化学键为离子键

C．该配合物晶体中，N是配位原子，NH3为三角锥型

D．配离子内N原子排列成为平面正方形，则其中F离子是sp3杂化

E．向该晶体的水溶液中加入浓BaCl2溶液有白色沉淀生成

（6）元素X的某价态阴离子Xn-中所有电子正好充满K和L电子层，CnX晶体的最小结构单元为立方体，结构如图所示。该晶体中每个Xn-被________个等距离的C+离子包围。已知该晶体的密度为ρg．cm-3，阿伏加德罗常数为NA，CnX的摩尔质量为M g/mol，C+和Xn-间的最短距离是_____________nm。（列出计算式即可）