已知:i.RCH2BrR-HC=CH-R'；

ii.R-HC=CH-R'；

iii.R-HC=CH-R'(以上R、R'、R"代表氢、烃基等)。

(1)A的化学名称为_______，D中所含官能团的名称是______。由H生成M的反应类型为_____。

(2)运用先进的分析仪器，极大改善了有机物结构鉴定。

①可利用_______(填“质谱”“红外光谱”或”核磁共振氢谱)测得C的相对分子质量。

②测定B的结构:B的核磁共振氢谱显示为_____组峰。

(3)1molM与足量NaOH溶液反应，消耗_____molNaOH。

(4)X的结构式为_____，F的结构简式为______ 。

(5)由C生成H的化学方程式为__________。

(6)符合下列条件的B的同分异构体共______种(不考虑立体异构)。

①芳香族化合物 ②与E具有相同官能团 ③能发生银镜反应 ④酸性条件下水解产物遇氯化铁溶液显紫色

【题目】工业上以Ni的氧化物作催化剂，将丙烯氨氧化制得丙烯腈(CH2=CHCN)，然后以H3PO4-K3PO4等作为电解质溶液,电解丙烯腈制已二腈。已知总反应的化学方程式为:4CH2=CHCN+2H2OO2↑+2NC(CH2)4CN。

(1)基态Ni原子价层电子的轨道表达式为_______；在上述总反应的化学方程式中所涉及到的各元素中，电负性由小到大的顺序为_______。

(2)PO43-的空间构型是_______，CH2=CHCN中碳原子的杂化方式为_______ 。

(3)NC(CH2)4CN分子中σ键与π键数目之比为_______。

(4)已知K3PO4是离子晶体,写出其主要物理性质_____(写出2条即可)。

(5)反应中核心元素碳有金刚石、石墨等多种同素异形体。设石墨晶体中碳碳键的键长为am，金刚石晶体中碳碳键的键长为bm，则a____b(填“>”、“=”或“<”)，原因________。

(6)金刚石的晶胞结构如下图1所示，已知ZnS晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同，若图中a为Zn2+，则S2-处于ZnS晶胞中的位置为_________。

(7)石墨烯中部分碳原子被氧化后，转化为氧化石墨烯(如图2所示)

①石墨烯转化为氧化石墨烯时,1号C与相邻C原子间键能的变化是___(填“变大”、“变小”“不变”)。

②石墨烯具有很大的比表面积，可用于制超级电容器。若石墨烯中碳碳键的键长为am,12g单层石墨烯的单面理论面积约为_______m3(列出计算式即可)。

(1)在合成塔中，若有4400gCO2与足量H2完全反应，生成气态的H2O和气态甲醇，可放出5370kJ的热量,写出该反应的热化学方程式________________。

(2)一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2在不同催化剂作用下发生反应I、反应II、反应III，相同时间内CO2的转化率随温度变化如图1所示:

①催化效果最佳的反应是_________(填“反应I”、“反应II”、“反应III”)。

②b点反应速率v(正)______v(逆) (填“>”、“=”或“<”)。

③若此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是_________。

(3)选取合适的催化剂发生上述反应，测得甲醇的产率与反应温度、压强的关系如图2。

④分析图中数据可知,在220℃、5.0MPa时，CO2的转化率为________；将温度降低至140℃、压强减小至2.0MPa，CO2的转化率将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

⑤200℃、2.0MPa时，将amol/LCO2和3amol/LH2充入VL密闭容器中，在催化剂作用下反应达到平衡。根据图中数据计算所得甲醇的质量______g(用含a、V的代数式表示)。

(4)用NaOH溶液吸收CO2所得饱和碳酸钠溶液可以对废旧电池中的铅膏(主要成分PbSO4)进行脱硫反应。已知Ksp(PbSO4)=1.6×10-8，Ksp(PbCO3)=7.4×10-14，PbSO4(s)+CO32-(aq)==PbCO3(s)+SO42-(aq)，则该反应的平衡常数K=___(保留三位有效数字)；若在其溶液中加入少量Pb(NO3)2晶体，则c(SO42-):c(CO32-)的比值将_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

A. 某溫度时的混合溶液中C(H+) =mol·L-1，说明该溶液呈中性(KW为该温度时水的离子积常数）

B. 常温下，由水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液的PH可能为2或12

C. 已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10。Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12，向含有Cl-、CrO42-且浓度均为0.010mol·L-1溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，Cl-先产生沉淀

D. 常温下PH=7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

A．x=10时，溶液中有NH4＋、Al3＋、SO42－，且c(NH4＋)＝c(SO42－) >c(Al3＋)

B．x=15时，溶液中有NH4＋、SO42－，且c(NH4＋)＜2c(SO42－)

C．x=20时，溶液中有NH4＋、Al3＋、OH－，且c(OH－)＜c(Al3＋)

D．x=30时，溶液中有Ba2＋、AlO2－、OH－，且c(OH－) = c(Ba2＋)

A. 向氯化钙溶液中通入CO2：CaCl2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HCl

B. 铁跟盐酸反应：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑

C. NaHCO3溶液的电离方程式：NaHCO3＝Na+＋H+ ＋CO32-

D. 向沸水中滴加 FeCl3 溶液制备Fe(OH)3 胶体：FeCl3＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3HCl

A. a=b

B. 混合溶液的pH值为7

C. 混合溶液中C(H＋)=

D. 混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)=c(OH－)＋c(A－)

A. 1摩尔H2O质量为18g

B. 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量，简称摩，符号为 mol

C. 22.4LO 2 中所含氧气分子为1 摩尔

D. 1mol 氧含 6.02×10 23 个O

下列说法中正确的是

A. 1mol N2(g)和1 mol O2(g)完全反应放出的能量为180 kJ

B. 通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO

C. 1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量

D. NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

(1)根据碲(Te)在元素周期表中的位置，判断H2TeO4的酸性_____(填“大于”、“小于”或“无法判断”)H2SO4酸性。

(2)己知TeO2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱。TeO2和NaOH溶液发生反应的化学方程式为_________________。

(3)已知25℃时，亚碲酸(H2TeO3)的电离常数K1=1×10-3，K2=2×10-8。计算：

①0.1mol/L H2TeO3的电离度α约为_______(α=已电离弱电解质分子数/电解质分子总数×100%)；

②NaHTeO3溶液的pH_____7(填“>”、“=”或“<”)。

(4)从粗铜精炼的阳极泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的一和工芝流程如下:

③己知加压酸浸时控制溶液的pH为5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4溶液浓度过大，将导致TeO2沉淀不完全，原因是_____________。

④防止局部酸度过大的操作方法是___________。

⑤对滤渣“酸浸”后，将Na2SO3加入Te(SO4)2溶液中进行“还原”得到固态碲，该反应的离子方程式是____________。

⑥“还原”得到固态碲后分离出粗碲的方法是________，对粗碲进行洗涤，判断洗涤干净的实验操作和现象是_____________。