A. 电池总反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O

B. 电池工作时，OH-向正极移动

C. 电极 2 发生的电极反应为：O2+4H++4e-=2H2O

D. 电流由电极 1 经外电路流向电极2

Ⅰ．海藻中提取碘的流程如图，已知②中发生反应的化学方程式为：Cl2+2KI=2KCl+I2。请 回答下列问题：

（1）指出提取碘的过程中有关实验操作①和③的名称：________；________。

（2）在 3 mL 碘水中，加入 1 mL 四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是下图中的________ (注：试管中深色区为紫红色溶液)。

Ⅱ．欲配制 480mL0.5mol·L－1 的 NaOH 溶液，试回答下列问题。

（3）配制上述溶液需要的仪器有：药匙、托盘天平、量筒、玻璃棒、________。

（4）应称取的 NaOH 固体的质量为________ g。

（5）某学生实际配制的 NaOH 溶液的浓度为 0.51mol·L－1，原因可能是_________。

A．使用滤纸称量 NaOH 固体 B．容量瓶中原来存有少量水

C．溶解后的烧杯未经多次洗涤 D．用胶头滴管加水定容时俯视刻度

E．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出 F．转移溶液之前未经冷却

A. 水解常数:X->Y-

B. a、b两点溶液混合后：c(HX)+c(HY)+c(H+)=c(OH-)

C. pH=7时,c(Y-)>c(X-)

D. 10.00mlL时,有c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)

A. 滴定前,酸中c(H+)等于碱中c(OH-)

B. 在A点,c(Na+)>c(X-)>c(HX)>c(H+)>c(OH-)

C. 在B点,两者恰好完全反应

D. 在C点,c(X-)+c(HX)=0.05mol/L

A. 该反应的化学方程式为：3X+2Y2Z

B. 若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），则容器Ⅱ达到平衡所需时间小于t0

C. 若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态

D. 若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时，其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应

A. pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-

B. 加入Al放出H2的溶液中：SO42-、NH4+、Na+、F-

C. pH=7的溶液中：SO32-、Na+、K+、ClO—

D. 无色溶液中：K+、SO42-、Cu2+、Cl—

A. 通入氧气的电极为正极

B. 放电时，溶液中的OH-由正极移向负极

C. 负极的电极反应为Mg-2e-=Mg2+

D. 采用多孔Pt电极有利于氧气扩散，提高电极与电解质溶液的接触而积

A. A B. B C. C D. D

（1）要使 NH3 与 CH4 含相同数目的 H 原子，则 NH3 和 CH4 的物质的量之比为_______。

（2）19g 某二价金属氯化物（ACl2）中含有 0.4mol Cl， ACl2 的化学式是_____。

（3）在标准状况下，V L H2 中含有 N 个氢分子，则阿伏加德罗常数为_____mol-1。

（4）实验室某盐酸试剂的密度为 1.19g/mL，质量分数为 36.5%，则该盐酸的物质的量浓度为_____mol·L-1。

（1）往A溶液中分别滴入几滴KSCN溶液，溶液的颜色__________，

（2）根据上述过程写出有关反应的离子方程式：Fe3O4→A _________________，A→B ___________。

（3）向B溶液中加入NaOH溶液，可看到的现象是_______________________________________，此过程中发生的氧化还原反应化学方程式为__________________________________。

（4）将A的饱和溶液滴入沸水中并不断加热，可制得_______________胶体；当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为___________效应。