A．(H2O)n是一种新的水分子

B．(H2O)n仍保留着水的化学性质

C．1 mol(H2O)n中有2个氢键

D．1 mol(H2O)n中有4 mol氢键

【题目】某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+和 SO42﹣的离子个数比为（　　）
A.1：2
B.1：4
C.3：4
D.3：2

(1)向ZnCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量，看到的现象是___________________________；实验室中若用Zn、NaOH溶液和稀盐酸制备Zn(OH)2，最佳方案是______________________。

(2)根据图中数据可知，常温下，Ksp[Zn(OH)2]=_________。

(3)工业上可用菱锌矿(主要成分是ZnCO3，还含有少量的Fe2O3、FeO、CuO等杂质)为原料制取氧化锌。工艺流程如下：

①氧化锌是__________(填“酸性”或“碱性”或“两性”)氧化物。上述流程中，“试剂甲”参与反应的离子方程式为______________________________________。

②可以利用碳酸锌代替氨水来调节溶液的pH并得到氢氧化铁沉淀，原因是________；若“乙溶液”中c(Fe3+)为2.6×10-18mol/L，则c(Zn2+)为______mol/L(已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)。

【题目】硫化钠又称硫化碱，为无色、易溶于水和热乙醇的固体，常用于制造硫代硫酸钠、多硫化钠、硫化染料等。实验室中用工业硫化钠(因含重金属硫化物和煤粉等而呈褐色)、纯碱等物质制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)的原理如下：Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2 S+ Na2SO3 Na2S2O3。回答下列问题：

(1)工业硫化钠的纯化

将18g工业硫化钠加入烧瓶中，再加入150mL95%的乙醇溶液和8mL水。用如图所示装置进行沸水浴加热，并回流40min，趁热过滤，冷却、搅拌、结晶、倾析，除去上层母液；最后用95%的乙醇溶液洗涤，烘干，得到Na2S·9H2O晶体。图中仪器a的名称是_______，该过程中回流40min的目的是_______________________________。

(2)硫代硫酸钠的制备

称取纯化后的Na2S·9H2O晶体14.4g和mgNa2CO3，混合后置于锥形瓶中，加入150mL蒸馏水，微热后按图所示组装仪器；然后，打开分液漏斗的活塞和螺旋夹6，并适当调节该螺旋夹，向锥形瓶中通入SO2气体，当溶液呈中性时，停止通入SO2气体，对反应后落液进行后续处理，即可制得硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O)。

①适当调节螺旋夹6的目的是_______________________________________；

②实验过程中，通入SO2一段时间后，溶液中会生成大量淡黄色沉淀，然后又变澄清。生成淡黄色沉淀的化学方程式为____________________________________。若通入SO2气体时间过长，会降低硫代硫酸钠的产率，原因是_______________________。

③为提高产品纯度，节约原料，m=____g；

④反应结束后，需对溶液进行后续处理，得到硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)，其操作是蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、_____、烘干。称量所得产品，质量为ng，则Na2S2O3·5H2O的产率为_____________%。

A．装置Ⅰ可用于制取少量氯气

B．用装置Ⅱ除去氯气中的少量氯化氢

C．用装置Ⅲ制取氯气

D．用装置Ⅳ干燥氯气

(2)实验室制取干燥、纯净的氯气，除了二氧化锰、浓盐酸外还需要的试剂是____________、____________、____________。

(3)已知高锰酸钾与浓盐酸在常温下反应能产生氯气。

若用如下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气及验证它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是________(填字母)。

A.K+、Na+、CO32-、NO3-B.Ag+、Na+、SO42-、Cl-

C.OH-、HCO3-、Ca2+、Na+D.Ba2+、Na+、OH-、SO42—

A.胶体外观不均匀B.胶体能通过半透膜

C.胶体能产生丁达尔效应D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀

(1)Y(钇)是一种稀土金属元素，与Sc(钪)同族相邻。X在元素周期表中的位置是_______，目前的周期表中，该族共有______种元素。

(2)基态Cu3+的电子排布式为________。铜有CuO和Cu2O两种氧化物，后者比前者热稳定性强，原因是____________________________________。

(3) CO32-中C原子釆取_______杂化；第一电离能：C_____O(填“>”或“<”)。

(4)某种钇钡铜氧材料中x=0.2，则n(Cu3+):n(Cu2+)=________。

(5)如图是另一种钇钡铜氧超导材料的晶胞结构示意图，其化学式为______，晶体中Y3+的坐标是______；若其摩尓质量为Mg·mol-1，阿伏加徳罗常数的值为NA，则该晶体的密度为____g·cm-3。

A. 三种金属的活动性顺序为甲＞乙＞丙

B. 反应结束消耗硫酸的质量一定相同

C. 三种金属的相对原子质量是甲＞乙＞丙

D. 甲先反应完，乙最后反应完

（1）上图所示的物质分类方法名称是________。

（2）以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中。

___________、______________、_______________

（3）写出⑦转化为⑤的化学方程式：__________________________________________。

（4）实验室制备⑦常用________和________反应，检验该气体的方法是_______________________。