（1）R元素在周期表中的位置是_______________________，其基态原子的价层电子排布图为__________________________。

（2）下图表示X、Y、Z的四级电离能变化趋势，其中表示Z的曲线是_________（填标号）。

（3）化合物（XH2＝X＝O）分子中X原子杂化轨道类型是___________，1mol (X2H5O)3Z＝O分子中含有的σ键与π键的数目比为_______________。

（4）Z与氯气反应可生成一种各原子均满足8电子稳定结构的化合物，其分子的空间构型为______。

（5）某R的氧化物晶胞结构如下图所示，该物质的化学式为____________。已知该晶体密度为ρg/cm3，距离最近的两个原子的距离为d pm,则R的相对原子质量为___________________。 (阿伏加德罗常数为NA)

（6）X形成的一种常见单质，性质硬而脆，原因是____________________。

A. Ca2+ B. Mg2+ C. Cl- D. Ba2+

（1）页岩气不仅能用作燃料，还可用于生产合成气(CO和H2)。CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应 CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H1

已知：①CH4、H2、CO 的燃烧热（△H）分别为-a kJmol-1、-b kJmol-1、-c kJmol-1；

②H2O (l) =H2O(g)； △H=+dkJmol-1

则△H1= ___________（用含字母a、b、c、d的代数式表示）kJmol-1。

（2）用合成气生成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2，在10L恒容密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如下图所示，200℃时n(H2)随时间的变化如下表所示：

①△H2_________ (填“>”“<”或“ = ”)0。

②下列说法正确的是____________ (填标号）。

a.温度越高，该反应的平衡常数越大

b.达平衡后再充入稀有气体，CO的转化率提高

c.容器内气体压强不再变化时，反应达到最大限度

d.图中压强p1<p2

③ 03 min内用CH3OH表示的反应速率v(CH3OH)=________mol L-1·min-1。

④ 200℃时，该反应的平衡常数K =_______。向上述200℃达到平衡的恒容密闭容器中再加入2 mol CO、2 mol H2、2 mol CH3OH，保持温度不变，则化学平衡____________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

（3）甲烷、氧气和KOH溶液可组成燃料电池。标准状况下通入5.6 L甲烷，测得电路中转移1.2 mol电子，则甲烷的利用率为_________。

（1）CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

（2）CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是________________________________________________________________________。

（3）SO中S以sp3杂化，SO的立体构型是________。

（4）元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族，金原子最外层电子排布式为____________。一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中铜原子处于面心，金原子处于顶点位置，则该合金中铜原子与金原子数量之比为________；该晶体中，原子之间的作用力是________________________________________________________________________。

（5）CuSO4晶体的构成微粒是________和________，微粒间的作用力是________，该晶体属于________晶体。

（6）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由铜原子与金原子构成的四面体空隙中。若将铜原子与金原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为________。

A．碳化铝，黄色晶体，熔点2 200℃，熔融态不导电________；

B．溴化铝，无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电________；

C．五氟化钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中________；

D．溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电________。

（2）卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX′型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。如图是部分卤素单质和XX′型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是________________________________________________________________________。

试推测ICl的沸点所处的最小范围________。

（实验一）测定硫元素的含量

反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

(1)鼓入空气的作用是_____________________。

(2)反应结束后，给乙瓶溶液中加入足量H2O2溶液的目的是___________(用化学方程式表示)。H2O2可以看成是一种很弱的酸，写出其主要的电离方程式为____________________。

(3)该黄铁砂石中硫元素的质量分数为____________________(列出表达式即可)。

（实验二）测定铁元素的含量

①用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣②加还原剂使溶液中的Fe3+恰好完全转化为Fe2+后，过滤、洗涤 ③将过滤液稀释至250mL

④取25.00mL稀释液，用0.100mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定

(4)步骤②中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量__________(填“偏大”“ 偏小” 或“无影响”)。

(5)请写出步骤②中洗涤的方法____________________。

(6)某同学一共进行了四次滴定实验，实验结果记录如下：

根据所给数据，计算该稀释液中Fe2+的物质的量浓度c(Fe2+)=__________。

（1）键长与键能的关系规律是_________________________________________。

（2）键长与电子总数的关系规律是______________________________________。

（3）键能与电子总数的关系规律是_______________________________________。

a. 体积②＞③＞①＞④ b. 密度②＞③＞④＞①

c. 质量②＞③＞①＞④ d. 氢原子个数①＞③＞④＞②

A. abc B. bcd C. abd D. abcd

（1）HFO的电子式为________。

（2）HFO与水反应得到物质A(结构如图所示)，写出HFO与水反应的化学方程式________________。

（3）分子A中存在________键。A．仅有σ键 B．仅有π键 C．同时含有σ键、π键 D．同时存在极性键和非极性键

请回答下列问题：

（1）加入NaOH溶液0～20 mL时，发生反应的离子方程式为__________________________。

（2）加入NaOH溶液体积为220 mL时，沉淀的成分是________________________________。

（3）该合金材料中，镁、铝的物质的量之比为________________________。

（4）稀硫酸的物质的量浓度为__________________________________。