（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为 mol/L．

（2）曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为（写化学式） ；其物质的量之比为 ．

（3）曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为 mL．

（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为_______________________________。

（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点________(填“高”或“低”)，理由是___________。

（3）A的氢化物分子中的中心原子采取________杂化，E的低价氧化物分子的立体构型是______。

（4）F的核外电子排布式是______________，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为________。

（5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示(其中A显－3价)，则其化学式为________(每个球均表示1个原子)。

（6）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，则其化学式为________，其晶体中所含的化学键类型为________。

A. 20℃时Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)

B. 加入Na2CO3固体立即有BaCO3固体生成

C. BaCO3的Ksp=2.5×10-10

D. 曲线BC段内，c(CO32-)：c(SO42-)=25

(1)甲组设计制取 Na2O2 装置如图1。

①使用该装置制取的 Na2O2 中可能含有的杂质为_____。.

A．NaCl B．Na2CO3 C．Na2O D．NaOH E．NaHCO3

②该小组为测定制得的 Na2O2 样品的纯度，设计可能用到的装置如图 2:烧瓶中发生的主要反应的化学方程式是_________。测定装置的接口从 左至右正确的连接顺序是_____。

(2)乙组从反应历程上分析该测定反应存在中间产物，从而导致测定结果_____ (填“偏大”或“偏 小”)。为证明其分析的正确性，设计实验方案如下：

在上述实验中,能够证明乙组分析正确的最佳方案是_________ (填实验序号)。_______________组实验得不出结论，原因是_____。

(3)丙组根据上述提供的有关信息，设计一个方案可准确的测定样品的纯度。请简述实验操作和需 要测定的有关数据__________________________________

将 D 溶液滴入沸水中可得到以 F 为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：

(1)红褐色胶体 F 微粒直径大小的范围：_____。

(2)A、B、H 的化学式：A_____、B_____、H_____。

(3)①写出 C 的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：_____。

②写出鉴定 D 中阳离子的实验方法和现象：_____。

③在 C 溶液中加入与 C 等物质的量的 Na2O2，恰好使 C 转化为 F，同时产生一种可使带火星木条复 燃的气体，写出该反应的离子方程式：_____。

A．放热反应均是自发反应

B．如果ΔH和ΔS 均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行

C．ΔS为正值的反应均是自发反应

D．物质的量增加的反应，ΔS为正值

A. 金属铝在浓硫酸中的腐蚀速率大于盐酸中的腐蚀速率

B. 金属铝在中性环境中不易被腐蚀

C. 金属铝在pH=8.5的Na2CO3溶液中会发生电化学腐蚀析出氧气

D. 不能用电解的方法在金属铝的表面生成致密的氧化物薄膜

A. 25mL B. 30mL C. 35mL D. 100mL

A. 0.1 mol·L-1HR溶液的pH约为3

B. HR为弱酸，常温时Ka (HR)=1×l0-7

C. 当通入0.1molNH3时，c(R-)>c(NH4+)

D. 当c(HR) =c(R-)时，溶液必为中性

A.钠是银白色金属、有金属光泽B.钠的密度比水大比煤油小

C.钠具有很强的还原性D.钠燃烧时生成淡黄色固体