A元素的原子中只有一个能层且只含1个电子;B元素的原子3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子;C元素的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反;D元素的原子第三能层上有8个电子,第四能层上只有1个电子;E元素原子的外围电子排布为3s23p6。

(1)写出由A、B、C、D中的三种元素组成的化合物的化学式: (至少写出5个)。

(2)写出用上述元素组成的物质制得A的单质的化学方程式: 、

(3)检验某溶液中是否含有D+,可通过 反应来实现;检验某溶液中是否含有B-,通常所用的试剂是 和 。

(4)写出E的元素符号: ,要证明太阳上是否含有E元素,可采用的方法是 。

【题目】每次实验焰色反应后都要用试剂清洗铂丝，这种清洗试剂是 ( )
A.Na2CO3溶液
B.NaOH溶液
C.硫酸
D.盐酸

（1）除去硫酸铜溶液中混有的少量铁离子，可向溶液中加入Cu(OH)2，调节溶液的PH,铁离子就会全部转化为Fe（OH）3沉淀除去。

已知：常温下Fe（OH）3的溶度积Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小等于1×10-5molL-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0molL-1，通过计算确定应调节溶液的pH范围是______。（已知lg5=0.7）

（2）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。

资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度AgSCN＞AgI

①写出步骤2中溶液变为红色的离子方程式：____________________。

②步骤3中现象a是____________________________。

③用化学平衡原理解释步骤4中的实验现象：_________________________________。

A. 升高温度或加入催化剂，均不可以改变化学反应的反应热

B. 太阳能电池将化学能转化为电能

C. 电镀将电能转化为化学能

D. 物质发生化学变化，一定伴随着能量变化

(1) CaO能起到固硫、降低SO2排放量的作用。

已知：①SO2(g)+ CaO(s)=CaSO3(s) △H=-402 kJ·mol-1

②2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s) △H=-234 kJ·mol-1

③CaCO3(s)=CO2(g) +CaO(s) △H = +178 kJ·mol-1

则反应2SO2(g)+O2(g)+2CaO(s)= 2CaSO4(s) △H =________ kJ·mol-1

向燃煤中加入CaCO3也可起到固硫作用，若固定2molSO2相应量的煤在相同条件下，燃烧时向环境释放出的热量会减少______ kJ。

(2)利用CO和H2在催化剂作用下合成甲醇，是减少污染的一种新举措，反应原理为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H，在体积不同的两个恒容密闭容器中分别充入1molCO和2mol H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图甲。

①上述合成甲醇的反应是______(填“吸热”或“放热”)反应，判断的理由是_____。

②图甲中A、B、C三点中反应速率最大的是______(填写“A”、“ B” 或“ C”)。

③在300℃时，向C点平衡体系中再充入0.25molCO，0.5molH2和0.25molCH3OH，该平衡______(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动。

(3)一定温度下，CO的转化率与起始投料比的变化关系如图乙所示，测得D点氢气的转化率为40%，则x=______。

(4)利用原电池原理可将NO2和NH3转化为无污染物质，其装置原理图如图丙所示，则负极反应式为______________。

①量简 ②表面皿 ③烧杯 ④试管 ⑤容量瓶 ⑥蒸发皿 ⑦坩埚 ⑧烧瓶

A.②③④⑤⑥⑦⑧B.③⑥⑦C.④⑥⑦D.④⑦⑧

A.水银、硫酸、烧碱、硫酸氢钠B.氯水、盐酸、火碱、硫酸钡

C.臭氧、硝酸、纯碱、胆矾D.铜、醋酸、石灰石、氯化铜

A. HX与NaOH溶液反应的离子方程式为：HX +OH-=X-+H2O

B. Ka(HY)的数量级约为10-10

C. b点时： c(Na+)=c(Y-)+c(HY)

D. V(NaOH)= 20mL时，两种反应后的溶液中c(X-)>c(Y-)

A. 金属晶体 B. 原子晶体 C. 分子晶体 D. 无法判断

（1）某学习小组利用DIS系统测定某醋酸溶液的物质的量浓度，以测量溶液导电能力来判断滴定终点，实验步骤如下：

①用__________(填仪器名称)量取20.00 mL醋酸溶液样品，倒入洁净干燥锥形瓶中，连接好DIS系统。如果锥形瓶中含有少量蒸馏水，测量结果将______________(选填“偏大”、“偏小”或“不影响”)。向锥形瓶中滴加0.1000 mol·L－1的NaOH溶液，计算机屏幕上显示出溶液导电能力与加入NaOH溶液体积关系的曲线图如下图。

②醋酸与NaOH溶液反应的离子方程式为___________________________。

③图中b点时，溶液中各离子浓度大小的关系是_________________。

④若图中某一点pH等于8，则c(Na＋)—c(CH3COO－)的精确值为________。

（2）将体积为10 mL pH=2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程pH的变化曲线如图所示，则HX的电离平衡常数________(填“大于”“等于”或“小于”，下同)醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中由水电离出来的c(H+)______醋酸溶液中由水电离出来的 c(H+)。

（3）25 ℃时，CH3COOH的电离平衡常数K=1.8×10-5。在0.5 mol·L-1的CH3COOH溶液中由CH3COOH电离出的c(H+)约是由水电离出的c(H+)的______倍。