（1）B、D的元素名称分别为：_____、_____；

（2）E在周期表中的位置为：_____，

（3）C离子的结构示意图为：_____；

（4）B、C、D三种元素的原子半径从大到小的顺序为_____（用元素符号表示）；

（5）B、E的最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱的顺序为：_____（用对应的化学式表示）

（6）写出C、D两种元素组成的阴、阳离子个数比为1:2且只含离子键的化合物的电子式：_____；

（7）写出E与水反应的离子方程式：_____．

（1）写出漂白粉有效成分的化学式_____。水玻璃的主要成分化学式是_____。

（2）写出醋酸在水溶液中的电离方程式_____。

（3）炼铁、制水泥、玻璃，需要共同的原料是________。

（4）写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式___________________。

（5）写出二氧化硅与焦炭反应的化学方程式___________________。

A. Ba2+ B. Cl- C. Mg2+ D. HCO3-

A.钠浮在水面上B.熔化成一个小球

C.溶液变红D.产生沉淀

（1）NOCl虽然不稳定，但其原子均达到8e-稳定结构，NOCl的电子式为_________________。

（2）一定条件下，在密闭容器中发生反应：2NOCl(g)2NO(g)+Cl2(g)，其正反应速率表达式为v正=k·cn( NOCl)(k为速率常数)，测得v正和c(NOCl)的关系如表：

则n=_________；k=___________。

（3）25 ℃时，制备亚硝酰氯所涉及的热化学方程式和平衡常数如表：

则该温度下，ΔH3=______kJ/mol；K3=______（用K1和K2表示）。

（4）25℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中通入0.08 mol NO和0.04 molCl2发生上述反应③，若反应开始与结束时温度相同，数字压强仪显示反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图曲线a所示，则ΔH3=______（填“>”“<”或“=”）0；若其他条件相同，仅改变某一条件，测得其压强(p)随时间(t)

的变化如图曲线b所示，则改变的条件是_____________；K3=___________L/mol；在5 min时，再充入0.08 mol NO和0.04 molCl2，则混合气体的平均相对分子质量将_____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（1）X极与电源的________(填“正”或“负”)极相连，氢气从________(填“A”“B”“C”或“D”)口导出。

（2）离子交换膜只允许一类离子通过，则M为________(填“阴离子”或“阳离子”，下同)交换膜，N为________交换膜，图中少量硫酸和少量氢氧化钾的作用是________________________________________。

（3）若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池(石墨为电极)，则电池负极的电极反应式为______________________________________________。

（4）若使用铅蓄电池作电源完成上述电解，当制得11.2 L标准状况下的氢气时，理论上铅蓄电池消耗硫酸________ mol，正极板质量增加______g，负极板质量增加________g。

A. X元素的最外层电子数为2

B. Y的气态氢化物的化学式为HY

C. Z的最高价氧化物的化学式为ZO2

D. X、Y、Z的单质中X单质最稳定

C8H10(g) C8H8(g)＋H2(g) ΔH＝＋125 kJ·mol－1

Ⅰ.某温度下，将0.40 mol乙苯充入1 L真空密闭容器中发生上述反应，测定不同时间该容器内物质的物质的量，得到数据见下表：

（1）当反应进行到20 min时，该段时间内H2的平均生成速率是__________。

（2）该温度下，反应从开始到平衡的过程中共从环境吸收__________kJ热量。

（3）若保持反应条件不变，用0.40 mol H2(g)和0.40 mol C8H8(g)合成C8H10(g)，当有25 kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是______，此时该反应的方向是________(填“正向” 或“ 逆向”)。

Ⅱ.氢化热是指在一定条件下，1 mol不饱和化合物加氢时放出的热量，表中是环己烯(g)、1，3-环己二烯(g)和苯的氢化热数据：

（4）1，3-环己二烯的稳定性________(填“大于”“小于”或“等于”)苯。

（5）某有机物是苯的同分异构体，其分子中的碳碳键角只有60度和90度两种。请写出这种有机物的键线式结构________，它在核磁共振氢谱上会产生________个吸收峰 。

（6）与环己烯互为同分异构体的炔烃共有________种(不考虑立体异构)。

A.燃灶液化气化液灶燃B.上海自来水来自海上

C.黄山落叶松叶落山黄D.香山红叶寺叶红山香

回答下列问题

（1）完成下列反应：_____MoS2+ _____O2_____SO2+ _____MoO3

在焙烧炉中，空气从炉底进入矿石经粉碎后从炉顶进入，这样处理的目的是__________________。

（2）浓氨水浸取粗产品获得(NH4)2MoO4溶液，其化学反应方程式为____________________________；该反应说明MoO3______（填“有”或“没有”）酸性氧化物的性质。

（3）常温下，沉钼阶段所得废液为(NH4)2SO4稀溶液。若(NH4)2SO4稀溶液的pH=a，则 =_______（用含a的代数式表示，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5），若将此稀溶液蒸发浓缩，将_________（填“变大”“不变”或“变小”）。

（4）已知钼酸钠在一定温度范围内的析出物质及相应物质的溶解度如下表所示，获得Na2MoO4·2H2O的操作为_____________。

结晶得到的母液可以在下次结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是_____________。

（5）空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO4-Fe2O3保护膜，在密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入的物质是___________(填选项字母)。

A. NaNO2 B.通入适量N2 C.油脂 D.盐酸