[题目]研究氮的氧化物.碳的氧化物等大气污染物的处理具有重要意义.I. 已知:①N2(g)+O2 ΔH＝+180.5kJ·mol-1 ②CO的燃烧热△H=

I. 已知：①N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH＝＋180.5kJ·mol－1 ②CO的燃烧热△H= - 283 kJ·mol－1

（1）汽车排气管内安装的催化转化器，可使尾气中主要污染物（NO和CO）转化为无毒的大气循环物质，该反应的热化学方程式为_________________________________________________。

（2）一定温度下，在恒容密闭容器中充入1 molNO和2 molCO进行该反应，下列能判断反应达到化学平衡状态的是_______。

①单位时间内消耗a mo1 CO的同时生成2a mol NO

②混合气体的平均相对分子质量不再改变

③混合气体中NO和CO的物质的量之比保持不变

④混合气体的密度不再改变

II. 臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)，向甲、乙两个体积都为1.0 L的恒容密闭容器中分别充入2.0 mol NO2和1.0 mol O3，分别在T1、T2温度下，经过一段时间后达到平衡。反应过程中n(O2)随时间（t）变化情况见下表：

t/s	3	6	12	24	36
甲容器（T1）n(O2)/mol	0.36	0.60	0.80	0.80	0.80
乙容器（T2）n(O2)/mol	0.30	0.50	0.70	0.85	0.85

（3）T1___T2（填>、<或=，下同），该反应ΔH___0 。简述理由________________________________。

（4）甲容器中，0~3s内的平均反应速率v(NO2)=______________________。

（5）甲容器中NO2平衡转化率为________，T1时该反应的平衡常数为_______________________。

III. 将NO2(g)转化为N2O4(g)，再以N2O4、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y。

（6）石墨I为______极（选填正、负），Y化学式为_________。

（7）II电极反应式为_________________________________________。

【题目】在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是

A.正极附近的SO42―离子浓度逐渐增大

B.电子通过导线由铜片流向锌片

C.正极有O2逸出

D.铜片上有H2逸出

【题目】已知常温下，溶液中能发生如下反应：①2R－＋Z2===R2＋2Z－ ②16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O　③2M2＋＋R2===2M3＋＋2R－。由此判断，下列说法中正确的是（）

A. Z2＋2M2＋===2M3＋＋2Z－不可以进行

B. Z元素在①②反应中都发生还原反应

C. X2＋是还原剂XO4—的还原产物

D. 各粒子氧化性由强到弱的顺序是XO＞Z2＞R2＞M3＋

【题目】下列关于化学键的叙述正确的是( )

A.离子化合物可能含共价键，共价化合物中不含离子键

B.共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键

C.构成单质分子的微粒一定含有共价键

D.在氯化钠中，只存在氯离子和钠离子的静电吸引作用

【题目】过氧化钙(CaO2)是一种白色晶体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。通常利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得。某化学兴趣小组在实验室制备CaO2的实验方案和装置示意图(图一)如下:

已知:CaO2的制备原理:CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O= CaO28H2O↓+2NH4Cl

请回答下列问题:

（1）仪器C的名称为__________，支管B的作用____________；

（2）加入氨水的作用是_______；(从化学平衡移动的原理分析)

（3）过滤后洗涤沉淀的试剂最好用_______；

A.水 B.浓盐酸 C.无水乙醇 D.CaCl2溶液

（4）沉淀反应时常用冰水浴控制温度在O℃左右，其可能原因是_________、_______(写出两种)。

（5）已知CaO2在350℃时能迅速分解，生成CaO和O2。该小组采用如图二所示的装置测定刚才制备的产品中CaO2的纯度(设杂质不分解产生气体)

①检查该装置气密性的方法是:________________；

②准确称取0.50g样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到44.80mL(已换算为标准状况)气体，则产品中过氧化钙的质量分数为________(保留4位有效数字)；

【题目】由S、Cl及Fe、Co、Ni等过渡元素组成的新型材料有着广泛的用途，回答下列问题:

（1）钴元素基态原子的电子排布式为_______，P、S、C1的第一电离能由大到小顺序为________。

（2）SCl2分子中的中心原子杂化轨道类型是_______，该分子空间构型为________。

（3）Fe、Co、Ni等过渡元素易与CO形成配合物，化学式遵循18电子规则:中心原子的价电子数加上配体提供的电子数之和等于18，如Ni与CO形成配合物化学式为Ni(CO)4，则Fe与CO形成配合物化学式为_______。Ni(CO)4中σ键与π键个数比为______，已知:Ni(CO)4熔点-19.3℃,沸点43℃，则Ni(CO)4为_______晶体。