（1）已知:汽车尾气中的CO、NOx、碳氮化合物是大气污染物。使用稀土等催化剂能将CO、NO转化成无毒物质。

已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5kJ/mol K1(该反应的平衡常数)

2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2=-221kJ/mol K2(同上)

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3=-393.5kJ/mol K3(同上)

写出NO(g)与CO(g)催化转化成N2(g)和CO2(g)的热化学方程式_________，以及该热化学方程式的平衡常数K=________(用K1、K2、K3表示)

（2）污染性气体NO2与CO在一定条件下的反应为:2NO2+4CO4CO2+N2 △H=-1200kJ/mol。

①某温度下，在2L密闭容器中充入0.lmolNO和02m1CO，此时容器的压强为1个大气压，5秒时反应达到平衡时，容器的压强变为原来的29/30，则反应开始到平衡时NO2的平均反应速率v(NO2)=_________mol/(L·s)。

②若此温度下，某时刻测得NO2、CO、CO2、N2的浓度分别为1mol/L、0.4mol/L、0.lmol/L、amol/L，要使反应向逆反应方向进行，a的取值范围_________。

③能使该反应的反应速率增大，且平衡向逆反应方向移动的是_______。

A.及时分离出CO2 B.适当升高温度

C.减小容器体积使体系压强增大 D.选择高效催化剂

（3）电化学降解NO2-的原理如下图:

①电源的正极是___(填A或B)，阴极反应式为___________。

②若电解过程中转移了3mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差为______g。

A. A B. B C. C D. D

A. 属于酯类 B. 难溶于水

C. 属于高分子化合物 D. 能发生水解反应

A. a点所得溶液中c(HA)+c(A2-)+c(HA-)=0.1mol/L

B. b点所得溶液中:c(H2A)+2c(H+)=c(A2-)+2c(OH-)

C. 对应溶液水的电离程度:a>b>c>d

D. C点所得溶液中:c(Na+)>3c(HA-)

A. 原HF溶液c(H+)约为6×10-3mol·L-1

B. 加入 CaCl2后溶液中有CaF2沉淀产生

C. 加入CaCl2后溶液中的c(H+)浓度不变

D. 2HF(aq)+Ca2+(aq)=CaF2(s)+2H+(aq)的平衡常数为K=8.88×102

A. 实验室用氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋

B. 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+ ═Ca2++H2O+CO2↑

C. 铝和烧碱溶液：2Al+2OH－+2H2O═2Al3++3H2↑

D. AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH－═AlO2－＋2H2O

A. q的溶液显酸性 B. W的氧化物常温常压下为液态

C. Z的氧化物的水化物一定为强酸 D. p不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

I．(1)图为制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是______．(填字母)

A．①② B．②③ C．③④ D．①③

(2)实验室制备氨气的化学反应方程式是_______________________________________为了得到干燥的 NH3，可用_______做干燥剂。若有5.35g氯化铵参加反应，则产生的气体在标准状况下的体积为______L．

II．铵盐受热易分解，如图所示

(1)被加热的铂丝处发生反应的化学方程式为_______________________________．

(2)B中出现的现象为___________________________．

(3)烧杯C中发生反应可得到酸X，如图：足量X的浓溶液与Cu反应，写出烧瓶中发生反应的离子方程式______________________．

(4)实验完毕后，试管中收集到的气体的主要成分为______(写化学式)．

A. 10 : 1 B. 11 : 1 C. 20 : 1 D. 21 : 1

A. 该氨水的浓度为1.0×10－3mol·L－1

B. 加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小

C. 加水稀释，溶液中c(NH4+)/c(NH3·H2O)变大

D. 与pH=3的盐酸等体积混合，反应后溶液pH=7