（1）已知：①2I2(s)+5O2(g)＝2I2O5(s) ΔH＝—1966 kJmol-1

②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝—1200 kJmol-1 。

则5CO（g）+I2O5(s)=5CO2(g)+I2（s）的△H= __________________________。

（2）碘不易溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成多碘离子，反应如下：

① I2(s)+I-(aq)I3-(aq) △H<0； ② I2 (s)+2I-(aq)I42-(aq)。

温度降低时，反应①的平衡常数将______________(填“增大”“减小”或“不变”)；反应②的平衡常数的表达式为K=__________________________。

（3）碘与钨在一定温度下，可发生如下可逆反应：W(s)+I2(g)WI2(g)。现准确称取0.508g碘和0.736g金属钨放置于50.0mL的密闭容器中，并加热使其反应。如图是混合气体中的WI2蒸气的物质的量随时间变化关系的图象[n(WI2)～t]，其中曲线Ⅰ(0～t2时间段)的反应温度为450℃，曲线Ⅱ(从t2时刻开始)的反应温度为530℃。

① 该反应△H____________0(填“>”或“<”)。

② 反应从开始到t1(t1= 3 min)时间内 I2 的平均反应速率v(I2)=_________。

③ 在450℃时，该反应的平衡常数K的值为__________________。

④ 能够说明上述反应已经达到平衡状态的有________________ (填选项字母)。

A.I2与WI2的浓度相等 B. 容器内各气体的浓度不再改变

C. 容器内混合气体的密度不再改变 D.容器内气体压强不发生变化

A. 使用浓盐酸 B. 向反应体系中加入氯化钙晶体

C. 提高反应温度 D. 向反应体系中加入蒸馏水

A. 氧化钠比过氧化钠稳定

B. 都能与二氧化碳、水反应产生氧气

C. 所含氧元素的化合价都为－2价

D. 阴阳离子的个数比都为1∶2

A. 混合气体中含NO21．12 L B. 消耗氧气的体积为1.68 L

C. 此反应过程中转移的电子为0.3 mol D. 参加反应的硝酸是0.4mol

A. 石墨烯是能导热的金属材料 B. 铝合金是密度较低的金属材料

C. 碳纤维是耐低温的无机非金属材料 D. 新型材料种类多、用途广

【题目】可逆反应：2NO22NO+O2 在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）

①单位时间内生成n molO2的同时，生成2n molNO2

②单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥

A.化学反应的限度与时间的长短无关

B.化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等

C.化学反应的限度是不可改变的

D.任何可逆反应都有一定的限度

A. 关闭弹簧夹a，打开弹簧夹b，用酒精灯在三颈烧瓶下微热，若能观察到C中长导管口有明显气泡现象，就能判断装置A、B部分气密性良好

B. A装置中比较理想的反应物质是Na2SO3固体和质量分数为10%的硫酸

C. B装置溶液变红色,说明SO2是酸性氧化物；C装置产生白色沉淀的原因为:BaCl2+SO2+H20 BaSO3↓+2HC1

D. 取反应后D溶液少许，滴加品红溶液，红色褪去,不能说明SO2具有漂白性

A. NO2→HNO3＋NO B. →NH3

C. NH3→NO D. P2O5→H3PO4

①0.5 mol NH3②标准状况下22.4 L He ③4 ℃ 9 mL水 ④19.6 g H3PO4

A. ①④③② B. ④③②①

C. ②③④① D. ①④②③