【题目】一定条件下的恒温恒容密闭容器中发生反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L。则下列判断正确的是

A. c1:c2=1:2 B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3

C. 若反应正向进行，X、Y的转化率不相等 D. c1的取值范围为0<c1<0.14mol/L

A. 相同 B. 中和HCl的多

C. 中和CH3COOH的多 D. 无法比较

【题目】室温下，将1mol的CuSO4·5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1；将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O（s）CuSO4（s） +5H2O（），热效应为ΔH3。则下列判断正确的是

A. ΔH2>ΔH3 B. ΔH1<ΔH3

C. ΔH1+ΔH3=ΔH2 D. ΔH1+ΔH2=ΔH3

A. 工业上冶炼铁加入焦炭，目的是利用炭将金属铁从氧化物中还原出来

B. 工业制玻璃和炼铁过程中都要加入石灰石，目的是除去杂质二氧化硅

C. 工业上用金属钠与TiCl4溶液在高温下反应，目的是将金属钛从氯化物中置换出来

D. 海水中提取镁的过程中加入贝壳煅烧制得的石灰，目的是将Mg2＋转变成Mg(OH)2

A. AgCl＝AgI＝Ag2S B. AgCl＜AgI＜Ag2S

C. AgI＞AgCl＞Ag2S D. AgCl＞AgI＞Ag2S

A. 左图中离子交换膜为阳离子交换膜

B. 左图负极反应式为：N2H4-6e-+4OH-=N2↑+4H2O

C. 闭合开关K一段时间后,左图电池中电解质溶液的pH不变

D. 当右图阴极上析出4.48L气体(标准状况)时,消耗0.15molN2H4

【题目】可以证明可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是

①1个NN键断裂的同时，有3个H-H键断裂 ②1个NN键断裂的同时，有6个N-H键断裂 ③其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变 ④恒温恒容时，体系压强不再改变 ⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变 ⑥恒温恒容时，混合气体的密度保持不变 ⑦正反应速率v(H2)=0.6mol/(L·min)，逆反应速率v(NH3)=0.4mol/(L·min)

A. 全部 B. ②③④⑤ C. ②③④⑤⑦ D. ③⑤⑥⑦

【题目】在KCl、MgCl2、Mg（NO3）2形成的混合溶液中，c（K+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.15mol/L，c（Cl﹣）=0.2mol/L，则c（NO3﹣）为（　　）
A.0.05 mol/L
B.0.20 mol/L
C.0.30 mol/L
D.0.40 mol/L

（1）实验步骤：

①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是_________________。

②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。

③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是______________。

④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为______________________、_______________。

⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。

（2）关于该实验方案，请回答下列问题。

①如果实验中没有E装置，则会导致测量结果NaHCO3的质量________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

②若样品质量为w g，反应后C、D装置增加的质量分别为m1 g、m2 g，则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为________(用含w、m1、m2的代数式表示)。

【题目】无色气体N2O4是一种强氧化剂，为重要的火箭推进剂之一。N2O4与NO2转换的热化学方程式为N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝＋24.4 kJ/mol。

(1)将一定量N2O4投入固定容积的真空容器中，下述现象能说明反应达到平衡的是 _________。

a．v正(N2O4)＝2v逆(NO2)

b．体系颜色不变

c．气体平均相对分子质量不变

d．气体密度不变

达到平衡后，保持体积不变升高温度，再次到达平衡时，混合气体颜色____(填 “变深”“变浅”或“不变”)，判断理由_______。

(2)平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压＝总压×物质的量分数[例如：p(NO2)＝p总×x(NO2)]。写出上述反应平衡常数Kp表达式 _______________________(用p总、各气体物质的量分数x表示)；影响Kp的因素_________________。

(3)上述反应中，正反应速率v正＝k正·p(N2O4)，逆反应速率v逆＝k逆·p2(NO2)，其中k正、k逆为速率常数，则Kp为____(以k正、k逆表示)。若将一定量N2O4投入真空容器中恒温恒压分解(温度298 K、压强100 kPa)，已知该条件下k正＝4.8×104 s－1，当N2O4分解10%时，v正＝______________kPa·s－1。

(4)真空密闭容器中放入一定量N2O4，维持总压强p0恒定，在温度为T时，平衡时N2O4分解百分率为α。保持温度不变，向密闭容器中充入等量N2O4，维持总压强在2p0条件下分解，则N2O4的平衡分解率的表达式为__________________________。